2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 基礎(chǔ)課時(shí)3 鐵及其化合物限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1(xx南陽(yáng)調(diào)研)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()。鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3ABCD解析當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第族，而不是第B族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3，但若鐵過(guò)量，則Fe3被Fe還原為Fe2，所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過(guò)化合反應(yīng)Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故選項(xiàng)B正確。答案B2(xx安陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法正確的是()。AFe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色CFeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體D將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體解析高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，A項(xiàng)錯(cuò)；Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3和Fe2，B項(xiàng)正確；FeCl2易水解，在空氣中蒸干灼燒產(chǎn)物為Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)；將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是膠體，故D錯(cuò)誤。答案B3將鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有Fe3生成的是()。A硫酸B氯水C硫酸鋅D氯化銅解析鐵屑溶于過(guò)量的稀鹽酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可與FeCl2溶液中的Fe2發(fā)生如下反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。答案B4如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()。AFe4HNO=Fe3NO2H2OBFe3O48H=Fe22Fe34H2OCFe(OH)33H=Fe33H2OD3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O解析Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2會(huì)被氧化為Fe3，正確的離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。答案B5(高考組合題)下列說(shuō)法不正確的是()。FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅(xx全國(guó)新課標(biāo)，8D)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(xx全國(guó)大綱，6B)K、Fe3、NO、SCN在水溶液中能大量共存(xx廣東理綜，8D)因氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料(xx江蘇化學(xué)，4D)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(xx四川理綜，4B)A僅B僅C僅D全部解析FeCl3與Cu2不反應(yīng)，制作線路板的原理為Fe3能腐蝕銅，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，解釋錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e遇濃H2SO4鈍化，可用鐵桶盛放濃H2SO4，錯(cuò)誤；Fe3與SCN能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能大量共存；氧化鐵用作紅色涂料是因?yàn)槠滹@紅棕色且化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，而與能否與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2生成Fe3，故滴加KSCN溶液后溶液變紅色，不能證明Fe(NO3)2是否氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；故全部錯(cuò)誤。答案D6(xx樂(lè)山模擬)將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸鐵溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是()。A中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化B中紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原成Fe2C中紅色褪去的原因是SO2將SCN還原DSCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2解析A項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能將“類鹵離子”SCN氧化，從而使中紅色褪去，正確；B項(xiàng)，中紅色褪去的原因是SO2具有還原性，將Fe3還原為Fe2，正確；C項(xiàng)，“類鹵離子”SCN沒(méi)有氧化性，不能被SO2還原，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“類鹵離子”SCN在適當(dāng)條件下可被氧化為“類鹵”(SCN)2，正確。答案C7鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()。A2Fe3Fe=3Fe2成立說(shuō)明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析pH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項(xiàng)電荷和得失電子不守恒，不正確。答案A8(xx濟(jì)南模擬)向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()。AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe3解析某晶體的溶液中沒(méi)有與Fe2發(fā)生反應(yīng)顯紅色的離子，當(dāng)加入溴水后，F(xiàn)e2一定被氧化成Fe3，此時(shí)溶液出現(xiàn)紅色，說(shuō)明原晶體是含有SCN的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br2與Fe2反應(yīng)中，F(xiàn)e3是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化性應(yīng)比Fe3氧化性強(qiáng)。答案A9通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()。操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析A項(xiàng)中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色的斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。答案D10鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_。AMg2BFe2CAl3DCu2(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；操作的方法為_(kāi)。請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式：_ _。解析(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于過(guò)量的鹽酸后溶液中存在的陽(yáng)離子是Fe2、Fe3、H；Fe3O4溶于過(guò)量的濃硝酸后Fe元素會(huì)被氧化為Fe3，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3。(2)向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)3、Al3AlO、Cu2Cu(OH)2；過(guò)濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2MgO、Fe(OH)3Fe2O3、Cu(OH)2CuO；將MgO、Fe2O3、CuO投入過(guò)量鹽酸后生成Mg2、Fe3、Cu2，故應(yīng)選擇B、C。(3)從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣和濾液，故該操作是過(guò)濾；操作是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌具體操作方法為：在普通漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)操作23次；從流程圖中分析加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，還應(yīng)有CO2生成，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為：Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。答案(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)過(guò)濾洗滌在普通漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)操作23次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O11(xx重慶聯(lián)合測(cè)試)Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖2中儀器a的名稱是_。(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇_(填序號(hào))作為A裝置。(3)對(duì)圖2中裝置進(jìn)行氣密性檢查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置的氣密性良好。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有_。(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。寫(xiě)出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _。寫(xiě)出確定2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論_。解析本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗(yàn)等，意在考查考生分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。(1)圖2中儀器a為長(zhǎng)頸漏斗。(2)圖2中三個(gè)裝置只有可以達(dá)到流速可控的目的。(3)檢查裝置的氣密性時(shí)需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應(yīng)，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3被Fe還原為Fe2。(7)Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3和Fe2，其離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。檢驗(yàn)溶液中含有Fe2，可用K3Fe(CN)6溶液或高錳酸鉀溶液。答案(1)長(zhǎng)頸漏斗(2)(3)用止水夾夾緊橡膠管(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)鐵粉燃燒，有火星四射(6)鐵粉(7)Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2(或用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說(shuō)明有Fe2存在)12(xx西安考前模擬)甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。步驟操作現(xiàn)象向2 mL 1 molL1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出(1)常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_。乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中Fe3Fe2；請(qǐng)寫(xiě)出Fe3跟SO反應(yīng)的離子方程式_。乙同學(xué)查閱資料得知：1.Fe2與SO反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。(3)甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是_。(4)為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象向1 molL1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變?yōu)榧t褐色用激光筆照射步驟中的紅褐色溶液沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”經(jīng)檢驗(yàn)步驟中紅褐色溶液含有Fe2，檢驗(yàn)Fe2選用的試劑是_(填字母)。aK3Fe(CN)6溶液bKSCN溶液cKMnO4溶液請(qǐng)用離子方程式和必要的文字說(shuō)明步驟中出現(xiàn)紅褐色的原因_。(5)結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。解析(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3水解Fe33H2OFe(OH)33H，顯酸性，pH7；(2)甲同學(xué)認(rèn)為Fe33H2OFe(OH)33H，加入Na2SO3溶液，SO結(jié)合H使c(H)下降，平衡正向移動(dòng)，生成紅褐色的Fe(OH)3；乙同學(xué)認(rèn)為Fe3氧化SO，生成SO和Fe2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(3)結(jié)合題目給的信息，乙同學(xué)認(rèn)為墨綠色的FeCl3與黃色的FeSO3的混合溶液也可能形成膠體，出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”；(4)根據(jù)顯色反應(yīng)，檢驗(yàn)Fe2用K3Fe(CN)6溶液，a正確；b、c錯(cuò)誤；Fe3具有氧化性，SO2具有還原性，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2再產(chǎn)生FeSO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，F(xiàn)e2SO2H2O=FeSO32H，F(xiàn)eSO3與FeCl3的混合液，呈現(xiàn)紅褐色答案(1)(2)Fe33H2OFe(OH)33H，加入Na2SO3后，c(H)下降，平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)32Fe3SOH2O=2Fe2SO2H(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”(4)a2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HFe2SO2H2O=FeSO32H，F(xiàn)eSO3與剩余的FeCl3溶液混合而呈現(xiàn)紅褐色