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2019-2020年高中化學 專題2第三單元測試題.doc

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2019-2020年高中化學 專題2第三單元測試題.doc

2019-2020年高中化學 專題2第三單元測試題1壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( ) AH2(氣)I2(氣) 2HI(氣) B 3H2(氣)N2(氣) 2NH3(氣) C2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣) D C(固)CO2(氣) 2CO(氣)2、已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使平衡向 正反應方向移動時,下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) A生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 B生成物的物質(zhì)的量一定增加 C反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D反應物的濃度一定降低3、某溫度下,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g);H>0(正反應為吸熱反應)。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡,下列說法中不正確的是( )A恒溫,壓縮體積,平衡不移動,混合氣體顏色加深B恒壓,充入HI(g),開始時正反應速率減小,C恒容,升高溫度,正反應速率減小D恒容,充入H2,I2(g)的體積分數(shù)降低4、在一定條件下,反應A2()B2() 2AB()達到平衡狀態(tài)的標志 是 ( ) A單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時,生成n mol的AB B容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 C單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時,生成n mol的B2 D單位時間內(nèi),生成n mol A2的同時,生成n mol的B25、某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反 應:A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣 體的體積占10%,下列推斷正確的是 ( ) 原混和氣體的體積為1.2V升 原混和氣體的體積為1.1V升; 反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升; 反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升; A B C D6、對已達化學平衡的下列反應 2X(g)Y(g)2Z(g) 減小壓強時,對反應產(chǎn)生的影響是( ) A逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動 B逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動 C正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動 D正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動7、向體積相同的甲.乙兩容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達到平衡,在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率( ) A. 等于p%B. 大于p% C. 小于p%D. 無法判斷 8、在密閉容器中,A、B、C 三種氣體建立化學平衡,它們的反應為A+BC ,在相同溫度下若體積縮小2/3,則平衡常數(shù)為原來的( ) A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不變9、在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g),在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 達到平衡后,A物質(zhì)的量濃度減小1/2,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8,則該反應的化學方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、410、將10 mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下,500左右發(fā)生下列可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 已知反應達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中,N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是A、23 B、13 C、14 D、1711、試驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應是放熱反應。下列敘述中正確的是( ) A. 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的 B. 所有的自發(fā)反應都是放熱的 C. 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D. 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的判據(jù)12、在373K 時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達到平衡,此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是 A、前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL1s1B、在2 s時,體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍C、平衡時,體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD、平衡時,若往容器內(nèi)充入氮氣,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率13、在密閉容器中,進行下列反應. 2A()B()C() D()() 吸收熱量 達到平衡后,下列說法中正確的是 ( ) A若恒溫定容情況下,充入一些稀有氣體壓強增大,但平衡不移動 B若恒溫定壓條件下,加入C(),則B的轉(zhuǎn)化率將增大 C若定容升溫,在新平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)將減小 D在溫度、壓強和容積都相同時,在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC, 平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等14、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是( )A均減半B均加倍C均增加1 mol D均減少1 mol15、在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡后,測得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣,達到新的平衡后,CO2和H2的物質(zhì)的量之和為( )A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol16、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應: aA+bBcC(固)+dD 當反應進行一定時間后,測得A減少了n摩,B減少了n摩,C增加了n摩,D 增加了n摩,此時達到化學平衡: (1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為 :a =_、b=_、c=_、d=_。 (2)若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài): A_、B_、C_、D_ (3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應為 _反應(填“放熱”或“吸熱”)17、在某固定容積的密閉容器中,存在下列化學平衡. A() B()C(),在溫度不變的條件下,向容器中再充入 一定量的A物質(zhì),重新達到平衡時,判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢 (在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”) (1)當a=b+c時,B的物質(zhì)的量分數(shù)_。 (2)當ab+c時,A的物質(zhì)的量分數(shù)_。 (3)當ab+c時,A的轉(zhuǎn)化率_。16、2、1、3、2氣、固或液、固、氣放熱17、不變 減小 減小18、在一定條件下,將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成0.8mol D ,并測得C的濃度為0.2molL1。請?zhí)羁眨?(1)x=_ (2)溫度降低,K值增大,則正反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (3)B的轉(zhuǎn)化率為_。 (4)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填編號) A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強不再變化 C. 生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍 D. 單位時間內(nèi)生成3molA,同時生成1molB 18. (1)1 (2)放熱 (3)40 (4)BC19、如圖所示,當關(guān)閉K時,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時V(A)=V(B)=a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H0達到平衡()時V(B)=0.9a升,試回答:(1)B中X 的轉(zhuǎn)化率(X)B為 (2)A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較:n(W)A n(Z)B (填、或)(3)打開K,過一段時間重新達平衡()時,B的體積為 升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計)(4)要使B容器恢復原來反應前的體積,可采取的措施是 19、(1)B中X 的轉(zhuǎn)化率(X)B為 90% (2)n(W)A < n(Z)B (填、或)(3)B的體積為 0.35a 升(4)可采取的措施是 升高溫度 20、在一定溫度下把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應2SO2O2 2SO3,當此反應進行到一定程度時,反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?,F(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)若a=0,b=0,則c= mol。(2)若a=0.5,b= mol和c= mol。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c)_ _ _。20、1)若a=0,b=0,則c= 2 mol。(2)若a=0.5,b= 0.25 mol和c= 1.5 mol。(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c)_a+c=2_ b+1/2c=1 _ _。21、在水溶液中橙紅色的C2O72-與黃色的CO42-有下列平衡關(guān)系. C2O72-H2O 2CO42-2H+,把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_色,因為_。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4,則溶液呈_色, 因為_。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4為黃色沉淀)則平衡_, 溶液顏色將_。21、黃;中和H+平衡向正反應方向移動橙紅色;增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動正反應移動;變淺

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