吉林省吉林一中高三“教與學(xué)”質(zhì)量檢測(cè)1 化學(xué)試題及答案

20142015學(xué)年度吉林一中“教與學(xué)”質(zhì)量檢測(cè)1高三化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 Al27 Sn119 Na23 O16 Fe56 Cu64 Mg24 Cl35.5一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列敘述中正確的是( ) A淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 B醫(yī)用酒精的濃度通常為95 C液溴易揮發(fā)，在存放少量液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A. 常溫下,11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAB. 常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NAC. 0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3NAD. 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)目為0.1NA3下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒大小無直接關(guān)系的是 ( )4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 BpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br C甲基橙呈黃色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClD由水電離的c(H+)11012mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl-、HCO3-5. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（ ）A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO2Hg + O2 6. 下列離子方程式正確的是( )A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu Fe3= Cu2 Fe2C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32 H= Ca2H2OCO2D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ 4 NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O7下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螦 B C D8. 下列有關(guān)說法正確的是( )A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B. CO2通入CaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C. Fe3+遇KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀D. 25 ，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大9反應(yīng):Al2O3N23C2AlN3CO,下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的是( )A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑BAlN的摩爾質(zhì)量為41 gCAlN中氮元素的化合價(jià)為3D上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子10山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯(cuò)誤的是A分子式為C6H8O2B1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C可使酸性KMnO4溶液褪色D可與醇發(fā)生取代反應(yīng)11除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量鐵粉，過濾B除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過濾C除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾12將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ） 13下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（ ） A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所取體積偏小D錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，所測(cè)溶液濃度偏大14. 對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和示意圖相符的是( )ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示15對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( ) A B加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO）降低 C該溶液中由水電離出的c（H+）是1.010-11 mol/L D與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性1625時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（ ）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.810-54.910-10K14.3107 K25.61011 A0.1 mol/L 的CH3COOH的 pH比0.1mol/L HCN的pH大B等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(CH3COONa)pH(NaHCO3) pH(NaCN)C向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN = 2HCN + Na2CO3DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)17. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖? )用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部 B. C. D.18. 某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A原溶液中一定含有Na2SO4 B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl C原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO32、AlO2、CO32 D原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為12 二、填空題19. 已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物。F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體。它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _；(2) 寫出反應(yīng)的離子方程式：_ _；寫出H + E反應(yīng)的離子方程式：_ _；（3）將I溶于足量鹽酸，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽(yáng)離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象（可不填滿）：陽(yáng)離子檢驗(yàn)試劑20. 氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來制備SnCl4 。已知：四氯化錫是無色液體，熔點(diǎn)-33 ，沸點(diǎn)114 。SnCl4 極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。(1)儀器C的名稱為 ；(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；(3)裝置中的最佳試劑為 ，裝置的作用為 ；(4)該裝置存在的缺陷是： ；(5)如果沒有裝置，在中除生成SnCl4 外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為 ；(6)若中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，中錐形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ，則SnCl4 的產(chǎn)率為 。21. 在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H0 請(qǐng)回答下列問題： （1）該反應(yīng)的熵變S 0（填“”、“”或“”）。若溫度T1 T2，則平衡常數(shù)K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是 ；A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D再充入2 mol CO和5 mol H2下列可說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；Av生成(CH3OH)v消耗(CO) B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 DCO與H2濃度比不再變化（2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則：平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 mol；反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。22. 下圖是合成有機(jī)高分子材料W的流程圖：已知： 回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ _；（2）C中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；（3）的名稱為_ _ _；（4）BC反應(yīng)類型為_ _ _；（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB：_ _ _；DEW：_ _；C與新制氫氧化銅：_ _；（6）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 種。 遇FeCl3溶液顯紫色 可發(fā)生銀鏡反應(yīng) 可與NaHCO3溶液生成CO2 高三化學(xué)答題卡（理科）題號(hào)123456789答案CBCBBADDD題號(hào)101112131415161718答案BACBCBBBC19(1) Fe3O4=4Al2O3+9Fe(高溫) ；(2)_ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_；_ Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3_ _；（3）陽(yáng)離子檢驗(yàn)試劑H+石蕊試液等Fe3+KSCN溶液等Fe2+K3Fe(CN)620. (1) 蒸餾燒瓶 ；(2) MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(加熱) ；(3) 飽和氯化鈉溶液 ， 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入中，SnCl4水解 ；(4) 缺少尾氣處理裝置 ；(5) Sn（OH）4或SnO2 等 ；(6) 95.0% 。21. （1） ； 小于 ； D ；_ _C D_；（2） 4.0 ； 0.75 L2/mol2 ； 0.06 molL1min1 。22. （1）_ _CH2=CHCH2OH_ _；（2） -OH 、 -CHO ；（3）_ 對(duì)二甲苯或1,4-二甲基苯_；（4）_ _加成反應(yīng)_ _；（5）_2 CH2=CHCH2OH_+ O2_ 2 CH2=CHCHO +2H2O(Cu,加熱) _；_略_ _；_2 CH2=CHCHO +2Cu(OH)2+NaOH_ 2_ CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O_；（6） 10 - 13 -