2019-2020年高中化學(xué) 3.3《鹽類(lèi)的水解》教案 蘇教版選修4.doc

2019-2020年高中化學(xué) 3.3鹽類(lèi)的水解教案 蘇教版選修4【教學(xué)目標(biāo)】1解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。2學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。3掌握影響水解平衡的因素4利用鹽類(lèi)水解規(guī)律解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用【教學(xué)重點(diǎn)】 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)【教學(xué)過(guò)程】一、探究鹽溶液的酸堿性：【活動(dòng)與探究】鹽溶液酸堿性生成鹽的酸和堿鹽的類(lèi)型氯化鈉碳酸鈉醋酸鈉氯化銨氯化鋁【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性）強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）【討論】 正鹽溶液中為什么含有H+、OH？為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？【討論】1CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 總的化學(xué)方程式 總的離子方程式 溶液中_（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?NaCl溶液（中性，為什么？）溶液中_（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、鹽的水解：1定義： 2鹽的水解實(shí)質(zhì)： 3水解條件 常見(jiàn)可水解的陰離子 常見(jiàn)可水解的陽(yáng)離子 4. 水解方程式：（閱讀P7576的信息提示，總結(jié)書(shū)寫(xiě)水解方程式的注意點(diǎn)）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫(xiě)“ ”號(hào)。一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。（例：Na2S的水解）第一步： 第二步： 多元弱堿陽(yáng)離子也是 水解的，但這類(lèi)陽(yáng)離子的水解反應(yīng)一般比較復(fù)雜，通常以 表示。5. 鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程，鹽類(lèi)水解的表達(dá)式 6. 鹽類(lèi)的水解規(guī)律可概括為：有 才水解，無(wú) 不水解；越 越水解，誰(shuí) 顯誰(shuí)性。（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 水解，其正鹽的水溶液顯 性；而酸式鹽的水溶液顯 性。如：K2SO4 NaCl的水溶液顯 性；NaHSO4的水溶液顯 性。（2）弱酸強(qiáng)堿鹽， 離子水解，其溶液顯 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均顯 性（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，離子水解，其水溶液顯 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均顯 性（4）弱酸弱堿鹽， 和 都水解。其水溶液的酸堿性應(yīng)由生成的弱酸和弱堿的電離程度的相對(duì)大小來(lái)判斷。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH和NH3 H2O的電離程度相同，因此CH3COONH4溶液顯 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于NH3H2O和HCO3-的電離程度前者大，故NH4+ 比CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液顯 性?！締?wèn)題解決】課本P76【總結(jié)】鹽 類(lèi)實(shí) 例能否水解發(fā)生水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響（促進(jìn)、抑制或無(wú)影響）溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī) 律：三、影響鹽類(lèi)水解因素：主要因素是 ，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越 (或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越 )，水解程度越 。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1. 溫度：鹽的水解是 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 .2. 濃度：鹽的濃度越小，水解程度越 。3. 外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ,使平衡向 方向移動(dòng)而 水解，若加酸則 水解。4針對(duì)下列平衡體系回答問(wèn)題Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+條件移動(dòng)方向H數(shù)PHFe3水解率現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3四、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用：1相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH值由大到小的順序?yàn)椋?在Na2CO3溶液中，寫(xiě)出各種離子濃度由大到小的順序3配制FeCl3溶液時(shí)，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移動(dòng)從而抑制鹽的水解。4有些鹽（如Al2S3 Mg3N2 等）會(huì)完全水解，生成沉淀和氣體，無(wú)法在溶液中制取，只能由制取。5AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物 。（如果是硫酸鋁呢？）FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物。（如果是硫酸鐵呢？） 6已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，則酸HA和HB的酸性強(qiáng)弱為： 7. 金屬鎂與FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl溶液均能反應(yīng)產(chǎn)生H2，原因8利用鹽類(lèi)水解制取膠體。如：將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠體。有關(guān)化學(xué)方程式：9化肥合理使用有時(shí)要考慮鹽的水解。如K2CO3水解呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離子方程式為， 10判斷離子大量共存，有時(shí)要考慮鹽類(lèi)的水解。如Al3+和AlO2-不能共存,原因是Fe3+和CO32-不能共存，原因是11鹽類(lèi)的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。如泡沫滅火器原理、某些鹽做凈水劑、某些鹽的分離除雜等。