2019-2020年高三11月月考 化學(xué).doc

2019-2020年高三11月月考 化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 O16 C12 H1 Fe56 S32 Cu64 N14Si28 Br-80 Na 23 Cl35.5一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是 ()用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A B C D2今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A甲=乙丙 B甲丙乙 C丙甲=乙 D乙丙甲3最近，醫(yī)學(xué)家們通過(guò)用放射性14C原子標(biāo)記的C60示蹤發(fā)現(xiàn)，C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）病毒。其中，關(guān)于放射性14C的敘述中正確的是( )A與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B與14N中所含中子數(shù)相同 C與C60互為同素異形體 D與12C互為同位素4設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A12g C60中含有6NA個(gè)電子 BpH=13的NaOH溶液中，含有個(gè)數(shù)為0.1 NA C46g NO2和 N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA D 常溫下，60g SiO2中含有4NA個(gè)Si-O鍵5某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能有關(guān)的是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次升高 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 7下列敘述正確的是( )A將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變8已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的簡(jiǎn)單離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A原子序數(shù)：ABCDB離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD單質(zhì)還原性：BA，單質(zhì)氧化性：DC9 已知三角錐形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖所示，則下列判斷錯(cuò)誤的是( )AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL是極性分子CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 DM化學(xué)性質(zhì)活潑10下列排列順序正確的是 ( )熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D11. 向25 mL 18.4 molL1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 ( )A小于0.23 mol B等于0.23 mol C在0.23 mol0.46 mol之間 D大于0.46 mol12.下列敘述中正確的是( )A某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原B難失去電子的物質(zhì)一定易得到電子。C金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原D分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過(guò)程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵13. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 ()A檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水B從含I的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C檢驗(yàn)溶液中是否含有SO：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D分離NaCl和NH4Cl：將固體加熱14下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖像相符合的是()15. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷不正確的是( )AY與W的非金屬性均比磷元素強(qiáng)B原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧>Y>ZC化合物B中含有的化學(xué)鍵均為非極性共價(jià)鍵DX的單質(zhì)是一種有廣闊應(yīng)用前景的新能源16AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。那么A可能是( )N2SiCuCH4H2SA只有 B只有 C只有 D全部第卷（非選擇題，共52分）二填空題(16分)17(4分) (1)實(shí)驗(yàn)室保存氯水的方法是 。（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種酒精溶液等質(zhì)量混合時(shí)，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則a、b、c的大小關(guān)系為：（從大到小排序） 。18(8分)現(xiàn)有ah 8種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_，容易形成共價(jià)鍵的是_.Ac和f Bb和gCd和g Db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_.Aea3 BagCfg3 Ddg4 (3)由a、e組成的一種化合物化學(xué)式為ea5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式_，該物質(zhì)屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.(4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體.這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是_，溶于水時(shí)破壞的是_(填化學(xué)鍵類型).19、(4分)(1)、已知Al2O3和AlCl3的熔點(diǎn)分別為2072，190(加壓)，而工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)鋁，為何不用電解AlCl3 的方法生產(chǎn)鋁？ 。 (2).標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是： 三推斷題（21分）20.（10分）物質(zhì)A.B.C.D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)是工業(yè)上制取的第一步反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)。 依據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：（1）在元素周期表中的位置是 周期 族。（2）F的水溶液顯 （填“酸”，“堿”或“中”）性，用相關(guān)的離子方程式表示 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，工業(yè)上反應(yīng)在 （填工業(yè)設(shè)備名稱）中進(jìn)行。（4）反應(yīng) 的離子方程式為 。21（11分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問(wèn)題：（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式： ；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 ；（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬于 ，其晶體類型屬于 ；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 ，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由 。四實(shí)驗(yàn)題（8分）22. (8分) 某學(xué)生課外活動(dòng)小組為了證明和比較二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫，則其反應(yīng)裝置為上圖中的 （填寫字母代號(hào)），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液制取二氧化硫的理由是 。（3）裝置C中試劑的名稱及作用是 。（4）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫和氯氣漂白品紅溶液的原理不同，實(shí)驗(yàn)方法，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為 。（5）若將B.D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，B,D中的現(xiàn)象是 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有。試寫出C中生成的離子方程式（有多種可能，只寫出一個(gè)即可） 。五計(jì)算題（7分）23將一定質(zhì)量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應(yīng)后固體有剩余并收集氣體4.48L（標(biāo)況），質(zhì)量為6.6g；則(1)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量多少克？(2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？11月份月考化學(xué)試題答案一、 選擇題（48分，每小題3分）12345678910111213141516CB DBDACDDDACDDCD二、 填空題（共16分）17、每空各1分，共4分。答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)bac18、每個(gè)答案各1分，共8分。 答案：(1)BC(2)C、D(3) 離子(4)離子鍵離子鍵和共價(jià)鍵19、（共4分）每空各2分（1） AlCl3的熔點(diǎn)雖然很低，但是分子晶體熔化時(shí)不能電離，故不能電解AlCl3制鋁 （2） 0.448L 三推斷題（21分）20、方程式各2分，其它每空各1分，共10分21、(1)(5)，每空各1分；其中(5)的方程式2分；(6)空2分。共11分（1）SO3；（2）Cl； HClO、HC lO2、HClO3、H Cl O4（任寫三種酸）（3）直線形；（4）共價(jià)鍵， 原子晶體；（5）Mg3N2 ; Mg3N2+8H2O= 3Mg(OH) 2 +2NH3H2O（或Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH) 2 +2NH3 ）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高氧化物是SiO2,前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合；共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力。四、實(shí)驗(yàn)題（每空各1分，共8分）=22、答：（1）MnO2 +HCl(濃) MnCl 2 + Cl2 + H2O(2)A SO2易溶于水。（3）氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的Cl2和SO2。（4）分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精加熱，經(jīng)二氧化硫漂白的品紅溶液恢復(fù)紅色，說(shuō)明SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；經(jīng)氯氣漂白的品紅溶液不變紅，說(shuō)明Cl2將品紅溶液氧化褪色。（5）B、D 裝置中的紅色均褪去。（6）Cl2 + SO + H2O = SO + 2 Cl- +2 H;Cl2 + SO2 + 4 OH- = SO + 2 Cl- +2H2O,ClO- + SO = SO + Cl-,五、計(jì)算題（共7分）23、（1）3分。Fe+2H2SO4（濃）=FeSO4+SO2+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2通過(guò)觀察可知：Fe氣體56 22.4x 4.48 解得:x=11.2g（2）4分?；旌蠚獾钠骄搅繛?.6(4.4822.4)=33然后利用十字交叉法求解:H2 2 31 33 =1:1所以H2和SO2 各位0.1mol，硫酸總物質(zhì)的量為SO2 64 310.1mol+0.2mol=0.3mol C（H2SO4）=0.3mol/0.02L=15mol/L。答案為：11.2g、15mol/L。