2019-2020年高中化學 專題綜合檢測（三） 蘇教版選修6.doc

2019-2020年高中化學 專題綜合檢測（三） 蘇教版選修6一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是()A碘鹽中碘的檢驗B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗解析：選A。選項A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO)的形式存在，若要檢驗，可用I、淀粉，但現(xiàn)缺少I，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應產(chǎn)生氣體。2(xx年杭州高二檢測)對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有IB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SOC加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：選A。使淀粉變藍的物質(zhì)是I2，而通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，則說明原溶液中一定含有I；B項中Ag干擾；C項中HCO干擾；D項中Ca2干擾。3市場上銷售的一種“加碘鹽”，包裝袋上的部分文字說明如下表：配料表精制海鹽、碘酸鉀儲藏方式密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽A“加碘鹽”屬于混合物B碘酸鉀見光、受熱易分解C碘酸鉀的性質(zhì)很穩(wěn)定不易發(fā)生化學變化D“加碘鹽”的推行是為了防止人體缺碘，缺碘能引起“大脖子病”解析：選C?！凹拥恹}”中含有海鹽、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物。說明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘鹽說明碘酸鉀見光、受熱時容易分解。4以下實驗或操作不能達到目的的是()A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B用托盤天平準確稱取0.4000 g的NaOH固體配成1000 mL濃度為0.01000 molL1的溶液C為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應解析：選B。本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎(chǔ)實驗知識。A項溴水分別加到苯和四氯化碳中，溶液都會分層，但在苯中加入溴水搖勻靜置后，上層為溶有溴的苯，下層為水層，而在四氯化碳中加入溴水搖勻靜置后，下層為溶有溴的四氯化碳，上層為水，B項托盤天平只能精確到0.1 g。5(xx年廈門高二檢測)下列各組物質(zhì)，只用水不能鑒別的是()A白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3B無色液體：乙醇、苯、四氯化碳C白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D無色液體：苯、甲苯、乙醛解析：選D。 A中CuSO4溶于水得到藍色溶液，Na2CO3溶于水得到無色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇與水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水溫度變化不明顯。因此A、B、C三個選項中的物質(zhì)均可通過水進行鑒別。D中苯和甲苯無法用水鑒別。6只用一種試劑，一次就能區(qū)別Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是()ABaCl2溶液BKOH溶液C稀硝酸 D稀鹽酸解析：選D。鑒別Ag用Cl，鑒別CO、SO可用Ba2，CO也可用H加以鑒別。若將BaCl2溶液加入到待測的三種溶液中，則三種溶液都出現(xiàn)白色沉淀，因現(xiàn)象相同而無法鑒別開；所以要用含有H和Cl的鹽酸來鑒別，產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無明顯變化、白色沉淀、氣體放出。7下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是()ANa2SO4H2SO4 AlCl3 BaCl2BHCl NaOH K2SO4 NaHCO3CAlCl3 KHCO3 NaCl NaHSO4DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4解析：選D。對各組溶液，分別采用兩兩混合法進行區(qū)分。選項D中首先觀察出FeCl3溶液，然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液，剩下的為K2SO4溶液。8利用下列試劑，運用化學方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳試劑組是()ABaCl2、AgNO3 BAgNO3、HNO3CBaCl2、HCl、品紅 DHCl、BaCl2、石蕊解析：選C。取四種溶液少量于試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，沒有現(xiàn)象的是NaCl，其余三種溶液都有白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不溶解的是BaSO4，原溶液是Na2SO4，沉淀溶解，且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體是BaSO3，原溶液是Na2SO3，最后一種是Na2CO3。9根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()A試液白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論：試液中一定含有SOB氣體氣體白色沉淀結(jié)論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸D某有色溶液紫色結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3解析：選D。A中可能為SO，B中可能含硫元素(H2S)可能不是烴，C中應為濃鹽酸或濃硝酸。10(xx年莆田高二檢測)下列四個實驗中，結(jié)論正確的是()A有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：Al(OH)、Fe3、HCOB某一固體溶于水后，檢驗出含有K、NO、Na、Cl等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子D加熱碳酸氫銨固體，將生成的氣體通過堿石灰能制備NH3解析：選D。A中幾種離子不能共存；B組中也有可能是四種物質(zhì)KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能確定，結(jié)論是錯誤的。11. 要檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是()A加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色B滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成解析：選D。本題將鹵代烴水解知識與鹵素離子的檢驗知識融為一體，培養(yǎng)學生思維的深刻性和全面性。溴乙烷分子中雖然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能電離出Br(不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接與新制氯水或硝酸銀溶液反應。可見選項A、B是錯誤的。但溴乙烷在NaOH的水溶液存在下可以發(fā)生水解反應(鹵代烴的重要化學性質(zhì)之一)，并且生成物中有Br生成。這樣可通過Ag與Br反應生成淺黃色的AgBr沉淀來檢驗溴元素的存在。但還要注意，AgNO3溶液還能與NaOH溶液反應生成沉淀而干擾對Br的檢驗。因此在檢驗Br前還必須先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知，只有選項D正確。12亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體。請結(jié)合下表信息，判斷以下區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法正確的是(雙選)()亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)跟H作用放出紅棕色氣體無反應跟Ag溶液作用生成白色沉淀生成白色沉淀A.滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液B加水C品嘗味道D加熱(或加稀鹽酸等)解析：選AD。亞硝酸鈉與可溶性銀鹽能產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀能溶于稀硝酸，而氯化鈉與可溶性銀鹽生成的為不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以選項A滴加硝酸銀的方法可以區(qū)分兩種鹽；再由亞硝酸鈉受熱可以分解放出有臭味的氣體，而氯化鈉受熱不分解，可通過加熱兩種鹽的方法區(qū)分；兩種鹽在與酸混合時，亞硝酸鈉可放出紅棕色氣體，而氯化鈉與酸不反應，可通過滴加稀鹽酸的方法進行區(qū)分；故答案為A、D。13下列離子方程式的書寫正確的是()AClO2NOAg=AgCl2NOBNO2Fe22H=NO2Fe3H2OCIO5I6H=3I23H2OD4MnO5HCHO10H=4Mn25CO210H2O答案：C14用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應的選項正確的是()甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅 KI淀粉溶液溶液變藍色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象解析：選C。在A中，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應；醋酸與粉末狀貝殼反應產(chǎn)生的二氧化碳，不與BaCl2溶液反應；濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮，能與KI反應生成碘，與淀粉作用使溶液變藍色；濃氨水揮發(fā)出來的氨氣與AgNO3溶液反應先產(chǎn)生沉淀，后被過量的氨水溶解。15某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是()A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K不反應D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色解析：選A。首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K和MnO，選項B、C表明K無色且不與鋅反應，再由選項D進一步說明MnO能與鋅反應，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(9分)貯氣袋中貯有有色氣體，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體中的幾種混合而成。現(xiàn)分別進行如下實驗：通入少許水中，得無色溶液；通入少許AgNO3溶液中，有沉淀析出；通入少許澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；通過盛水的洗氣瓶后，導出的氣體再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。試回答：(1)由可判斷一定存在_，一定不存在_；(2)由可判斷一定存在_，一定不存在_；(3)由可判斷一定存在_，可能存在_。解析：NO2與Br2的顏色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2H2O=2HNO3NO得到溶液是無色的，故由斷定NO2存在，Br2不存在。通入少量AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，從而確定無NH3。由并不能說明無CO2，因為混合氣體產(chǎn)生的HNO3及HCl都可與Ca(OH)2反應，通過說明有CO2。CH4是否存在由以上實驗不能確定。答案： (1)NO2Br2(2)HClNH3(3)CO2CH417(10分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”)。(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由(4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是_。解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于稀鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。答案：(1)無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色(2)Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于稀鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在稀鹽酸中不消失(4)Al2(SO4)318(11分)已知火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。請設(shè)計合理實驗探究氯酸鉀中各元素的存在，完成以下實驗探究過程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：氯酸鉀中只含有_和鉀兩種元素。假設(shè)2：氯酸鉀中除含有氯和鉀元素外還含有_元素。(2)設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)2，設(shè)計出實驗方案。(3)實驗過程：根據(jù)(2)的實驗方案填寫實驗操作、預期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：解析：本題基于O2的制取但高于O2的制取，考查思維的條理性，每一步實驗都是需要掌握的：O2的檢驗、Cl的檢驗、K元素的檢驗等。解決本題的關(guān)鍵是將ClO轉(zhuǎn)化為Cl。答案：(1)氯氧(3)實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：混入少量MnO2后加熱并用帶火星的木條檢驗生成的氣體帶火星的木條復燃證明KClO3中含有O元素步驟2：將加熱后的固體溶于水并過濾以除去MnO2，得澄清濾液備用步驟3：用一根潔凈的鉑絲蘸取濾液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色，證明KClO3中含有K元素步驟4：取濾液少許，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素(注：氯元素的檢驗也可用下述方法：取KClO3固體少許置于試管中，加入蒸餾水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素)19(12分)某校學生課外活動小組的同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式_。(2)裝置B中最適宜的試劑是_。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：_。(4)裝置D中黑色固體為_(填名稱)，反應的化學方程式為_。(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_。(6)根據(jù)實驗中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是_。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置_與_之間連接下圖中的_裝置(填序號)。解析：A是實驗室制取CO2的裝置，B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和的碳酸氫鈉溶液，C裝置的作用是干燥CO2氣體，D是產(chǎn)生CO的裝置，黑色固體為碳單質(zhì)，E中發(fā)生的反應為：COCuOCuCO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì)，F(xiàn)裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。答案：(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)飽和碳酸氫鈉溶液(3)造成實驗不準確，因為沒有除去氣體中水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO(4)炭CCO22CO(5)檢查裝置的氣密性(6)E裝置中黑色固體變成紅色CuOCOCuCO2(7)DE20(13分)由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：NaNO2KINOI2K2SO4Na2SO4(1)請完成并配平該化學方程式。(2)在上述反應中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了_個。(3)用上述反應來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的_(填“還原性”或“氧化性”)應該比KI更_(填“強”或“弱”)。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應：3HNO2=2NOHNO3H2O。請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計兩個簡單的實驗鑒別NaNO2和NaCl。方案1：所加試劑是_(限用一種試劑)，現(xiàn)象是_。方案2：所加試劑是_，現(xiàn)象是_。解析：(1)根據(jù)元素守恒可以判斷缺少的反應物為H2SO4，缺少的生成物為H2O，然后利用化合價升降法配平上述方程式：2NaNO22KI2H2SO4=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O。(2) I2 2 mol e 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol轉(zhuǎn)移電子：0.4 mol6.021023 mol12.4081023。(3)上述反應中生成了污染環(huán)境的NO，故不是最佳方法，要處理NaNO2應選用還原性更強的物質(zhì)，將NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的N2，從而可減少污染。 (4)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下NO的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。答案：(1)NaNO2KI=NOI2K2SO4Na2SO4(2)2.4081023(或0.4NA)(3)反應生成了NO，該物質(zhì)會造成大氣污染還原性強(4)濃醋酸生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是NaNO2碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸溶液變藍的是NaNO2