[原創(chuàng)]2018年 《南方新中考》 化學 第一部分 第二單元 第10講 化學方程式[配套課件]

第 10講 化 學 方 程 式 近 三 年 廣 東 中 考 考 點 分 布 及 分 值 2015年 2016年 2017年 難 易 度1.正 確 書 寫 簡 單 的 化 學 方 程 式 (理解 ) 填 空 9分 填 空 18分 填 空 16分 中 等2.常 見 的 化 合 反 應(yīng) 、 分 解 反 應(yīng) 、置 換 反 應(yīng) 和 復 分 解 反 應(yīng) (認 識 ) 填 空 4分 填 空 1分 填 空 1分 容 易3.利 用 常 見 的 化 合 反 應(yīng) 、 分 解 反應(yīng) 、 置 換 反 應(yīng) 和 復 分 解 反 應(yīng) 解 釋日 常 生 活 中 的 一 些 化 學 現(xiàn) 象 (理 解 )4.物 質(zhì) 發(fā) 生 化 學 變 化 時 伴 隨 有 能量 變 化 (知 道 )5.通 過 化 學 反 應(yīng) 實 現(xiàn) 能 量 轉(zhuǎn) 化 的重 要 性 (認 識 )6.根 據(jù) 化 學 反 應(yīng) 方 程 式 進 行 簡 單的 計 算 (理 解 ) 計 算 4分 計 算 9分 計 算 10分 中 等 化 學 方 程 式1 概 念 ： 用 _來 表 示 化 學 反 應(yīng) 的 式 子 叫 做 化 學 方 程式 。 化 學 式 項 目 含 義 以 2H2 O2 2H2O 為 例宏觀 質(zhì) 變 表 示 反 應(yīng) 物 、 生 成物 和 反 應(yīng) 條 件 _和 _在 點 燃 的 條 件 下 反應(yīng) 生 成 水量 變 表 示 各 物 質(zhì) 之 間的 質(zhì) 量 關(guān) 系 每 4 份 質(zhì) 量 的 氫 氣 和 32 份 質(zhì) 量 的 氧氣 在 點 燃 的 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 _份質(zhì) 量 的 水微 觀 表 示 各 物 質(zhì) 之 間的 粒 子 數(shù) 關(guān) 系 每 2 個 氫 分 子 和 1 個 氧 分 子 在 點 燃的 條 件 下 反 應(yīng) 生 成 _2 含 義 氫 氣 氧 氣 362 個 水 分 子 3.書 寫 原 則(1)尊 重 客 觀 事 實 。質(zhì) 量 守 恒(2)遵 循 _定 律 。4 書 寫 步 驟(1)寫 ： 根 據(jù) 實 驗 事 實 ， 正 確 書 寫 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 的 化 學式 。 (2)配 ： 配 平 化 學 方 程 式 ， 目 的 是 使 等 號 “ =”兩 邊 原 子 的 _和 _相 等 。種 類 數(shù) 目 (3)標 ： 標 明 化 學 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 加 熱 (常 用 “ ” 表 示 )、點 燃 、 高 溫 、 催 化 劑 等 以 及 生 成 物 的 狀 態(tài) (氣 體 物 質(zhì) 的 化 學 式右 邊 標 注 “ ” ， 固 體 物 質(zhì) 的 化 學 式 右 邊 標 注 “ ” )， 并 把 短線 改 為 _。 如 果 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 中 都 有 氣 體 ， 氣 體 生 成物 就 不 標 注 “ ” ； 溶 液 中 的 反 應(yīng) 如 果 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 中 都 有固 體 ， 固 體 生 成 物 也 不 標 注 “ ” 。等 號(4)查 ： 檢 查 化 學 式 是 否 正 確 ， 反 應(yīng) 前 后 原 子 個 數(shù) 是 否 相 等 ， 反 應(yīng) 條 件 和 物 質(zhì) 狀 態(tài) 是 否 標 正 確 。 【 易 錯 診 斷 】判 斷 正 誤 ， 正 確 的 打 “ ” ， 錯 誤 的 打 “ ” 。1 鐵 在 氧 氣 中 燃 燒 的 化 學 方 程 式 為 4Fe 3O2 2Fe2O3。( )2 過 氧 化 氫 和 二 氧 化 錳 制 氧 氣 的 化 學 方 程 式 為H2O2 H2 O2。 ( ) 基 本 反 應(yīng) 類 型 概 念 表 達 式 特 征化 合 反 應(yīng) 兩 種 或 兩 種 以 上 的 物 質(zhì) 生成 _物 質(zhì) 的 反 應(yīng) A B =X 多 變 一分 解 反 應(yīng) _ 物 質(zhì) 生 成 兩 種 或兩 種 以 上 物 質(zhì) 的 反 應(yīng) X=A B 一 變 多置 換 反 應(yīng) 一 種 _ 和 一 種 _生 成 另 一 種 _和 另一 種 _的 反 應(yīng) A BC=BAC 一 換 一復 分 解 反 應(yīng) 兩 種 _相 互 交 換 成分 生 成 另 外 兩 種 _的 反 應(yīng) AB CD=AD CB 互 交 換基 本 反 應(yīng) 類 型1 四 種 基 本 反 應(yīng) 類 型 化 合 物單 質(zhì)化 合 物一 種一 種 單 質(zhì)化 合 物 化 合 物 2.復 分 解 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件沉 淀 氣 體 水(1)生 成 物 中 有 _、 _或 _生 成 。(2)當 堿 與 鹽 、 鹽 與 鹽 反 應(yīng) 時 ， 生 成 物 中 除 了 有 沉 淀 或 氣 體以 外 ， 參 加 反 應(yīng) 的 堿 和 鹽 都 必 須 可 溶 。溫 馨 提 示1化合反應(yīng)前后元素化合價可能改變，分解反應(yīng)前后元素化合價可能改變，置換反應(yīng)前后元素化合價一定改變，復分解反應(yīng)前后元素化合價一定不變。 2非金屬氧化物和堿的反應(yīng)(如CO22NaOH=Na2CO3H2O)不屬于復分解反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有相互交換成分。 【 易 錯 診 斷 】 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 打 “ ” ， 錯 誤 的 打 “ ”。1 SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O 是 復 分 解 反 應(yīng) 。 ( )2 2H2 O2 2H2O 是 化 合 反 應(yīng) 。 ( ) 化 學 反 應(yīng) 中 的 能 量 變 化1 化 學 反 應(yīng) 的 熱 效 應(yīng) CaO H2O=Ca(OH)2化 學 反 應(yīng) 在 生 成 新 物 質(zhì) 的 同 時 ， 還 伴 隨 著 能 量 的 變 化 ， 而能 量 的 變 化 通 常 表 現(xiàn) 為 熱 量 的 變 化 。 有 的 反 應(yīng) 放 出 熱 量 ， 如 氧化 鈣 與 水 反 應(yīng) (化 學 方 程 式 為 _)、鎂 與 鹽 酸 反 應(yīng) (化 學 方 程 式 為 _)、酸 堿 中 和 反 應(yīng) ； 有 的 反 應(yīng) 吸 收 熱 量 ， 如 碳 和 二 氧 化 碳 反 應(yīng) (化 學 方 程 式 為 _)、 光 合 作 用 。Mg 2HCl=MgCl2 H2CO2 C 2CO 2 化 學 反 應(yīng) 中 的 能 量 變 化 的 利 用人 們 經(jīng) 常 利 用 化 學 反 應(yīng) 來 獲 取 能 量 ， 如 利 用 燃 料 的 燃 燒 放出 的 熱 量 來 取 暖 、 做 飯 ； 利 用 食 物 在 體 內(nèi) 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) 放 出 的熱 量 來 維 持 體 溫 恒 定 和 日 常 生 命 活 動 所 需 要 的 能 量 。溫 馨 提 示有吸熱、放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學變化。例如：氫氧化鈉固體溶于水表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，屬于物理變化；硝酸銨溶于水表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象，屬于物理變化；生石灰溶于水 表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象，因為有新物質(zhì)氫氧化鈣生成，屬于化學變化。 【 易 錯 診 斷 】判 斷 正 誤 ， 正 確 的 打 “ ” ， 錯 誤 的 打 “ ”。1 氫 氧 化 鈉 和 鹽 酸 反 應(yīng) 放 出 熱 量 。 ( )2 紅 磷 燃 燒 時 需 要 點 燃 ， 說 明 該 反 應(yīng) 吸 收 熱 量 。 ( ) 能 根 據(jù) 化 學 方 程 式 進 行 簡 單 的 計 算1 計 算 依 據(jù) ： 化 學 方 程 式 中 反 應(yīng) 物 和 生 成 物 之 間 的 質(zhì) 量 比等 于 對 應(yīng) 物 質(zhì) 的 _之 比 。2 計 算 類 型 相 對 分 (原 )子 質(zhì) 量(1)已 知 反 應(yīng) 物 質(zhì) 量 求 生 成 物 質(zhì) 量 。(2)已 知 生 成 物 質(zhì) 量 求 反 應(yīng) 物 質(zhì) 量 。 3 計 算 步 驟(1)設(shè) ： 根 據(jù) 題 意 設(shè) 未 知 數(shù) (不 能 帶 單 位 )。(2)寫 ： 寫 出 完 整 的 化 學 方 程 式 (化 學 式 、 反 應(yīng) 條 件 、 化 學 計量 數(shù) 等 必 須 正 確 )。(3)找 ： 找 出 已 知 物 與 待 求 物 之 間 的 質(zhì) 量 關(guān) 系 (即 相 對 分 子 質(zhì)量 總 和 的 關(guān) 系 )。(4)列 ： 列 出 相 關(guān) 的 比 例 式 。 (5)求 ： 求 出 未 知 數(shù) (結(jié) 果 要 帶 單 位 )。(6)答 ： 簡 明 地 寫 出 答 案 。 【 易 錯 診 斷 】判 斷 正 誤 ， 正 確 的 打 “ ” ， 錯 誤 的 打 “ ”。下 面 是 某 學 生 做 的 一 道 計 算 題 ， 請 判 斷 有 關(guān) 步 驟 的 正 誤 。題 目 ： 3.25 g Zn 和 足 量 的 鹽 酸 反 應(yīng) 制 取 H2， 求 可 得 H2 的質(zhì) 量 是 多 少 ？ 解 ： 設(shè) 可 得 H2 的 質(zhì) 量 為 x。 ( )Zn HCl=ZnCl H265 23 25 g x( )65 3.252 x ( )x 0.1 g( )答 ： 可 制 得 H2 0.1 g。 化 學 方 程 式 的 書 寫 及 基 本 反 應(yīng) 類 型 的 判 斷粵 題 1： (2015 年廣東)下 圖 為 某 化 學 反 應(yīng) 的 微 觀 示 意 圖 。請 回 答 ：(1)下 方 框 圖 中 的 物 質(zhì) 屬 于 _(填 “ 純 凈 物 ” 或“ 混 合 物 ” )。 C2H2 H2O = C2H4O 化 合 反 應(yīng)(2)此 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為 _，反 應(yīng) 類 型 為 _。答 案 ： 混 合 物 催 化 劑加 壓 粵 題 2： (2015 年廣東)現(xiàn) 有 工 廠 丟 棄 的 廢 銅 屑 (銅 屑 表 面 呈綠 色 ， 其 中 混 有 少 量 生 銹 鐵 屑 )。 課 外 活 動 小 組 同 學 欲 利 用 其 制取 膽 礬 ， 他 們 設(shè) 計 了 下 面 兩 種 制 取 流 程 。 已 知 ： Cu Fe2(SO4)3=2FeSO4 CuSO4。 請 回 答 ：(1) 銅 屑 表 面 呈 綠 色 的 物 質(zhì) 化 學 式 是 Cu 2(OH)2CO3 ， 俗 稱_； 操 作 所 用 到 的 玻 璃 儀 器 有 ： 燒 杯 、 玻 璃 棒 和_。 (2)溶 液 A 的 溶 質(zhì) 有 _(只 寫 一 種 )； 鐵 銹 與 稀 硫酸 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為 _。(3)兩 種 方 法 比 較 ， 符 合 綠 色 化 學 要 求 的 是 方 法 _；方 法 的 化 學 反 應(yīng) 方 程 式 為 2Cu 2H2SO4 _=2CuSO4 _； 操 作 的 實 驗 步 驟 為 _、降 溫 結(jié) 晶 。答 案 ： (1)銅 綠 漏 斗(2)Fe 2(SO4)3(或 CuSO4， 或 H2SO4)Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O(3) O2 2H2O 蒸 發(fā) 濃 縮 1 (2016 年宜賓)下 列 化 學 方 程 式 及 反 應(yīng) 類 型 均 正 確 的 是( )。 2KMnO4選 項 化 學 方 程 式 反 應(yīng) 類 型A CO O2=CO2 化 合 反 應(yīng)B K2MnO2 MnO2 2O2 分 解 反 應(yīng)C 2Ag H2SO4=Ag2SO4 H2 置 換 反 應(yīng)D CuSO 4 BaCl2=CuCl2 BaSO4 復 分 解 反 應(yīng) 解 析 ： A 項 化 學 方 程 式 缺 少 反 應(yīng) 條 件 、 沒 有 配 平 ， 正 確 的為 2CO O2 2CO2， 故 A 錯 誤 ； B 項 化 學 方 程 式 錳 酸 鉀 的 化學 式 書 寫 錯 誤 ， 正 確 的 為 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2，故 B 錯 誤 ； C 項 中 銀 的 金 屬 活 動 性 比 氫 弱 ， 不 能 與 稀 硫 酸 反 應(yīng) ，故 C 錯 誤 。答 案 ： D 2.(2016 年濟寧)根 據(jù) 下 面 實 驗 內(nèi) 容 書 寫 的 化 學 方 程 式 正 確的 是 ( )。A 在 空 氣 中 點 燃 鎂 條 Mg O2 MgOB 鋁 片 放 入 稀 硫 酸 中 Al H2SO4=AlSO4 H22NaOH BaCl2=Na 2CO3 2AgNO3=C 氫 氧 化 鈉 溶 液 中 滴 加 氯 化 鋇Ba(OH)2 2NaClD 碳 酸 鈉 溶 液 中 滴 加 硝 酸 銀Ag2CO3 2NaNO3 解 析 ： A 項 中 化 學 方 程 式 沒 有 配 平 ， 正 確 的 化 學 方 程 式 為2Mg O2 2MgO； B 項 中 硫 酸 鋁 的 化 學 式 書 寫 錯 誤 ， 正 確 的化 學 方 程 式 為 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2； C 項 中 氫 氧化 鈉 與 氯 化 鋇 交 換 成 分 沒 有 沉 淀 、 氣 體 或 水 生 成 ， 不 能 發(fā) 生 復分 解 反 應(yīng) 。答 案 ： D 有 關(guān) 化 學 方 程 式 的 計 算粵 題 3： (2016 年廣東)過 氧 化 鈣 (CaO2)是 一 種 環(huán) 境 友 好 的 化工 原 料 ， 工 農(nóng) 業(yè) 生 產(chǎn) 中 用 作 漂 白 劑 、 種 子 消 毒 劑 以 及 魚 類 運 輸時 的 制 氧 劑 等 。 過 氧 化 鈣 與 水 反 應(yīng) 方 程 式 為 2CaO2 2H2O=2Ca(OH) 2 O2。(1)若 用 150 g 某 過 氧 化 鈣 工 業(yè) 樣 品 可 制 得 氧 氣 32 g， 請 計算 該 過 氧 化 鈣 樣 品 的 純 度 (樣 品 中 CaO2 的 質(zhì) 量 分 數(shù) )是 多 少 ？ (2)往 150 g 上 述 過 氧 化 鈣 工 業(yè) 樣 品 中 逐 漸 加 入 水 至 過 量 ，在 下 圖 中 畫 出 產(chǎn) 生 氧 氣 的 曲 線 圖 。 (3)下 表 為 市 面 上 某 種 過 氧 化 鈣 和 過 氧 化 鈉 ( 化 學 式 為Na2O2， 化 學 性 質(zhì) 與 CaO2 類 似 )樣 品 的 一 些 數(shù) 據(jù) ：用 3000 元 購 買 樣 品 制 氧 氣 ， 請 通 過 計 算 說 明 購 買 哪 種 產(chǎn) 品可 制 得 更 多 的 O 2(已 知 用 3000 元 購 買 過 氧 化 鈣 樣 品 可 制 得 26.1kg O2)?物 質(zhì) 相 對 分 子 質(zhì) 量 純 度 價 格 (元 /kg)Na2O2 78 98% 25CaO2 72 94% 24 答 案 ： (1)解 ： 設(shè) 過 氧 化 鈣 的 質(zhì) 量 為 x， 水 的 質(zhì) 量 為 y。2CaO2 2H2O=2Ca(OH)2 O2144x 36y 3232 g144x 36y 3232 g x 144 g y 36 g過 氧 化 鈣 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 144 g150 g 100% 96%答 ： 過 氧 化 鈣 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 96%。 (2)(3)解 ： 設(shè) 用 3000 元 購 買 過 氧 化 鈉 樣 品 可 制 得 氧 氣 的 質(zhì) 量 為 x。 3000 元 購 買 過 氧 化 鈉 質(zhì) 量 3000 元25 元 /kg 98% 117.6 kg2Na2O2 2H2O=4NaOH O2156117 6 kg 32x156117.6 kg 32x x 24.1 kg26.1 kg答 ： 用 3000 元 購 買 過 氧 化 鈣 樣 品 可 制 得 更 多 的 氧 氣 。 粵 題 4 ： (2017 年廣東) 某 化 學 興 趣 小 組 取 部 分 變 質(zhì) 的Ca(OH)2(含 雜 質(zhì) CaCO3)樣 品 4.0 g 投 入 200.0 g 水 中 ， 充 分 攪 拌 ，通 入 足 量 CO2， 溶 液 質(zhì) 量 與 反 應(yīng) 的 CO2 質(zhì) 量 的 關(guān) 系 如 右 下 圖 所示 。 則 ：(1)Ca(OH)2 全 部 轉(zhuǎn) 化 為 CaCO3 時 消耗 的 CO 2 質(zhì) 量 為 _g。(2)4.0 g 樣 品 中 雜 質(zhì) CaCO3 的 質(zhì) 量為 多 少 ？ (寫 出 計 算 過 程 ) (3)通 入 m3 g CO2 時 ， 溶 液 中 生 成 物 的 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為_(精 確 到 0.1%)。 若 所 取 樣 品 中 的 Ca(OH)2 沒 有 完 全溶 于 水 ， 對 最 后 的 計 算 結(jié) 果 _(填 “ 有 ” 或 “ 沒 有 ” )影 響 ，原 因 是 _。 解 析 ： (3)設(shè) 反 應(yīng) 生 成 的 CaCO3 的 質(zhì) 量 為 y。CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O442 2 g 100y442.2 g 100y y 5 g通 入 2.2 g CO 2 時 CaCO3 的 總 質(zhì) 量 為 ： 5 g 0.3 g 5.3 g。 設(shè) CaCO3 全 部 溶 解 時 消 耗 CO2 的 質(zhì) 量 為 m， 生 成 Ca(HCO3)2的 質(zhì) 量 為 n。CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)244m 162n1005 3 g1005.3 g 44 162m nm 2.332 g n 8.586 g通 入 m3 g CO2 時 ， 溶 液 中 生 成 物 的 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ：8.586 g200 g 4.0 g 2.2 g 2.332 g 100% 4.1%。 442 2 g 74x442.2 g 74x x 3.7 g答 案 ： (1)2.2(2)解 ： 設(shè) 4.0 g 樣 品 中 Ca(OH)2 的 質(zhì) 量 為 x。CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O4 0 g 樣 品 中 雜 質(zhì) CaCO3 的 質(zhì) 量 為 4.0 g 3.7 g 0.3 g。答 ： 4.0 g 樣 品 中 雜 質(zhì) CaCO3 的 質(zhì) 量 為 0.3 g。(3)4.1% 沒 有 未 溶 解 的 氫 氧 化 鈣 也 能 與 二 氧 化 碳 反 應(yīng)生 成 碳 酸 鈣 【 誤 區(qū) 警 示 】根據(jù)化學方程式的計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。 (NH3)， 反 應(yīng) 原 理 為 N2 3H2=2NH3。3 (2017 年福建)“ 人 工 固 氮 ” 每 年 能 生 產(chǎn) 11.9 億 噸 氨一 定 條 件(1)根 據(jù) 化 學 方 程 式 計 算 ， “ 人 工 固 氮 ” 每 年 固 定 氮 氣 的 質(zhì)量 是 多 少 ？(2)每 年 全 球 “ 雷 電 固 氮 ” 約 能 固 定 0.98 億 噸 氮 氣 ， “ 人 工固 氮 ” 固 定 氮 氣 的 質(zhì) 量 相 當 于 “ 雷 電 固 氮 ” _倍 。 答 案 ： (1)解 ： 設(shè) 每 年 人 工 固 氮 的 質(zhì) 量 為 x。一 定 條 件28x 3411.9 億 噸28x 3411.9 億 噸 x 9.8 億 噸答 ： “ 人 工 固 氮 ” 每 年 固 定 氮 氣 的 質(zhì) 量 是 9.8 億 噸 。 (2)10N2 3H2=2NH3 4 (2017 年懷化)某 化 學 實 驗 興 趣 小 組 為 了 測 定 某 純 堿 樣 品(只 含 有 Na2CO3、 NaCl)中 Na2CO3 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 取 5 g 樣 品 ， 往其 中 加 入 一 定 質(zhì) 量 的 稀 鹽 酸 ， 產(chǎn) 生 氣 體 的 質(zhì) 量 與 所 加 稀 鹽 酸 的質(zhì) 量 變 化 如 下 圖 所 示 ， 試 計 算 ：(1)共 產(chǎn) 生 _克 二 氧 化 碳 。(2)該 純 堿 樣 品 中 Na 2CO3 的 質(zhì) 量分 數(shù) 。 (3)求 恰 好 完 全 反 應(yīng) 時 所 得 溶 液 的質(zhì) 量 分 數(shù) ？ 答 案 ： (1)1.76(2)解 ： 設(shè) 原 樣 品 中 Na2CO3 的 質(zhì) 量 為 x。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2106x 441.76 g10644 x1.76 g x 4.24 g4.24 g 5g 100% 84.8%答 ： 該 純 堿 樣 品 中 Na2CO3 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 84.8%。 (3)解 ： 設(shè) 恰 好 完 全 反 應(yīng) 生 成 NaCl 的 質(zhì) 量 為 y。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2117y 441.76 g11744 y1.76 g y 4.68 g恰 好 完 全 反 應(yīng) 時 所 得 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 4.68 g (5 g 4.24g) 5.44 g恰 好 完 全 反 應(yīng) 時 所 得 溶 液 的 質(zhì) 量 5 g 51.16 g 1.76 g54.4 g恰 好 完 全 反 應(yīng) 時 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 5.44 g54.4 g 100% 10%答 ： 恰 好 完 全 反 應(yīng) 時 所 得 溶 液 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 10%。