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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題16 鐵銅及其化合物 .doc

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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題16 鐵銅及其化合物 .doc

2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題16 鐵銅及其化合物一、選擇題1人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬的時間順序是()A銅、鐵、鋁、鈦B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦解析:活潑性越強(qiáng)的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在,且因金屬離子得電子能力較弱,生產(chǎn)和使用的時間往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬,它們有的只以游離態(tài)存在,有的熔點(diǎn)很低易冶煉。在春秋晚期我們就會煉鐵,戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。鋁在自然界中只以化合態(tài)存在,且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的,只在近代發(fā)明電以后才實(shí)現(xiàn)的。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良的性能,但最大的缺點(diǎn)是提煉比較困難,因?yàn)殁佋诟邷叵驴梢耘c氧、碳、氮及其他許多元素化合,故鈦使用時間最近。答案:A2下列物質(zhì)中,不屬于合金的是()A硬鋁 B黃銅C鋼鐵 D水銀解析:合金是介于純凈物和混合物之間的一種具有多種金屬特性的物質(zhì)。根據(jù)不同的需要,可進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕饘偃酆弦灾频貌煌阅艿牟牧稀H珙}中的“硬”、“黃”、“鋼鐵”均是不同的性能的反映。水銀不是合金而是一種單質(zhì)。答案:D3(xx臨沂模擬)將Cu放入0.1 molL1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3)c(Fe2)2:3,則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A3:2 B3:5C4:3 D3:4解析:設(shè)體積為1 L,參加反應(yīng)的Fe3為x mol,由方程式Cu2Fe3=2Fe2Cu2,知(0.1x)x23,解得x0.06,則生成的Cu2為0.03 mol,F(xiàn)e3為0.04 mol。答案:D4(xx蚌埠模擬)常溫下鐵片投入到下列溶液中,鐵片質(zhì)量減小,但無氣體產(chǎn)生的是()A冷濃硝酸 B硝酸銅溶液C稀硫酸 D硝酸鐵溶液解析:常溫下,鐵與冷濃HNO3發(fā)生“鈍化”,鐵片質(zhì)量不會減??;鐵與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)時鐵片質(zhì)量增加;鐵與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)方程式為:Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,所以該反應(yīng)過程中無氣體放出,鐵片質(zhì)量減小,故D項(xiàng)符合題意。答案:D5下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案:C6在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息,以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是 ()A鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3:2:3D明礬屬硫酸鹽,含結(jié)晶水,是混合物答案:C7(xx懷遠(yuǎn)模擬)下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是()AFeCl2 BNaHSO3CCu(OH)2 DFe(OH)3解析:FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3均可通過以下化合反應(yīng)制得:2FeCl3Fe=3FeCl2SO2NaOH=NaHSO34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3而Cu(OH)2不能通過化合反應(yīng)直接制得。答案:C8a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()A1:7 B7:1C7:8 D8:7答案:B9某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水解液進(jìn)行鑒定:A由此得出的結(jié)論中,不正確的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3B濾液中有Fe3CB為AgBrDA一定為無氧酸鹽FeBr2答案:D10在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是()ACu2 BFe3CFe2 DH答案:C11(xx泰安模擬)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是A鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色CFe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為51D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案:B12(原創(chuàng))向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無Fe3。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D無法計算答案:C13(xx威海模擬)元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是()A圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應(yīng)B當(dāng)n1時,A可能是N2CA一定是金屬元素D當(dāng)n2時,A可能是Fe答案:D14(xx安慶模擬)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為:aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO反應(yīng)TiCl42MgTi2MgCl2反應(yīng)(Ti的相對原子質(zhì)量為48)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是()TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑;C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;在反應(yīng)、中Mg的還原性大于Ti,C的還原性大于TiCl4;a1,bc2;每生成19.2 g Ti,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。A BC D解析:反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO22Cl22CTiCl42CO反應(yīng)中C作還原劑被氧化,Cl2作氧化劑,TiCl4為還原產(chǎn)物,其還原性C>TiCl4。反應(yīng)的方程式為:TiCl42MgTi2MgCl2該反應(yīng)中,Mg作還原劑,還原產(chǎn)物為Ti,即還原性Mg>Ti,從反應(yīng)、可知,每生成0.4 mol Ti時,共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.4 mol(44)3.2 mol。答案:D15(xx深圳模擬)用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液,按下圖所示步驟分開五種離子,則溶液是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析:加入時,只產(chǎn)生一種沉淀,故一定是NaCl,沉淀為AgCl;在濾液中加入后,生成兩種沉淀,故是NH3H2O或NaOH,而生成的沉淀有一種在中溶解,故為NH3H2O,為NaOH,則為H2SO4。答案:D16(xx廣東模擬)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境中,錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程,但不是化學(xué)反應(yīng)過程解析:A項(xiàng):合金的熔點(diǎn)比任何一種成分的純金屬低;D項(xiàng):生成Cu2(OH)3Cl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。答案:B、C17(xx山東模擬)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾D除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌解析:A中除去的是CO2;B中除去的是BaCO3;D中Cu粉也能與稀HNO3反應(yīng)。答案:C二、非選擇題18下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物。試推斷:(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A:_、C:_、I:_。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:CF的離子方程式_。HI的化學(xué)方程式_。解析:根據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3,則I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2、Fe。A、D為金屬單質(zhì),則ABCD為置換反應(yīng),C為金屬化合物,試劑為HCl,試劑為NaOH,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3,其余問題可迎刃而解。答案:(1)AlAl2O3Fe(OH)3(2)Al2O32OH=2AlOH2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)319(xx莆田模擬)某同學(xué)在一只燒杯里裝有a g純鐵粉,加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解鐵粉(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO)。請完成對產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的探究:(1)提出合理假設(shè):假設(shè)1:產(chǎn)物只有2價鐵;假設(shè)2: _;假設(shè)3: _。(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn):分別取反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙,在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液;在乙試管中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論:若現(xiàn)象為: _,則假設(shè)1正確;若現(xiàn)象為: _,則假設(shè)2正確;若現(xiàn)象為: _,則假設(shè)3正確。(3)a值范圍為_。答案:(1)產(chǎn)物中只有3價鐵元素產(chǎn)物中既含2價又有3價鐵元素(2)甲試管溶液紫色褪去,乙試管沒有明顯變化甲試管溶液無明顯變化,乙試管溶液變紅色甲試管溶液顏色褪去,乙試管溶液變紅色(3)16.8a25.220由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化,同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲同學(xué):在如圖所示裝置中,用鐵屑、6 molL1的硫酸、NaOH溶液制備。(1)實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先將活塞a_,活塞b_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(2)為了制得Fe(OH)2沉淀,在裝置A和B中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)步驟為_。(3)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間不變色,其理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_。(5)下列各圖示中_能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。乙同學(xué):只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeS固體,其余都與甲相同。(6)對乙同學(xué)的這一改變請你作出評價:_。答案:(1)打開關(guān)閉(2)檢驗(yàn)裝置B出口處排出的H2的純度,當(dāng)排出的H2純凈時,關(guān)閉活塞a(3)裝置A中反應(yīng)生成的H2充滿了裝置A和裝置B,且外界空氣不容易進(jìn)入(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)(6)反應(yīng)中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化,白色沉淀能存在較長時間,但易產(chǎn)生空氣污染物21有七種金屬:鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金,它們的標(biāo)號分別為A、B、C、D、E、F、G。常溫下,只有A和水反應(yīng)生成氫氣;D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;D、E、G中只有D與NaOH溶液反應(yīng);B、F組成原電池時,F(xiàn)為正極;將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中,經(jīng)一段時間后,合金的表面有G的化合物出現(xiàn);用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液,B的單質(zhì)先析出?;卮鹣铝袉栴}:(1)B的元素符號是_;G元素在元素周期表中的位置是_。(2)D的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。D的單質(zhì)與G的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,該反應(yīng)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用,被稱為_反應(yīng)。(3)寫出中的電極反應(yīng)式:陽極:_,陰極_。(4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_,原因是_(用必要的文字和離子方程式表示)。答案:(1)Ag第四周期族(2)Al2O32OH=2AlOH2O2AlFe2O32FeAl2O3鋁熱(3)4OH4e=O22H2OAge=Ag(4)CuOCuCl2加熱水解CuCl22H2OCu(OH)22HCl,隨著HCl的揮發(fā)平衡右移,生成的Cu(OH)2經(jīng)灼燒后分解生成了CuO22(xx重慶模擬)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3,步驟如下:請回答下列問題:(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號),檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出,應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號)。(4)欲測定溶液A中Fe2的濃度,需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容時視線應(yīng)_,直到_。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管。解析:(1)試劑的作用是將Fe2氧化成Fe3,同時不能引入新雜質(zhì),選c,檢驗(yàn)Fe3選d。(2)過濾前必須冷卻結(jié)晶、過濾時必須用玻璃棒。(3)因CO2在水中的溶解度小,應(yīng)先加入NH3H2O,為防倒吸宜用b吸收NH3。(4)KMnO4溶液會腐蝕橡皮,滴定時宜選用酸式滴定管。答案:(1)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH3H2Ob(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式

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