2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子共存.doc
-
資源ID:2703591
資源大?。?span id="estfr9b" class="font-tahoma">66KB
全文頁數(shù):9頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子共存.doc
2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 離子共存一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆山東日照一中)某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( ) A. CH3COOB. SO32C. CO32D. HCO32.(xx屆山東濟南一中)向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A. M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42、NO3B. N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl、CO32C. S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42、HCO3、NO3D. R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42、Cl、NO33.(xx屆山東泰安)含有下列各組離子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42B. Na+、Ba2+、Al3+、ClC. K+、Ag+、NH4+、NO3D. Na+、K+、Br、OH4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是( ) 選項離子要求AK+、NO3、Cl、HSO3c(K+)c(Cl)BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A. AB. BC. CD. D5.(xx屆山東德州)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中:Fe3+、NO3、SO42、Na+B. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、HCO3、NO3C. 能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、ClD. 無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl、NO36.(xx屆山東濟南一中)常溫下,下列離子在指定條件下能大量共存的是( ) A. c(I)=0.1mol/L的溶液中:Ca2+、NO3、Fe3+、ClB. SO2飽和溶液中:NH4+、K+、CO32、ClOC. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液中:Na+、K+、Cl、SO42D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液中:Cu2+、Na+、S2、CH3COO7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3,下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2的形式存在B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C. 硫元素主要以SO42的形式存在D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在8.(xx屆山東煙臺)下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 銀氨溶液中:Na+,H+,NO3B. 碘化鉀溶液中:H+,H2O,SO32C. 偏鋁酸鈉溶液中:K+,Cl,SO42D. 氫氧化鈣溶液中:Na+,ClO,HCO39.(xx屆山東煙臺)某溶液中除H+、OH外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀B. 向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質(zhì)的量不變C. 若溶液中c(Cl)=0.6mol/L,則該溶液的pH為1D. 向該溶液中加入過量鐵粉,只能發(fā)生置換反應(yīng)10.(xx屆山東青島58中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( ) A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO3、C1C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32D. 在=1012的溶液中:K+、Na+、ClO、NO3二、填空題(每題分,計分)11.(xx屆山東棗莊)某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,則此溶液中可能存在( ) A. OH、Ba2+、Cl、Na+B. H+、Cl、Na+、SOC. H+、Cu2+、Al(OH)4、SOD. H+、Ba2+、Mg2+、NO12.(xx屆山東棗莊)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42三、解答題(每題分,計分)13.(xx屆山東棗莊)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) A. pH=2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、NO3B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、Al(OH)4、S2、CO32C. 含有大量Fe3+的溶液:SCN、I、K+、BrD. 澄清透明的無色溶液:ClO、MnO4、Al3+、SO42參考答案:一、選擇題(每題分,計分)1.(xx屆山東日照一中)關(guān)鍵字:山東期中某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO種陰離子若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是( ) A. CH3COOB. SO32C. CO32D. HCO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】過氧化鈉具有強氧化性,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則與OH或與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存,以此解答【解答】解:HCO3可與反應(yīng)生成CO32,則CO32濃度增大,HCO3濃度減小,SO32可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),則濃度減小,溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO,故選A. 【點評】本題綜合考查離子反應(yīng)知識,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷,難度不大2.(xx屆山東濟南一中)關(guān)鍵字:山東期中向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( ) A. M點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe2+、SO42、NO3B. N點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、Cl、CO32C. S點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42、HCO3、NO3D. R點對應(yīng)的溶液中:Na+、SO42、Cl、NO3【考點】離子共存問題【分析】A. M點鹽酸有剩余,溶液顯酸性;B. N點HCl與NaOH恰好反應(yīng),溶液中含AlCl3;C. S點AlCl3沒有完全反應(yīng),離子之間相互促進水解;D. R點生成偏鋁酸鈉,溶液顯堿性【解答】解:A. M點鹽酸有剩余,溶液顯酸性,H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;B. N點HCl與NaOH恰好反應(yīng),溶液中含AlCl3,Al3+、CO32相互促進水解,不能大量共存,故B錯誤C. S點AlCl3沒有完全反應(yīng),Al3+、HCO3相互促進水解,不能大量共存,故C錯誤;D. R點生成偏鋁酸鈉,溶液顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;故選D. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大3.(xx屆山東泰安)關(guān)鍵字:山東期中含有下列各組離子的溶液中,通入NH3后仍能大量共存的是( ) A. H+、Cu2+、Fe3+、SO42B. Na+、Ba2+、Al3+、ClC. K+、Ag+、NH4+、NO3D. Na+、K+、Br、OH【考點】離子共存問題【分析】A. 通入氨氣后,銅離子、鐵離子和氫離子都與氨氣反應(yīng);B. 通入氨氣后,鋁離子與一水合氨反應(yīng);C. 通入氨氣后,銀離子與一水合氨反應(yīng);D. 四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),通入氨氣后也不反應(yīng)【解答】解:A. H+、Cu2+、Fe3+都與一水合氨反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B. Fe3+與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C. Ag+與一水合氨反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯誤;D. Na+、K+、Br、OH之間不發(fā)生反應(yīng),且通入氨氣后也不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D. 【點評】本題考查離子共存的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件:通入氨氣后,溶液中存在大量氫氧根離子,能夠與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存4.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是( ) 選項離子要求AK+、NO3、Cl、HSO3c(K+)c(Cl)BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生A. AB. BC. CD. D【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. c(K+)c(Cl),則溶液中正電荷小于負電荷,違反了電荷守恒;B. 鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子離子,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子;C. Na+、HCO3、Mg2+、SO42離子之間不反應(yīng),滴入氨水后立即產(chǎn)生沉淀;D. 滴加氫氧化鈉溶液后,醋酸優(yōu)先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)【解答】解:A. 溶液中一定滿足電荷守恒,而c(K+)c(Cl),則溶液中總正電荷一定小于總負電荷,不滿足電荷守恒,故A錯誤;B. 由于Fe3+能夠氧化SO32,所以不能大量共存,由于NO3離子存在,滴入鹽酸后不會生成氣體,故B錯誤;C. 滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀,后產(chǎn)生Mg(OH)2,最后完全轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀,Na+、HCO3、Mg2+、SO42離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,且滿足題中條件,故C正確;D. 滴加的NaOH會先和醋酸反應(yīng),再與Al3+離子反應(yīng),不滿足題中要求,故D錯誤;故選C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:本題中既要滿足離子共存的條件,還要滿足表中左欄要求5.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期中常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中:Fe3+、NO3、SO42、Na+B. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、HCO3、NO3C. 能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、ClD. 無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl、NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. pH=1的溶液為酸性溶液,四種離子之間不反應(yīng),都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng);B. 使酚酞變紅色的溶液中存在大量氫氧根離子,鋁離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng),且二者都與氫氧根離子反應(yīng);C. 能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng),硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不好生成氫氣;D. 銅離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件【解答】解:A. pH=1的溶液中存在大量氫離子,F(xiàn)e3+、NO3、SO42、Na+之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;B. 該溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,Al3+、HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng),且二者都與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C. 能與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液,NH4+、Al3+都與氫氧根離子反應(yīng),NO3在酸性條件下具有強氧化性,與鋁反應(yīng)不好生成氫氣,在溶液中一定不能大量共存,故C錯誤;D. Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的要求,故D錯誤;故選A. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”6.(xx屆山東濟南一中)關(guān)鍵字:山東期中常溫下,下列離子在指定條件下能大量共存的是( ) A. c(I)=0.1mol/L的溶液中:Ca2+、NO3、Fe3+、ClB. SO2飽和溶液中:NH4+、K+、CO32、ClOC. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液中:Na+、K+、Cl、SO42D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液中:Cu2+、Na+、S2、CH3COO【考點】離子共存問題【分析】A. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);B. 二氧化硫具有還原性,ClO具有氧化性,且亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性;C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液,顯酸性;D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液,為酸或堿溶液【解答】解:A. Fe3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;B. 二氧化硫具有還原性,ClO具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),且亞硫酸與CO32反應(yīng),不能共存,故B錯誤;C. 放入鎂帶有氣體逸出的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D. 水電離出c(H+)=11010mol/L溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在S2、CH3COO,堿溶液中不能大量存在Cu2+,且Cu2+、S2結(jié)合生成沉淀,不能共存,故D錯誤;故選C. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,選項B為解答的難點,題目難度不大7.(xx屆山東聊城莘縣實驗)關(guān)鍵字:山東期中已知某強酸性的溶液中存在大量的NO3,下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是( ) A. 鋁元素能以Al3+或AlO2的形式存在B. 鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C. 硫元素主要以SO42的形式存在D. 氯元素能以Cl或ClO的形式存在【考點】離子共存問題【分析】某強酸性的溶液中存在大量的NO3,具有強氧化性,溶液中不能存在還原性的離子,且不能與氫離子發(fā)生反應(yīng),以此來解答【解答】解:A. 酸性溶液中不能大量存在AlO2,故A不選;B. H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在Fe2+,故B不選;C. SO42與H+、NO3均不反應(yīng),可大量共存,故C選;D. H+、ClO結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能大量存在ClO,故D不選;故選C. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,綜合性較強,題目難度不大8.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 銀氨溶液中:Na+,H+,NO3B. 碘化鉀溶液中:H+,H2O,SO32C. 偏鋁酸鈉溶液中:K+,Cl,SO42D. 氫氧化鈣溶液中:Na+,ClO,HCO3【考點】離子共存問題【分析】A. 銀氨溶液在酸性條件下不能共存;B. H+、SO32可生成二氧化硫氣體;C. 離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);D. 可生成碳酸鈣沉淀【解答】解:A. 銀氨溶液中存在銀氨絡(luò)離子,在酸性條件下不能共存,故A錯誤;B. H+、SO32可生成二氧化硫氣體,故B錯誤;C. 偏鋁酸鈉溶液呈堿性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故C正確;D. 氫氧化鈣與HCO3反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀,故D錯誤故選C. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度較小9.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期中某溶液中除H+、OH外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl,且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:6下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是( ) A. 向該溶液中加入稀NaOH溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀B. 向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質(zhì)的量不變C. 若溶液中c(Cl)=0.6mol/L,則該溶液的pH為1D. 向該溶液中加入過量鐵粉,只能發(fā)生置換反應(yīng)【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】某溶液中除H+、OH外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl,且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6,由Mg2+、Fe3+、Cl所帶的電荷21+3116可知,溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液A. 溶液呈酸性,氫氧化鈉先中和鹽酸B. Fe3+有強氧化性,能氧化I為I2C. 根據(jù)電荷守恒計算氯化氫產(chǎn)生的氫離子濃度,在根據(jù)PH=logc(H+)計算D. 鐵除置換氫氣外,F(xiàn)e3+有強氧化性,能與Fe反應(yīng)生成Fe2+【解答】解:某溶液中除H+、OH外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl,且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:6,由Mg2+、Fe3+、Cl所帶的電荷21+3116可知,溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液A. 溶液為酸性溶液,是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液,氫氧化鈉先中和鹽酸,再發(fā)生沉淀反應(yīng),故A錯誤;B. Fe3+有強氧化性,能氧化I為I2,溶液中加入KI溶液后,F(xiàn)e3+離子物質(zhì)的量發(fā)生變化,故B錯誤;C. 若溶液中c(Cl)=0.6mol/L,則c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Fe3+)=0.1mol/L,則c(H+)1+c(Mg2+)2+c(Fe3+)3=c(Cl)1,即c(H+)1+0.1mol/L2+0.1mol/L3=0.6mol/L1,解得c(H+)=0.1mol/L,所以溶液PH=logc(H+)=1,故C正確;D. 溶液中Fe3+有強氧化性,鐵除置換氫氣外,還能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,故D錯誤故選:C. 【點評】考查溶液中離子共存問題、溶液計算等,難度中等,判斷溶液是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液是解題關(guān)鍵10.(xx屆山東青島58中)關(guān)鍵字:山東期中常溫下,下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( ) A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42B. 在0.1molL1Na2CO3溶液中:A13+、Na+、NO3、C1C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液中:K+、Na+、AlO2、CO32D. 在=1012的溶液中:K+、Na+、ClO、NO3【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液為酸性或堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,亞鐵離子與企業(yè)改革離子反應(yīng),酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);B. 鋁離子與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng);C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,碳酸根離子、偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng);D. =1012的溶液為堿性溶液,溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解:A. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng),酸性條件下Fe2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B. A13+與Na2CO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C. 水電離的c(H+)=11013molL1的溶液為酸性或堿性溶液,AlO2、CO32都與氫離子反應(yīng),在酸性溶液中不能大量共存,故C錯誤;D. =1012的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,之間不反應(yīng),K+、Na+、ClO、NO3都不與企業(yè)改革離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;等;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等二、填空題(每題分,計分)11.某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,則此溶液中可能存在( ) A. OH、Ba2+、Cl、Na+B. H+、Cl、Na+、SOC. H+、Cu2+、Al(OH)4、SOD. H+、Ba2+、Mg2+、NO【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,為非氧化性酸或強堿溶液,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,以此來解答【解答】解:某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2,為非氧化性酸或強堿溶液,A. 堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A選;B. 酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故B選;C. 堿溶液中不能大量存在H+、Cu2+,酸溶液中不能大量存在Al(OH)4,故C不選;D. 堿溶液中不能大量存在H+、Mg2+,酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故D不選;故選AB. 【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大12.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ) A. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子,鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng);B. 次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子;C. Na+、K+、Cl、HCO3離子之間不發(fā)生反應(yīng),且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性;D. 鐵離子水解,溶液顯示酸性,則溶液中一定不存在鐵離子【解答】解:A. Al3+、S2之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B. 酸性溶液中存在大量氫離子,次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸,次氯酸根離子能夠氧化碘離子,在溶液中一定不能大量共存,故B錯誤;C. Na+、K+、Cl、HCO3離子之間不發(fā)生反應(yīng),HCO3離子部分水解,溶液顯示弱堿性,故C正確;D. Fe3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子,溶液顯示酸性,與溶液為中性不相符,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;故選C. 【點評】本題考查離子共存的正誤判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN)等;解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH;溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在三、解答題(每題分,計分)13.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) A. pH=2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl、NO3B. 能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、Al(OH)4、S2、CO32C. 含有大量Fe3+的溶液:SCN、I、K+、BrD. 澄清透明的無色溶液:ClO、MnO4、Al3+、SO42【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. pH=2的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);B. 能使pH試紙變深藍色的溶液,顯堿性;C. 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子;D. MnO4為紫色【解答】解:A. pH=2的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、H+、NO3離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;B. 能使pH試紙變深藍色的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),能共存,故B正確;C. Fe3+、I離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+、SCN離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子,不能大量共存,故C錯誤;D. MnO4為紫色,與無色溶液不符,故D錯誤;故選:B. 【點評】本題考查離子的共存,為高考常見的題型,側(cè)重信息抽取和離子反應(yīng)的考查,氧化還原反應(yīng)為解答的難點,題目難度不大