2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 蘇教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題匯編 G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 蘇教版 G1 化學(xué)反應(yīng)速率8G1xx北京卷 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑 B調(diào)味劑C著色劑 D增稠劑8A解析 食品添加劑中添加抗氧化劑，目的是減慢食品被氧化的速率，A項正確；調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，B項錯誤；著色劑是以食品著色為主要目的，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項錯誤；增稠劑在食品中主要目的是將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，與反應(yīng)速率無關(guān)，D項錯誤。3F1、F3、G1、G2、H5xx天津卷 下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小3D解析 催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A項錯誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕的速率與氧氣的濃度有關(guān)，濃度越大，被腐蝕的速率越大，故B項錯誤；原電池反應(yīng)達平衡時，該電池就沒有電流產(chǎn)生了，故C項錯誤；在同濃度的鹽酸中，氫離子的濃度相同，CuS不溶而ZnS可溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D項正確。8C1、C2、G1、J1、A3xx浙江卷 下列敘述不正確的是()A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線8B解析 K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，A項正確；探究溫度對反應(yīng)速率的對比實驗中，先將硫代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度(初溫相同)，混合后與對照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項錯誤；C項正確；定容過程中向容量瓶加蒸餾水至刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，D項正確。27G1、G2、G5、A4、A2xx全國卷 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大圖00(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。27(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51解析 (1)由題意可知，反應(yīng)、都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)、分別放出515 kJmol1和353 kJmol1熱量，兩反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的焓判據(jù)；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，由勒夏特列原理可知，降溫、減壓均能使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；催化劑具有高度的專一性，因此提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑，而非溫度、壓強。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，當投料、壓強、濃度等變量不變時，升溫能使平衡左移，丙烯腈的產(chǎn)率逐漸減小，讀圖可知，低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率。溫度高于460 時，催化劑活性可能降低，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，A項正確；反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動，平衡常數(shù)逐漸變小，B項錯誤；溫度高于460 時，副反應(yīng)進行程度可能增多，反應(yīng)進行程度減少，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，C項正確；反應(yīng)活化能與催化劑有關(guān)，與溫度、壓強、濃度等無關(guān)，升高溫度，不能使反應(yīng)活化能改變，D項錯誤。(3)讀圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為1，因為該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低。由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，進料氣中氨、氧氣、丙烯氣體的理論體積之比為11.51，空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5(氮氣約占4/5)，則進料氣中氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1117.51。五、xx上海卷 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：29G2 G1目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率增大增大減小減小解析 根據(jù)題意，溫度升高，H2的體積分數(shù)增加，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。故溫度從300 升高到400 ，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率均減小。 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進行的方向（課標中必須有）3F1、F3、G1、G2、H5xx天津卷 下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小3D解析 催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A項錯誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕的速率與氧氣的濃度有關(guān)，濃度越大，被腐蝕的速率越大，故B項錯誤；原電池反應(yīng)達平衡時，該電池就沒有電流產(chǎn)生了，故C項錯誤；在同濃度的鹽酸中，氫離子的濃度相同，CuS不溶而ZnS可溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D項正確。10G2 L2xx北京卷 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：圖00結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?0D解析 滴加70%的硫酸，增大了H的濃度，使平衡 Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H向左移動，滴加30%的NaOH溶液，中和了H，H濃度降低，使上述平衡向右移動，因此中溶液橙色加深，中溶液變黃，A項正確；中Cr2O在酸性條件下具有強氧化性，被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B項正確；根據(jù)實驗、可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗、可知，在堿性條件下，Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng)，C項正確；若向中加入70% H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強， Cr2O被C2H5OH還原，故溶液變?yōu)榫G色，D項錯誤。10F1 G2xx上海卷 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。圖0關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是()A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)10A解析 根據(jù)題意，反應(yīng)前后有剩余，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項正確；反應(yīng)的方程式為22，該反應(yīng)為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，必定屬于氧化還原反應(yīng)，C、D項正確；從圖中并不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項錯誤。18G2 J3 D2 D3xx上海卷 (雙選)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A過量的氫氣與氮氣B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸D過量的鋅與18 mol/L硫酸18AC解析 氫氣與氮氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量，N2仍不能完全反應(yīng)，A項正確；銅與濃硫酸才能反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度不斷變稀，反應(yīng)停止，硫酸不能反應(yīng)完全，C項正確。32H1 G2xx上海卷人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：HHCOH2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_32當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即給分)六、xx上海卷 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。ab圖0完成下列填空：33I2 G2 J4實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。33增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率(合理即給分)濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率解析 乙酸乙酯的制備是一個可逆反應(yīng)，加入廉價的過量乙醇可以促進平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯的產(chǎn)率；濃硫酸在該反應(yīng)中，作為催化劑同時還作為吸水劑，促進平衡正向移動，故實際用量較多；若濃硫酸過多，則由于濃硫酸具有強氧化性和脫水性，容易導(dǎo)致有機物脫水碳化，使產(chǎn)率降低。28B1、B3、C3、G2、J2xx全國卷 某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。28(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動解析 (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2被氧化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。(4)Fe2與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，則實驗檢驗的離子是Fe2；由實驗推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I2，實驗說明I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3沒有完全還原為Fe2，即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，則有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段時間后，F(xiàn)e3能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe2O22H，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2=O22H2O，F(xiàn)e3是該反應(yīng)的催化劑，因而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移動，因此能生成紅褐色沉淀。27D3 D4 F2 G2xx全國卷 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONOc/(molL1)8.351046.871061.5104離子NOClc/(molL1)1.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_(填“增大”“不變”或“減小”)。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖00所示。圖00由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)ClO2SO=2SOCl的平衡常數(shù)K表達式為_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_。已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。27(1)亞氯酸鈉(2)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl提高減小大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(3)減小(4)形成CaSO4沉淀，促使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高H1H2H3解析 (1)NaClO2中Cl為3價，其酸根對應(yīng)含氧酸HClO2為亞氯酸，故其名稱為亞氯酸鈉。(2)NaClO2溶液脫硝過程，ClO轉(zhuǎn)化為Cl，NO主要轉(zhuǎn)化為NO，則有4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。增加壓強，反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)脫硫、脫硝反應(yīng)，隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液由NaClO2溶液轉(zhuǎn)化為NaCl、NaNO3、Na2SO4的混合溶液，pH減小。由實驗結(jié)果可知，SO濃度大于NO濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)由圖可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的lgpc都減小，則pc增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，故平衡常數(shù)減小。反應(yīng)ClO2SO=2SOCl的平衡常數(shù)K。(4)Ca(ClO)2替代NaClO2進行煙氣脫硫，Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)，生成CaSO4沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)第二反應(yīng)第三個反應(yīng)，可得SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，則HH1H2H3。10F2、F3、F4、F5、G2xx天津卷 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：_。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“>”“<”或“”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是_。a容器內(nèi)氣體壓強保持不變b吸收y mol H2只需1 mol MHxc若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 圖00電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為_。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。10(1)污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高(任寫其中2個)H22OH2e=2H2O(2)(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)陽極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點：c(OH)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢N點：c(OH)過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低解析 (1)氫氣相對于汽油等化石能源，其優(yōu)點有污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等。(2)由反應(yīng)方程式可看出兩反應(yīng)的S均小于0，又因為兩個反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，所以兩個反應(yīng)的焓變H1、H2均小于0，由蓋斯定律得HH1H2，故H<0。(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時氣體的量不變(只有氫氣為氣體)，故壓強不變，a正確；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，要吸收y mol氫氣，需要的MHx的物質(zhì)的量要大于1 mol，故b錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡右移，平衡常數(shù)增大，故c正確；向平衡體系中通入氫氣，平衡右移，則v(吸氫)>v(放氫)，故d錯誤。(4)利用太陽能分解水制得氫氣和氧氣，其能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(5)依據(jù)裝置及電解原理，其陽極的電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O，陰極的電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2，故c(OH)在陽極區(qū)減小，在陰極區(qū)增大；由已知條件可知，若不及時排出H2，H2會還原FeO使其濃度減小，產(chǎn)率降低。28F1、F2、F3、G2、G4xx浙江卷 催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2某實驗室控制CO2和H2初始投料比為12.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標準燃燒熱分別為283.0 kJmol1和285.8 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1請回答(不考慮溫度對H的影響)：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_；反應(yīng)的H2_kJmol1。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A使用催化劑Cat.1B使用催化劑Cat.2C降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。(4)在圖中分別畫出反應(yīng)在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程能量”示意圖。圖00(5)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_。28(1)41.2(2)CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響(4)(5)陰CO26H6e=CH3OHH2O解析 (1)根據(jù)反應(yīng)方程式可寫出平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)CO、H2的標準燃燒熱可得熱化學(xué)方程式為： CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；若設(shè)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1為反應(yīng)，將反應(yīng)可得反應(yīng)，故H2285.8 kJmol144 kJmol1(283 kJmol1)41.2 kJmol1。(2)根據(jù)反應(yīng)，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，需使得平衡正向移動，而催化劑只能改變反應(yīng)速率，A、B項錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，C項正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)物濃度同時增大時，相當于增大壓強，平衡正向移動，D項正確；增大CO2和H2的投料比時，相當于增大了CO2 的用量，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，E項錯誤。(4)催化劑對平衡移動無影響，故三條曲線的起點和終點相同，但是使用催化劑后能降低反應(yīng)的活化能，由表格中的數(shù)據(jù)可知，Cat.2的催化效果更好，即在圖像上表現(xiàn)為Cat.2對應(yīng)曲線在Cat.1的下方。(5)CO2中C的化合價為4價，CH3OH中C的化合價為2價，CO2得電子后生成CH3OH，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電解質(zhì)溶液為酸性，所以電極反應(yīng)式為CO26e6H=CH3OHH2O。27G1、G2、G5、A4、A2xx全國卷 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大圖00(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。27(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51解析 (1)由題意可知，反應(yīng)、都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)、分別放出515 kJmol1和353 kJmol1熱量，兩反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的焓判據(jù)；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，由勒夏特列原理可知，降溫、減壓均能使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；催化劑具有高度的專一性，因此提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑，而非溫度、壓強。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，當投料、壓強、濃度等變量不變時，升溫能使平衡左移，丙烯腈的產(chǎn)率逐漸減小，讀圖可知，低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率。溫度高于460 時，催化劑活性可能降低，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，A項正確；反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動，平衡常數(shù)逐漸變小，B項錯誤；溫度高于460 時，副反應(yīng)進行程度可能增多，反應(yīng)進行程度減少，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，C項正確；反應(yīng)活化能與催化劑有關(guān)，與溫度、壓強、濃度等無關(guān)，升高溫度，不能使反應(yīng)活化能改變，D項錯誤。(3)讀圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為1，因為該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低。由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，進料氣中氨、氧氣、丙烯氣體的理論體積之比為11.51，空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5(氮氣約占4/5)，則進料氣中氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1117.51。五、xx上海卷 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：29G2 G1目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率增大增大減小減小解析 根據(jù)題意，溫度升高，H2的體積分數(shù)增加，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。故溫度從300 升高到400 ，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率均減小。 G3 速率、平衡圖像 10F1 G3 H1 H2xx江蘇卷 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()圖00A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線10A解析 燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，圖甲中生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，表示的是吸熱反應(yīng)，與敘述不符；酶在特定溫度下的催化效果最好，如果溫度過高，酶會失去活性，反應(yīng)速率反而減小，圖示與敘述相符；弱電解質(zhì)電離時，開始時分子變成離子速率最大，而離子變成分子速率最小，當二者速率相等時，則建立了電離平衡，圖示與敘述相符；在強酸中滴入強堿，pH不斷增大，當接近滴定終點時，溶液的pH會發(fā)生突變，圖示與敘述相符。6G3 G5xx四川卷 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。設(shè)起始Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()圖00A該反應(yīng)的焓變H>0B圖中Z的大小為a>3>bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小 6A解析 從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，則a<3<b，B項錯誤；甲烷和水起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進行，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，故平衡時其比值不是3，C項錯誤；溫度不變時，加壓平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，D項錯誤。27B3、G3、G4、H5xx全國卷 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。圖00用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)為_molL1，此時溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。27(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)Cr2O3HSO5H2Cr33SO4H2O解析 (1)根據(jù)Cr3與Al3化學(xué)性質(zhì)相似，可知藍紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰藍色的Cr(OH)3沉淀，當NaOH溶液過量時，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)從圖像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，對應(yīng)的離子反應(yīng)為2CrO2H=Cr2OH2O。從圖像中可看出溶液中c(H)越大，即酸性越強時，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，A點對應(yīng)c(H)1.0107 mol/L，溶液中c(Cr2O)0.25 mol/L，則平衡時溶液中c(CrO)1.0 mol/L2c(Cr2O)0.5 mol/L，則根據(jù)中反應(yīng)可求出A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K1.01014。升溫時CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)H0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl)1.0105 mol/L，可求出溶液中c(Ag)2.0105 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag)2.0105 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)5.0103 mol/L。(4)HSO在反應(yīng)中被氧化為SO，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式。 G4 等效平衡與化學(xué)平衡計算15(雙選)G4xx江蘇卷 一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的反應(yīng)速率比容器中的大15AD解析 反應(yīng)和的投料比是等效的，平衡時，500 時CH3OH濃度比400 的小，說明反應(yīng)升溫后，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；反應(yīng)相當于兩份反應(yīng)加壓，加壓時，該反應(yīng)平衡正向移動，故容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大，B項錯誤；由表中數(shù)據(jù)知，達平衡時，求得中c(H2)0.04 molL1，可推知中，c(H2)0.08 molL1，計算出中c(H2)0.15 molL1，C項錯誤；容器、中物質(zhì)的濃度等效，但是中的溫度高，所以中無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率均增大，D項正確。27B3、G3、G4、H5xx全國卷 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。圖00用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時，溶液中c(Ag)為_molL1，此時溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。27(1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.01014小于(3)2.01055.0103(4)Cr2O3HSO5H2Cr33SO4H2O解析 (1)根據(jù)Cr3與Al3化學(xué)性質(zhì)相似，可知藍紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，要先生成灰藍色的Cr(OH)3沉淀，當NaOH溶液過量時，Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。(2)從圖像中可看出在酸性條件下CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O，對應(yīng)的離子反應(yīng)為2CrO2H=Cr2OH2O。從圖像中可看出溶液中c(H)越大，即酸性越強時，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，A點對應(yīng)c(H)1.0107 mol/L，溶液中c(Cr2O)0.25 mol/L，則平衡時溶液中c(CrO)1.0 mol/L2c(Cr2O)0.5 mol/L，則根據(jù)中反應(yīng)可求出A點對應(yīng)的平衡常數(shù)K1.01014。升溫時CrO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫平衡逆向移動，則該反應(yīng)H0。(3)結(jié)合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl)1.0105 mol/L，可求出溶液中c(Ag)2.0105 mol/L。結(jié)合溶液中c(Ag)2.0105 mol/L和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)5.0103 mol/L。(4)HSO在反應(yīng)中被氧化為SO，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式。11D4 D5 F2 G4xx四川卷 資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：圖00已知：Ca5(PO4)3F在950 不分解；4Ca5(PO4)3F18SiO230C2CaF230CO18CaSiO33P4請回答下列問題：(1)950 煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是_。(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_。(3)NH4NO3溶液能從磷礦中浸取出Ca2的原因是_。(4)在浸取液中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 ，101 kPa時：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。(6)在一定條件下CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為15，達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比13混合，則相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2_kg。11(1)CO2(2)漏斗、燒杯、玻璃棒(3)NH水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca2(4)MgSO42NH32H2O=Mg(OH)2(NH4)2SO4(5)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol(6)解析 (1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程和信息知磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3在950 下煅燒，其中CaCO3和MgCO3分解，生成氣體的主要成分為二氧化碳(CO2)。(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒。(3)NH4NO3溶液中銨根離子水解呈酸性，H能從磷礦中浸取出Ca2。(4)根據(jù)化學(xué)工藝流程判斷浸取液的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO42NH32H2O=Mg(OH)2(NH4)2SO4 。(5)按順序給已知熱化學(xué)方程式編號為、，根據(jù)蓋斯定律知目標熱化學(xué)方程式由5可得。(6)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三段式分析。設(shè)CO的起始濃度為1 mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5 mol/L。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始濃度/(mol/L)1500轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L) 平衡濃度/(mol/L) 則K1。相同條件下當CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為13，平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，起始濃度/(mol/L)1300轉(zhuǎn)化濃度/(mol/L)xxx x平衡濃度/(mol/L)(1x)(3x)x x則1，解得x mol/L，即達平衡時，CO轉(zhuǎn)化了。轉(zhuǎn)化為P4的Ca5(PO4)3F質(zhì)量為a10%b% kg，根據(jù)反應(yīng)4Ca5(PO4)3F18SiO230C2CaF230CO18CaSiO33P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量m(CO)kg，根據(jù)反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，相同條件下達平衡時能產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)m(CO) kg。五、xx上海卷 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為30G4相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_。30.解