2019-2020年高中化學(xué) 期中測試 新人教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 期中測試 新人教版必修2.doc
2019-2020年高中化學(xué) 期中測試 新人教版必修2一、選擇題(本題包括12小題,每小題3分,共36分。每小題只有一個選項符合題意)1元素周期律產(chǎn)生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增()。A元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大B核外電子排布呈周期性變化C原子半徑呈周期性變化D元素主要化合價呈周期性變化解析結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),核外電子排布呈周期性變化,決定了元素性質(zhì)呈周期性變化。答案B2.U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料,曾經(jīng)人們覺得U沒有什么用處,于是就把它叫做貧鈾。后來,美國人利用U制造了貧鈾彈,它具有很強的穿甲能力。下列有關(guān)說法正確的是()。A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體解析U的中子數(shù)為23592143,其核外電子數(shù)為92,故A、B錯誤;同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì),U和U應(yīng)互為同位素。答案C3下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()。解析吸熱反應(yīng)是生成物的能量總和高于反應(yīng)物的能量總和。答案A4火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒,使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是()。A化學(xué)能電能B化學(xué)能機械能電能C化學(xué)能熱能電能D化學(xué)能熱能機械能電能答案D5氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源,但目前仍處在研究、試驗階段,還未廣泛應(yīng)用,其主要原因是()。A氫氣燃燒對環(huán)境影響的問題尚無定論B氫氣的制備耗能很大,廉價制氫的技術(shù)尚未成熟C氫氣分子的結(jié)構(gòu)尚未完全研究清楚D氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料,經(jīng)濟效益欠佳答案B6氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是()。AH2O2分子中只存在極性鍵BNH3的結(jié)構(gòu)式為CHCl的電子式為DH2O的比例模型為解析H2O2分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵;HCl是共價化合物,其電子式是H;H2O是V形結(jié)構(gòu),不是直線形結(jié)構(gòu)。答案B71934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P):AlHePn,開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是()。A該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D對于P有:原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)解析化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的,只有核反應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化,核反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律;n代表中子,是電中性的粒子;P中,原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)15,故選A。答案A8下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()。A3和17 B1和8 C11和8 D7和12解析選項A,Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl;選項B,H和O能形成穩(wěn)定的H2O2;選項C,Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2;選項D,N與Mg不能形成原子數(shù)之比為11的穩(wěn)定化合物,形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。答案D9將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是()。A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池),乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生;甲中銅片是正極,乙不是原電池(置換反應(yīng));兩燒杯中溶液的pH均增大;原電池的原因使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快。答案C10已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下: N23H2 2NH3起始濃度(mol/L)1.03.002 s末濃度(mol/L)0.61.80.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率時,其速率為()。A0.2 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)答案B11甲、乙兩種非金屬元素:甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合;甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì);甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強;與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是()。A只有 B只有C D解析非金屬性指的是元素原子得電子的能力,一般可用元素的單質(zhì)與H2化合的難易程度(有少數(shù)例外)或元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱進行判斷。由可知甲單質(zhì)的氧化性強于乙單質(zhì),一般可認為甲的非金屬性比乙的強。答案C12如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變,符合要求的原電池是()。A鐵棒作負極,銅棒作正極,電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B鎂棒作負極,鐵棒作正極,電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C鎂棒作負極,鐵棒作正極,電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D鐵棒作負極,銅棒作正極,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液解析A中鐵棒作負極,鐵棒溶解,質(zhì)量減小,鐵棒上不會析出銅;同理,D中鐵棒作負極,質(zhì)量減小。B中鐵棒作正極,電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu,鐵棒上析出Cu,但Fe的質(zhì)量不變。C中發(fā)生反應(yīng)2Fe3Mg=2Fe2Mg2,鐵棒上不會析出銅。答案B二、選擇題(本題包括4小題,每題3分,共12分,每小題有兩個選項符合題意)13下列說法正確的是()。A不管什么反應(yīng)使用催化劑,都可以加快反應(yīng)速率B可逆反應(yīng)A(g) B(g)C(g),增大壓強正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大C對達到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素答案BD14下列說法正確的是()。A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析A項中同周期的第A族和第A族的金屬元素比較,第A族的元素比第A族的元素的金屬性強,但不同周期的是無法比較的,如Ca的金屬性比Na的金屬性強;B項中同主族元素氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高,但由于氫鍵的存在,H2O的沸點是該族氫化物中最高的,穩(wěn)定性也是最好的;C項同周期從左到右元素的非金屬性依次增強,則非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性也依次增強;D項第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的,但在形成離子時Na、Mg2、Al3比其原子少了一個電子層,而S2、Cl電子層并不變,仍是3層,所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑。答案BC15硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是()。A只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B該反應(yīng)達到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零C達到化學(xué)平衡時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化D在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題解析A項,2SO2O22SO3屬于可逆反應(yīng),SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3;B項,反應(yīng)達到平衡時,v(正)v(逆),但反應(yīng)并沒有停止。答案CD16右表是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()。A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物還原性大于Y的氫化物DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強解析本題考查了元素周期表以及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應(yīng)的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質(zhì)為固態(tài),單質(zhì)溴為液態(tài),A錯;S2有3個電子層,Br有4個電子層,故B錯;非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的還原性越弱,故C正確;同周期中原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強,故D正確。答案CD第卷(共52分)二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17(10分)在一只試管中放入幾小塊鎂片,把試管放入盛有25 的飽和石灰水的燒杯中,用膠頭滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)的離子方程式:_。(4)由實驗推知:MgCl2溶液與H2的總能量_(填“”“”或“”)鎂片和鹽酸的總能量。解析本題設(shè)計一個實驗情景,考查學(xué)生綜合運用知識的能力。題中加入的鎂與鹽酸反應(yīng)放熱,而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,燒杯中應(yīng)有Ca(OH)2固體析出,當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時,反應(yīng)放熱。答案(1)鎂片逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生,燒杯中有固體析出(2)鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,析出固體溶液變渾濁(3)Mg2H=Mg2H2(4)18(10分)常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):已知:X分子中含共價鍵最多;甲分子中含10個電子,乙分子含有18個電子。(1)寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是_;(2)化合物甲的電子式是_;(3)化合物丙中存在的作用力是_。解析含共價鍵最多的氣態(tài)單質(zhì)分子為N2,其結(jié)構(gòu)式為NN;根據(jù)氣態(tài)單質(zhì)Y與單質(zhì)X(N2)反應(yīng)生成共價化合物甲,且甲分子中含有10個電子,推知Y為H2,甲為NH3,其電子式為:;根據(jù)氣態(tài)單質(zhì)Z與單質(zhì)Y(H2)反應(yīng)生成共價化合物乙,且乙分子中含有18個電子,推知Z為Cl2,乙為HCl,進一步推知丙為NH4Cl,結(jié)構(gòu)中存在離子鍵和共價鍵。答案(1)NN(2) (3)離子鍵、共價鍵19(10分)某溫度時,在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率為_。(3)4 min時,反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?_(填“是”或“否”),8 min時,v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。解析(1)分析圖中從反應(yīng)開始到第4 min時,A、B的物質(zhì)的量變化為:A減少0.4 mol,B增加0.2 mol,可知A為反應(yīng)物,B為生成物,且反應(yīng)為可逆反應(yīng)(因為反應(yīng)最終達到化學(xué)平衡),因此化學(xué)方程式為2AB。(2)反應(yīng)開始至4 min時,A的平均反應(yīng)速率v(A)0.05 molL1min1。(3)4 min時,反應(yīng)尚未建立平衡,正在向正反應(yīng)方向進行,8 min時,反應(yīng)已達到平衡,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v(正)v(逆)。答案(1)2AB(2)0.05 molL1min1(3)否20(11分)(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號_;(2)已知陰離子aX2和陽離子bYn具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a_;(3)比較下列大小(填“”或“”)A原子半徑:Cl_NaB酸性:H2CO3_H2SiO3(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,則該元素的名稱是_。解析(2)中,兩種離子aX2和bYn具有相同的核外電子排布,說明有下式成立:a2bn,abn2。(4)中,由氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH3,可知其最高價氧化物化學(xué)式為R2O5。在氧化物中含氧量為,可求出元素R的相對原子質(zhì)量為14,進而確定該元素為氮。答案(1)O(2)bn2(3)A.B(4)氮21(11分)部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng): _;負極反應(yīng):_。解析(1)該反應(yīng)是FeCl3氧化金屬銅,離子方程式為:2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)將(1)中反應(yīng)設(shè)計成原電池必須是Cu作負極,選擇比銅不活潑的金屬或碳棒作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng):2Fe32e=2Fe2;負極反應(yīng):Cu2e=Cu2。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)如圖所示正極反應(yīng):Fe3e=Fe2(或2Fe32e=2Fe2)負極反應(yīng):Cu2e=Cu2