2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)基本解題思想、方法和原則材料.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)基本解題思想、方法和原則材料.doc
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 中學(xué)化學(xué)基本解題思想、方法和原則材料 新一輪高考改革主要包括高考內(nèi)容的改革,高考科目的改革,高考形式的改革和錄取方式的改革。其中高考內(nèi)容的改革是核心。它的目標(biāo)是變知識立意為主的高考命題為能力立意為主的高考命題。突出對學(xué)生能力和素質(zhì)的考查。如何培養(yǎng)學(xué)生能力?這是新一輪高考改革和素質(zhì)教育給我們每一位教師提出的要求,我們只有認(rèn)真研究,努力實(shí)踐,才不辱歷史賦予教師的神圣使命,才能為國家、社會培養(yǎng)出更多更好的具有創(chuàng)新精神的高素質(zhì)人才。筆者進(jìn)行化學(xué)學(xué)科學(xué)生能力培養(yǎng)策略研究課題實(shí)驗(yàn)十年有余,我認(rèn)為在高中化學(xué)教學(xué)中滲透基本解題思想,使學(xué)生掌握基本解題方法,理解基本解題原則,對培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)和能力十分奏效。一、基本解題思想中學(xué)化學(xué)基本解題思想有守恒思想、平均值思想、臨界值思想。1守恒思想 例1已知氮的氧化物跟NaOH溶液的反應(yīng)如下: 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混和氣體,要用NaOH溶液完全吸收無氣體剩余,現(xiàn)有濃度為a mol/l的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是:A、 B、C、 D、析 完全吸收無氣體剩余,說明NOX完全轉(zhuǎn)化生成了NaNOY,據(jù)元素守恒有n(NOX)=n(NaNOY)=n(NaOH)。故V(NaOH)= ,選D例2Fe和Fe2O3的混和物15克,加入稀H2SO4150ml在標(biāo)況下放出H21.68升。Fe和Fe2O3完全溶解,為中和過量的稀H2SO4并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,消耗3mol/l NaOH溶液200ml,則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為:A、2.25mol/L B、2mol/LC、0.3mol/L D、0.6mol/L析 FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀,設(shè)置過濾操作,據(jù)題意知濾液為Na2SO4溶液,設(shè)稀H2SO4濃度為c mol/l,對Na2SO4溶液實(shí)施電荷守恒:30.21=C0.152C=2mol/l選B例3在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)中,若有5mol H2O作還原劑時,則被水還原的Br為 mol。A、4/3 B、2C、3 D、10/3析 H2OO2eBrF3Br2e 1 0.5 2 1 0.5 3據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有 H2OBrF3e3 2 6 5 10/3選D。2平均值思想:已知兩個量a、b,且a<b,其混和結(jié)果為C,則c(a,b)。只要是有關(guān)混和問題,平均值思想即可運(yùn)行。例4將60時飽和CuSO4溶液100克冷卻至20析出了一定量的CuSO45H2O晶體,此時溶液的濃度為50%,則60時飽和CuSO4溶液的濃度為:A、44%B、53%C、65%D、前3種情況均不可能析 將析出的晶體加到剩余溶液中再升溫至60一定能夠得到60時的飽和CuSO4溶液。即60度飽和CuSO4溶液在CuSO45H2O晶體中 據(jù)平均值思想有:60時CuSO4飽和溶液中CuSO4%(50%,64%),故選B。 3臨界值思想:走極端,找界點(diǎn),為平均值思想解題鋪路搭橋。 例5在標(biāo)況下,a升H2和Cl2的混和氣體經(jīng)光照反應(yīng)后,所得氣體恰好被含b mol NaOH的燒堿溶液吸收,那么a與b的關(guān)系不可能是:A、 B、 C、 D、 析 按常規(guī)解法分情況討論太繁瑣,動用臨界值思想: 假定a升氣體都是H2,則b=0 mol 假定a升氣體都是Cl2,則Cl22NaOH,mol現(xiàn)a升氣體為H2和Cl2的混和氣體,據(jù)平均值思想有b(0,),故選D。 二、基本解題方法:中學(xué)化學(xué)基本解題方法有關(guān)系式法、代數(shù)法、十字交叉法、差值法、守恒法、平均值法、討論法等。 筆者認(rèn)為熟練掌握基本解題方法的前提是理解方法原理。 1關(guān)系式法和守恒法:拋開方程式或繁雜的變化過程,利用某些量的守恒關(guān)系,搭建關(guān)系式,求解化學(xué)題,這便是關(guān)系式法。而守恒法則是守恒思想在解題中的具體應(yīng)用。由此可知關(guān)系式法是守恒法的一種。守恒法作為通用的最基本的解題方法之一,教師要引導(dǎo)學(xué)生將守恒法根植于心靈深處,使學(xué)生解化學(xué)題時心里總是充滿陽光。 2十字交叉法和平均值法:平均值法是平均值思想在解題中的具體應(yīng)用。十字交叉法是在平均值思想統(tǒng)帥下的一種具體解題手段。由此不難看出十字交叉法是平均值法的一種?,F(xiàn)對十字交叉法給出數(shù)學(xué)證明。 設(shè)兩個量a,b且a<b,混和結(jié)果為c,在混和體系中a的含量為x1,b的含量為x2,則x1:x2=(b-c):(c-a)證明:a、b混和結(jié)果為c,即ax1+bx2=c而x1+x2=1 ax1+b(1-x1)=c ax1-bx1=c-b x1=x2=1-x1=1-x1:x2= 許多學(xué)生高中三年,無數(shù)次用十字交叉法解題,只知道照貓畫虎,卻總也畫不出虎的威風(fēng)和神氣來,因?yàn)樗鼈儧]有充分認(rèn)識“虎”根本不理解十字交叉法方法原理。 注意十字交叉法在運(yùn)行過程中,若混和結(jié)果是質(zhì)量分?jǐn)?shù),則差值比為質(zhì)量比,若混合結(jié)果是其它量,則差值比為摩爾比或體積比。 3代數(shù)法:用列方程或方程組的方法來求解化學(xué)題。 4差值法:化學(xué)方程式中,無論反應(yīng)物還是生成物都受方程式系數(shù)的制約,所以反應(yīng)完成后,必然存在固體質(zhì)量、氣體體積或物質(zhì)的量的增減關(guān)系。此增減關(guān)系稱差值,該差值與方程式中任意物質(zhì)均構(gòu)成正比例關(guān)系,利用此正比例關(guān)系列式求算的解題方法叫差值法。理解了差值法原理,也就知道了差值法和守恒法、平均值法一樣,屬通用解題方法,應(yīng)熟練掌握并在解題中自覺應(yīng)用。 5討論法:將數(shù)學(xué)分類討論思想移植于化學(xué)解題中,這類題的解題思路是:a寫出有關(guān)反應(yīng)方程式b認(rèn)真領(lǐng)會每個方程式的實(shí)質(zhì)和來歷c根據(jù)反應(yīng)物的摩爾比或某一反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)等條件確定界點(diǎn),分段討論,其中找出界點(diǎn)是關(guān)鍵,是突破口。 例6現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混和物a mol,將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完畢后,冷卻,得殘留固體。(1) 寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 若氧化銅在混和物中物質(zhì)的量的比值為x(0<x<1),試討論x的取值范圍與殘留固體成分和物質(zhì)的量的關(guān)系。析 有關(guān)反應(yīng)方程式為:CuO+CCu+CO Cu+COCu+CO2 2CuO+C2Cu+CO2 顯然x=,x=是界點(diǎn),分三種情況討論:I當(dāng)0<x<時,只有反應(yīng)發(fā)生,殘留固體為C和Cun(Cu)=n(CuO)=ax moln(C)=a(1-x)-ax=a(1-2x)molII當(dāng)<x<1時,只有反應(yīng)發(fā)生,殘留固體為Cu和CuO n(Cu)=2n(C)=2a(1-x) mol n(CuO)=ax-2a(1-x)=a(3x-2) molIIIx時,反應(yīng)、均發(fā)生,殘留固體為Cu n(Cu)=n(CuO)=ax mol例7把1 mol由NH3和O2組成的混和氣體導(dǎo)入密閉的反應(yīng)器中,在催化劑存在下使其充分反應(yīng),然后恢復(fù)到常溫下。若混和氣體中有x molO2,最后在反應(yīng)器中產(chǎn)生y mol HNO3,試討論x取值范圍與y值的關(guān)系。析 有關(guān)反應(yīng)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NH3+8O2=4HNO3+4H3O即NH3+2O2=HNO3+H2O 顯然x=,x=是界點(diǎn),分三種情況討論。I當(dāng)x時,只有反應(yīng)發(fā)生,無HNO3生成,y=0。II當(dāng)x時,只有反應(yīng)發(fā)生,y=1-x。III當(dāng)<x<時,反應(yīng)、均發(fā)生 y=x-(1-x)=3x-三、解題原則:把握實(shí)質(zhì),巧妙轉(zhuǎn)換。例8已知t時,鹽M(不含結(jié)晶水,式量為126)的溶解度為S克。在一定量M的水溶液中加入a克M后,恰好形成t的飽和溶液,若用M7H2O代替M使原溶液形成t時的飽和溶液,則需加入的M7H2O的質(zhì)量應(yīng)為:A、2agB、(2+)agC、D、(1+)ag析 設(shè)加入M7H2O質(zhì)量為2x克一定量M的水溶液 (克)而2x克M7H2O解得2x=,選C。 例9某溫度下,m克下列物質(zhì)與足量的O2充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加m克,符合此要求的是H2COH2和COHCHOCH3COOHA、B、C、D、全部析 物質(zhì)燃燒“吃進(jìn)”O(jiān)2,生成的CO2,H2O與Na2O2反應(yīng)后又“吐出”O(jiān)2,“吃進(jìn)”O(jiān)2等于“吐出”O(jiān)2,才有燃燒m克物質(zhì)最后固體質(zhì)量增加m克。H2+O2=H2OH2O+Na2O2=2NaOH+O2CO+O2=CO2CO2+Na2O2=Na2CO3+O2 所以H2、CO、H2和CO混合氣肯定滿足條件,而HCHO=H2CO CH3COOH=2(H2CO) 可見HCHO、CH3COOH也滿足,故選D。 例10Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8克,把它配成稀溶液,然后溶液中加入12.4克堿石灰(CaO與NaOH的混和物)充分反應(yīng)后,溶液中已檢驗(yàn)不到Ca2+、HCO和CO,最后將所得體系中的水蒸干,得白色固體29克,求:(1)堿石灰中CaO和NaOH各多少克?(2)所得29克物質(zhì)為何物,各為多少克?析 所得29克物質(zhì)為CaCO3和NaOH Na2ONaOHW增 12 180.1mol 29-27.2=1.8g m(Na2CO3)=0.1106=10.6g m(NaHCO3)=4.2克 29克沉淀中 m(CaCO3)=(0.1+0.05)100=15克(C守恒) m(NaOH)=29-15=14(克) 12.4克堿石灰中 m(CaO)=0.1556=8.4克(Ca守恒) m(NaOH)=12.4-8.4=4.0克 在多年的教學(xué)實(shí)踐中筆者以“啟迪思維,培養(yǎng)能力”為教學(xué)指導(dǎo)思想,引導(dǎo)學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中牢記基本解題思想,理解基本解題方法原理,自覺運(yùn)用解題原則。對實(shí)際問題把握其實(shí)質(zhì),巧妙進(jìn)行轉(zhuǎn)換,取得優(yōu)異的教學(xué)成績。筆者曾任教過的寧夏恒力中學(xué)94屆高中畢業(yè)生寇蓉、劉軍不僅在93年全國高中化學(xué)競賽中獲寧夏賽區(qū)壹等獎,而且在94年高考中分別以148分、143分的好成績奪得寧夏化學(xué)單科第一名、第二名(當(dāng)年寧夏13706名理科考生中化學(xué)科成績140分以上僅有6人)?!肮び破涫拢叵壤淦??!痹诮虒W(xué)過程中只有教會學(xué)生尋根探源,把知識的根留住,才能有效提高學(xué)生學(xué)科素質(zhì)和能力,真正實(shí)現(xiàn)講在課堂,練在課堂,提高教學(xué)效率在課堂,很好地解決了“減負(fù)增質(zhì)”這一教與學(xué)的矛盾。