2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 鐵及其重要化合物 課件（19張）

01020304 典例剖析總結(jié)歸納教材 高考 1教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2()(2)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸()(3)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料()(4)Fe 2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3()(5)鐵與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3()強(qiáng)氧化劑鐵的鈍化因果關(guān)系錯(cuò)誤不與堿反應(yīng)弱氧化劑 3鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有2價(jià)和3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為()AFeO3Fe2O3 B2FeO3Fe2O3 CFeO2Fe2O3 D2FeOFe2O3設(shè)該氧化物為nFeOmFe2O3 根據(jù)元素守恒可得元素化合物計(jì)算的核心：守恒思想 B A Fe Fe3+電荷不守恒【試題備選】 防止Fe(OH )2氧化的方法 01020304 思維建模典例剖析反思?xì)w納教材 高考 3(溯源題)(2019課標(biāo)全國(guó) ，28)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2 可將Fe2 氧化。FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。防止Fe2氧化2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)考題探源 源于RJ必修1 P 61“實(shí)驗(yàn)310”與“科學(xué)探究”及其拓展考查視角 Fe3、Fe2的有關(guān)性質(zhì)高考啟示 注重氧化還原反應(yīng)在本部分的應(yīng)用 轉(zhuǎn)解析 2(2018南陽(yáng)模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是()A上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-B從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1 1 DFe 3 Fe2 Fe3SO2 H NO3 3SO22NO3-2NO2 返回原題 解析溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，F(xiàn)e3被還原變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO3-，A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化Fe2時(shí)生成無(wú)色的NO氣體，該氣體是一種無(wú)色難溶于水的物質(zhì)，C正確；上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3-，故相當(dāng)于二氧化硫與NO3-之間的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3SO 22NO3-，反應(yīng)消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量之比是3 2，由于氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤。 1Fe2、Fe3檢驗(yàn)時(shí)兩大注意點(diǎn)(1)檢驗(yàn)Fe2時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。2混合液中Fe2、Fe3的除去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，促進(jìn)Fe3的水解，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀而除去。(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。 “鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系 01020304 真題2真題備選 2(2019課標(biāo)全國(guó) ，26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m 2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。樣品中沒(méi)有Fe3 Fe2易被氧氣氧化為Fe3 儀器B的名稱是_。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點(diǎn)燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2 d打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量A f冷卻到室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x_(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。干燥管 d、 a、 b、 f、 c、 e偏小 注意綠礬中Fe2+的保護(hù) (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)。a品紅bNaOHcBaCl 2dBa(NO3)2 e濃H2SO4 寫(xiě) 出 硫 酸 亞 鐵 高 溫 分 解 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式_轉(zhuǎn)解析c、 a生成白色沉淀、褪色2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 (3)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留的紅色粉末為Fe2O3，根據(jù)得失電子守恒可知必然有SO2產(chǎn)生，根據(jù)元素守恒可知還會(huì)生成SO3，檢驗(yàn)的試劑應(yīng)選擇品紅溶液、BaCl2溶液，不能選擇Ba(NO3)2溶液，因?yàn)镾O2會(huì)與Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，干擾SO3 的檢驗(yàn)，由于SO3可與水反應(yīng)生成硫酸，故應(yīng)先檢驗(yàn)SO3，再利用SO2能使品紅褪色的原理檢驗(yàn)SO2；由題意可以得到硫酸亞鐵分解的方程式為2FeSO4 Fe2O3SO2SO3。 返回原題 D 轉(zhuǎn)解析Mg2+水解 解析A項(xiàng)，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，將MgCl2溶液加熱蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應(yīng)的現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正確。 返回原題