九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)《探索物質(zhì)的變化》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)探索物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 浙教版撰寫人：_時(shí) 間：_一、 本章考試內(nèi)容及考試要求酸和堿列舉常見酸、堿的主要性質(zhì) 【a】概述酸、堿的共性，并說(shuō)明原因【b】舉例說(shuō)明酸、堿的用途和對(duì)人類的影響【a】測(cè)定溶液的酸堿性【b】描述強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)【a】中和反應(yīng)說(shuō)出中和反應(yīng)的特點(diǎn)【a】重要的鹽描述食鹽的主要性質(zhì)及用途【a】描述純堿的主要性質(zhì)及用途【a】描述碳酸鈣的主要性質(zhì)【a】無(wú)機(jī)物與有機(jī)物列舉生活中常見的有機(jī)物【a】區(qū)別無(wú)機(jī)物和有機(jī)物【a】知道葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義【a】化合反應(yīng)的基本類型知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解的特點(diǎn)【a】辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型【a】 氧化性、還原性舉例說(shuō)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)【a】說(shuō)明氧氣具有氧化性 說(shuō)明氫氣和一氧化碳具有還原性【b】說(shuō)出氫氣和一氧化碳的可燃性，能根據(jù)它們?nèi)紵a(chǎn)物來(lái)鑒別氫氣和一氧化碳【b】二、 基礎(chǔ)知識(shí)過(guò)關(guān)練習(xí)1、 溶液的酸堿性用酸堿指示劑測(cè)定。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無(wú)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色溶液的酸堿度用PH試紙測(cè)定；規(guī)范操作：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。2、 酸的定義：酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有H+的化合物。常見的酸有：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）碳酸（H2CO3）磷酸（H3PO4）醋酸酸的共性：（1）酸能與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。（2） 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 （3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4） 酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和水（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 酸的個(gè)性：鹽酸：是HCI的水溶液，具有揮發(fā)性，打開瓶蓋會(huì)產(chǎn)生白霧；具有刺激性氣味。 具有強(qiáng)腐蝕性。 硫酸：是無(wú)色油狀液體，不能揮發(fā)，具有脫水性、吸水性。具有強(qiáng)腐蝕性。 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量熱。所以稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸緩慢倒入水中。切不可把水倒入濃硫酸中，防止酸液飛濺。3、 堿的定義：堿是電離時(shí)生成的陰離子只有OH-的化合物。堿的共性：（1）堿能與指示劑反應(yīng)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。（2） 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 （3）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4） 堿能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿 堿的個(gè)性：氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。白色晶體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱。會(huì)潮解，易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)。所以要密封保存。 具有強(qiáng)腐蝕性。 氫氧化鈣Ca（OH）2俗稱熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水。具有強(qiáng)腐蝕性。4、 鹽的定義：鹽是酸與堿中和的產(chǎn)物。電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（NH4+）和酸根離子的化合物。幾種重要的鹽：碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打。白色粉末，易溶于水。水溶液呈堿性。碳酸鈉晶體易風(fēng)化。（結(jié)晶水合物在常溫下失去結(jié)晶水的過(guò)程叫風(fēng)化） 化學(xué)性質(zhì)：（1）能使無(wú)色酚酞試液變紅，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。 （2）能與酸反應(yīng)： （3）與堿反應(yīng)： （制燒堿原理）（4）能與鹽反應(yīng)： 碳酸鈣：漢白玉、大理石、石灰石的主要成分。白色粉末。難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：高溫分解 。能與酸反應(yīng)： （實(shí)驗(yàn)室制CO2原理）氯化鈉：俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水。0。9%的氯化鈉溶液叫生理鹽水。食鹽水能使細(xì)胞內(nèi)水分滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌消毒作用。硫酸銅晶體（膽礬）：藍(lán)色晶體，易溶于水，溶液呈藍(lán)色?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）加熱分解 （2）白色硫酸銅遇水變藍(lán)色 可以檢驗(yàn)水的存在；可以做干燥劑）（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 。（4）硫酸銅能使蛋白質(zhì)凝固變性（可以檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在；可以做農(nóng)藥玻爾多液（CuSO4和Ca(OH)2和水的混合物）。5、有機(jī)物的定義：含碳的化合物（除碳的氧化物；碳酸；碳酸鹽）。大多數(shù)有機(jī)物含C、H、O、N元素。有機(jī)物大多易揮發(fā)，易燃燒，不導(dǎo)電，是良好的溶劑。甲烷（CH4）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，沼氣、天然氣的主要成分是甲烷?？梢宰鋈剂?。對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的有機(jī)物有： 6、四種基本反應(yīng)類型（1） 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2） 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。（3） 置換反應(yīng)：（）由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)。（4） 復(fù)分解反應(yīng)：（）兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)“酸與堿”。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH=H2O7、 分解反應(yīng)的條件：1、生成物中必須有沉淀、氣體或水；2、堿和鹽，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)，一般還要求反應(yīng)物是可溶性的。3、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。8、酸堿鹽的溶解性： 所有硝酸鹽都溶；鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇；碳酸鹽鉀鈉銨溶；鉀鈉鋇鈣堿可溶。9、物質(zhì)的顏色：固體（沉淀）的顏色AgCl（白色） BaSO4 （白色）CaCO3 （白色）BaCO3 （白色）Cu(OH)2 （藍(lán)色）Fe(OH)3 （紅褐色）Mg(OH2)（白色）CuO(黑色)Fe2O3(紅色)溶液的顏色： 一般溶液是無(wú)色的。含有銅離子的一般帶藍(lán)色。CuSO4 (藍(lán)色)CuCl2(淺綠色)。含有鐵離子的一般帶黃色。FeCl3(黃色) FeCl2(黃綠色)10、物質(zhì)的檢驗(yàn)：離子的檢驗(yàn)離子名稱檢 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象H+ （酸）酸堿指示劑（紫色石蕊試液） 變紅OH-（堿）酸堿指示劑（無(wú)色酚酞試液） 變紅Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀CO32-加入酸溶液（H+）產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Fe3+加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀11、干燥劑：能吸收水分的可以做干燥劑。主要有：燒堿；濃硫酸；氯化鈣；生石灰； 無(wú)水硫酸銅。12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。例如 。還原反應(yīng)：含氧化合物失去氧的反應(yīng)。例如 。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)得到氧，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。例如 。氧化劑：失去氧；具有氧化性；還原劑：得到氧；具有還原性；13、認(rèn)識(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律4 / 4