1313030864河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期定位模擬考試 化學(xué)試題及答案

化學(xué)試題注意事項(xiàng)： 1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。 2答題前請(qǐng)將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)等填寫(xiě)在答題卷密封線內(nèi)的相應(yīng)欄目。 3請(qǐng)將答案按題序號(hào)填寫(xiě)在答題卷上，考后僅收答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)表述錯(cuò)誤的是ASO2通入石蕊溶液中，溶液變紅B鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí)，固體逐漸變黑C將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢D將少量CuSO4固體加入無(wú)水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體2已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是A分子式為C9H5O4B與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA D235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA4a、b、c、d為短周期元素， a的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，b與c同周期，c的原子半徑小于b，d的M電子層有1個(gè)電子，下列敘述錯(cuò)誤的是Ac元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有d與其他元素生成的化合物都是離子化合物Da、b、c與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵5.工業(yè)上，在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：CN-2e- +2OH- CNO- +H2O 2Cl-2e-Cl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列說(shuō)法正確的是A通電過(guò)程中溶液pH不斷增大B鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e一Fe2+C為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaClD除去1 mol CN-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子6根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/molB由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右C圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaD圖4表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)7.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水B制備Fe(OH)3膠體燒杯、玻璃棒飽和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C實(shí)驗(yàn)室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液二、非選擇題（本題包括兩部分。8-10題為必考題，11-13為選考題。）必考部分（包括3小題，共43分）8.（14分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是 。（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 。液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法（填操作名稱） 。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）_。a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40以下烘干尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”） ，理由是 。（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。9.（15分）ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2、Mn2等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有 性。（2）工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。工業(yè)上還可在80時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時(shí)，NaClO3在（填陰或陽(yáng)）_極生成，生成ClO3的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8 mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I).加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13。操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請(qǐng)回答：操作中反應(yīng)的離子方程式是_。確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。在操作過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_。若水樣的體積為1.0 L，在操作時(shí)消耗了1.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是_mg/L。10（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在13001700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)H-15912 kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為 。（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應(yīng)式為 。（3）某研究小組將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5實(shí)驗(yàn)中，前5min的反應(yīng)速率v(CO2) 。下列能判斷實(shí)驗(yàn)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)） 。a容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c混合氣體的密度保持不變 dv正(CO) v逆（CO2）e容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化若實(shí)驗(yàn)的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)v正 v逆（填“”、“”或“”），t3t4時(shí)刻，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。選考部分（包括3小題，每題15分，請(qǐng)考生從中選1道試題作答。）11選修2-化學(xué)與技術(shù)（15分）以煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。、制取氯化鋅主要工藝如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是（選填序號(hào)） 。pH應(yīng)調(diào)整到 。aZnO bZn(OH)2 cZn2(OH)2CO3 dZnSO4） （3）氯化鋅能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。、制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后電解浸取液。（4）以石墨作電極電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為 ；陰極的電極反應(yīng)為 。（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是 。12選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為_(kāi)。（2）Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni(CO)4屬于_晶體。（3）Ni2可與丁二酮肟()作用生成腥紅色配合物沉淀A。丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為 ，其中碳原子的雜化軌道類型有_，1mol該分子中含有的碳碳鍵和碳氮鍵的總數(shù)為_(kāi)。腥紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如下）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出配位鍵和氫鍵。（提示：Ni2的配位數(shù)為4，配位鍵用“”表示，氫鍵用“”表示）（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO NiO (填“”或“”)；NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為 。(5)據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi) 。13選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：請(qǐng)完成下列填空。（1）比A多一個(gè)碳原子，且苯環(huán)上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是 。反應(yīng)所需試劑和條件為 。（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是 。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；C中官能團(tuán)的名稱是 。（4）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 mol NaOH。芳香族化合物能發(fā)生水解反應(yīng)有3種不同環(huán)境的氫原子（5）寫(xiě)出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖。已知：苯環(huán)取代基定位基團(tuán)中甲基是鄰對(duì)位定位基團(tuán)；NO2在Fe/HCl條件下還原成NH2合成路線流程圖示例如下：答題卷8.（14分）（1） 。（2） 。 。 。 。 ， 。（3） 。9.（15分）（1） 。（2） _ _。_ _， _ _。（3） _ _。 _ _。 _ _。 _ _ 。10（14分）（1） 。（2） 。 。（3） 。 。 ， 。選考部分（包括3小題，每題15分，請(qǐng)考生從中選1道試題作答。）11選修2-化學(xué)與技術(shù)（15分）（1） 。（2） 。 。（3） ， 。（4） ； 。 （5） 。12選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）_ _。（2）_ _。（3） ， _ _， _ _。（4） ； 。(5) _ _ 。13選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（1） 。 。（2） 。（3） ； 。（4） ； 。（5） 。參考答案8. （14分）（1）氯化銨和氫氧化鈣（2分）（2）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）（2分）通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（2分合理即給分）過(guò)濾（1分） c （2分）否（1分）濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）（2分）（3）0.4968或49.68%（2分 有效數(shù)字沒(méi)有考慮不扣分，在0.50000.4900范圍內(nèi)可以得分）9.（15分）(1)氧化(1分)（2）Cl2+2NaClO22NaCl+2ClO2（2分） 陽(yáng)（2分） Cl6e+3 H2O 6HClO3（2 分）(3)2ClO22I=2ClOI2（2 分）藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色（2 分）ClO4I4H=Cl2I22H2O（2 分）0.675（2 分）10（每空2分，共14分）（1）1326kJ (2)2MgSO4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）（3） 0.15 mol/(Lmin) a d 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行11.（15分）（1）2Fe2+H2O22H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（2）abc（2分）；3.2 pH 5.2(或：約為4) （2分）（3）（2分）；（或：）（2分）（4）O2（或氧氣）（1分）； Zn(OH)422e=Zn 4OH（2分）（5）氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中（2分）。12.（15分）（1）3d84s2 （2分）（2）分子晶體（1分）（3） O>N>C>H （2分）sp2 sp3 （2分）5NA （2分）（2分）(4) （1分）6（1分）（5）MgNi3C（2分）13.（15分）(1)乙苯(1分) 濃硝酸、濃硫酸；加熱；(3分)(2)(1分)(3)或 (2分) 2 (1分)(4) (2分) 氨基、羧基(2分)(5)(3分)- 17 -