2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十五）鹽類水解的應(yīng)用.doc

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題八 水溶液中的離子平衡 跟蹤檢測（二十五）鹽類水解的應(yīng)用1下列離子方程式書寫正確的是()A次氯酸鈉水解：ClOH2O=HClOOHB硫氫化鈉的水解：HSH2OH3OS2C實驗室用飽和FeCl3與沸水制Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析：選DA項，ClO水解應(yīng)用可逆號；B項，實際上是HS的電離方程式；C項，用FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體是穩(wěn)定的，不可逆的，應(yīng)用“=”連接，F(xiàn)e33H2O= Fe(OH)3(膠體)3H；D項，Al3與AlO水解互促而徹底反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。2下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：選D熱的純堿溶液堿性增強、去污能力增強；Al3水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，具有凈水作用；TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2xH2O，A、B、C項正確；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液時若加入NaOH溶液，會促進SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，D項錯誤。3室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH) D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)解析：選BA項，Na2S兩級水解，則c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，錯誤；B項，c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的質(zhì)子守恒式，正確；C項，Na2CO3溶液的電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，錯誤；D項，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，兩式聯(lián)立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，錯誤。40.02 molL1HCN溶液與0.02 molL1 NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN)<c(Na)，則下列關(guān)系正確的是()Ac(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)>c(HCN)解析：選A電荷守恒關(guān)系式為c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(CN)<c(Na)，得c(H)<c(OH)，A項正確；兩溶液等體積混合后，c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B項錯誤；由電荷守恒關(guān)系式：c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式：2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1，可得，c(OH)c(HCN)c(CN)c(H)，C項錯誤；混合溶液中存在：HCNHCN，CNH2OHCNOH，由于c(H)<c(OH)，說明HCN的電離程度小于CN的水解程度，即c(CN)<c(HCN)，D項錯誤。5常溫下，取pH2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是()AH2A為二元強酸BpH4的NaHA水溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(A2)c(HB)c(B2)c(H2B)DNa2B的水溶液中，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(B2)c(OH)c(H)解析：選B由圖示可知，H2A溶液稀釋100倍，溶液的pH由2升高到4，說明H2A是二元強酸，A正確；H2A是二元強酸，HA只電離不水解，故NaHA水溶液中不存在H2A分子和HA，B錯誤；根據(jù)物料守恒：c(Na)c(A2)c(HB)c(B2)c(H2B)，C正確；由圖示可知，H2B溶液稀釋100倍，溶液的pH增大值小于2，故H2B為弱酸，Na2B是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故Na2B的水溶液中，c(Na)c(B2)c(OH)c(H)，D正確。6為了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬(少量多次)，攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入試劑，煮沸12 min，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2水解Fe2有較強的還原性，它能還原Fe3Fe3有較強的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解ABC D解析：選DFe3水解的產(chǎn)物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解。7已知：pKalg Ka,25 時，H2SO3的pKal1.85、pKa27.19。用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是()Aa點所得溶液中：2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1Bb點所得溶液中：c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)Cc點所得溶液中：c(Na)3c(HSO)Dd點所得溶液中：c(Na)c(SO)>c(HSO)解析：選BD用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH1.85pKa1，則c(H2SO3)c(HSO)，溶液體積大于20 mL，則c(H2SO3)c(SO)c(HSO)2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1，故A錯誤；b點恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液中質(zhì)子守恒為c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)，故B正確；c點pH7.19pKa2，則c(HSO)c(SO)，溶液中電荷守恒c(Na)c(H)c(HSO)c(OH)2c(SO)，即c(Na)3c(HSO)c(OH)c(H)，因為溶液顯堿性，故c(OH)c(H)0，故c(Na)3c(HSO)，故C錯誤；d點恰好反應(yīng)生成Na2SO3，由于SO水解，故c(Na)c(SO)c(HSO)，故D正確。8.常溫下，向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示(代表H2A，代表HA，代表A2)。下列說法正確的是()AH2A在水中的電離方程式為H2A=HHA、HAHA2B向NaHA溶液中加水，HA的電離度增大、溶液的pH減小CV(NaOH)20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)DV(NaOH)30 mL時，溶液中存在如下關(guān)系：2c(H)2c(OH)c(A2)3c(H2A)c(HA)解析：選CD由圖示可以看出，在溶液中能同時存在H2A、HA、A2，故H2A為二元弱酸，兩級電離都是可逆的，A錯誤；當(dāng)加入20 mL NaOH時，恰好生成NaHA，由圖示可看出，在溶液中n(A2)n(H2A)，故HA的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，加水能促進電離，但溶液的酸性變?nèi)?，pH增大，B錯誤，C正確；當(dāng)加入30 mL NaOH溶液時，溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，溶液中的物料守恒式為2c(Na)3c(HA)c(A2)c(H2A)，將物料守恒式代入電荷守恒式可知D項式子正確。9常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A將濃度均為0.10 molL1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)>c(Na)>c(NH)>c(OH)B. 向0.10 molL1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c(Cl)>c(Na)>c(H)c(OH)C將0.10 molL1KHC2O4和0.10 molL1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析：選AD由于NH能水解，故溶液中c(Na)>c(NH)，A正確；溶液中的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)，當(dāng)溶液呈中性時，c(OH)c(H)，則c(Cl)c(CH3COO)c(Na)，c(Na)>c(Cl)，B錯誤；溶液中的物料守恒式為2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)3c(H2C2O4)，C錯誤；由題意知，c(H)c(OH)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH和CH3COONa，由電荷守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，則c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)，D正確。10(xx常州一模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25 時，將a molL1 H2C2O4溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合(0<a0.1,0<b0.1)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )Aab時，c(H2C2O4)c(H)c(C2O)c(OH)Ba時，c(C2O)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(OH)Ca2b時，2c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Da3b時，c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)解析：選ACab時，溶液中的溶質(zhì)只有NaHC2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒可知A正確；a時，恰好反應(yīng)生成Na2C2O4，由于C2O存在著兩級水解，且每級水解均產(chǎn)生OH，故溶液中c(OH)>c(HC2O)，B錯誤；a2b時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據(jù)物料守恒可知C正確；D項為溶液中的電荷守恒式，c(C2O)的系數(shù)應(yīng)為2，D錯誤。11常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1CaCl2溶液等體積混合：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B少量Cl2通入過量冷的0.1 molL1NaOH溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C0.1 molL1CH3COONa溶液與0.1 molL1HCl溶液混合至pH7：c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH)D0.2 molL1NH3H2O溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)解析：選CDCH3COONa溶液中的物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，CaCl2不能水解，物料守恒式為2c(Ca2)c(Cl)，A項式子中c(Ca2)的系數(shù)應(yīng)為2，A錯誤；由于Cl2少量，溶液中c(Na)>c(HClO)c(ClO)c(Cl)，B錯誤；C項溶液中的電荷守恒式為c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7時，c(H)c(OH)，故c(Na)>c(Cl)，溶液中物料守恒式為c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，結(jié)合電荷守恒式可知c(Cl)c(CH3COOH)，C正確；D項溶液中的電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，根據(jù)Cl、N原子守恒可知溶液中c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，由兩式可知D項正確。12.已知NaHC2O4溶液的pH<7。常溫下，向pH8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1 molL1 HCl溶液，溶液pH與pOHpOHlg c(OH)的變化關(guān)系如圖所示。下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )Aa點：c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)c(OH)Bb點：c(Cl)>c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc點：c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd點：c(OH)c(Cl)>c(H)2c(H2C2O4)解析：選AD a點是Na2C2O4溶液，A項式子是溶液中的質(zhì)子守恒式，A正確；當(dāng)加入與Na2C2O4等體積的鹽酸時，根據(jù)物料守恒可知c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，此時溶液顯酸性，但b點溶液顯堿性，故加入鹽酸的體積比Na2C2O4溶液的體積小，即c(Cl)<c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，B錯誤；由于c點溶液顯中性，溶液中c(H)c(OH)，故C項式子為電荷守恒式，c(C2O)的系數(shù)應(yīng)為2，C錯誤；d點溶液中的電荷守恒式為c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，結(jié)合物料守恒式c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，有c(Cl)c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)，D正確。13硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=HHSO，HSOHSO。請回答下列有關(guān)問題：(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是_(用離子方程式表示)。(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_(填字母)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 時，0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1，則0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“<”“>”或“”)0.029 molL1，其理由是_。(5)若25 時，0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11，則0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO)_ molL1。解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4H2ONaHSO4NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2HSO=BaSO4H。(3)A項，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽離子：Na、H，陰離子：SO、OH、HSO，溶液中不存在H2SO4，錯誤；由題意知，在硫酸鈉溶液中，物料守恒式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)，電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：c(OH)c(H)c(HSO)，B、C、D項正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在：HSOHSO，硫酸溶液中存在：H2SO4=HHSO，HSOHSO，硫酸第一步電離出來的H對第二步電離有抑制作用，使第二步電離平衡向左移動，故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.11 molL1，由于硫酸在水中第一步完全電離，第二步部分電離，所以c(SO)0.01 molL1。答案：(1)弱堿性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)<H2SO4溶液中存在：H2SO4=HSOH，電離出的H抑制HSO的電離(5)0.0114水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：1表示Pb2，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)(1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“”“”或“”)；向該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是_。(2)向Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有_，pH9時主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中發(fā)生的反應(yīng)主要為2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為_。A45 B67C910 D1112解析：(1)因為Pb(NO3)2是一種強酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡：2H2OPb2Pb(OH)22H，使c(Pb2)減小，所以2；滴入氯化銨溶液后，Pb2與Cl反應(yīng)生成難溶的PbCl2，導(dǎo)致Pb2濃度減小。(2)pH8時，曲線上1、2、3表示的物質(zhì)共存，所以此時溶液中存在的陽離子(Na除外)有Pb2、Pb(OH)和H。pH9時，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb(OH)2的濃度分?jǐn)?shù)比Pb(OH)的大，并且前者增大，后者減小，所以主要反應(yīng)是生成Pb(OH)2，離子方程式為Pb(OH)OHPb(OH)2。(3)分析比較表中所給數(shù)據(jù)可知Cu2、Mn2、Cl的濃度都降低不到原濃度的，而Fe3卻降低為原濃度的，故對Fe3的去除效果最好。(4)由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應(yīng)以Pb2的形式存在，pH7，而c(H)增大時2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H又會向逆反應(yīng)方向移動，c(H)不宜過大，所以脫鉛最適宜的pH為67。答案：(1)Pb2與Cl反應(yīng)，Pb2濃度減小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2 (3)Fe3(4)B