2019-2020年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課時(shí)作業(yè).doc
2019-2020年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課時(shí)作業(yè)1(xx濟(jì)南一模)xx年11月,114號(hào)(元素符號(hào)為Fl)、116號(hào)(元素符號(hào)為L(zhǎng)v)被IUPAC正式命名。其在元素周期表中的位置如圖,下列說(shuō)法正確的是()A114號(hào)與116號(hào)元素均為副族元素B114號(hào)元素的金屬性比116號(hào)元素的弱C.Lv與Fl互為同位素DFl的原子半徑比Lv的大解析:Fl與Lv分別是A和A族元素,其位于同一周期,F(xiàn)l的金屬性比Lv的強(qiáng),但它們的質(zhì)子數(shù)不同,A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D2(xx重慶卷)下列排序正確的是()A酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn):MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn):PH3NH3H2O解析:酸性H2CO3C6H5OH,A錯(cuò);堿性Ba(OH)2Ca(OH)2,B錯(cuò);熔點(diǎn)MgBr2SiCl4,因MgBr2為離子晶體,SiCl4為分子晶體,C錯(cuò)。答案:D3(xx天津卷)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族和A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從1遞增到7C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)解析:A項(xiàng),A族與A族元素間形成的化合物中,HCl、HF等是共價(jià)化合物,NaCl、NaF等是離子化合物,正確;B項(xiàng),第二周期元素中,O元素沒(méi)有最高正價(jià),F(xiàn)沒(méi)有正價(jià),錯(cuò)誤;C項(xiàng),A族元素中F的還原性小于Cl,但F的水解程度大于Cl,錯(cuò)誤;D項(xiàng),金屬元素的化合價(jià)高低與失電子能力無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。答案:A4(xx福建卷)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑ZMBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族解析:四種短周期元素M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O,原子半徑AlO,HNO3的酸性大于H2SiO3,SiH4的熱穩(wěn)定性小于H2O,O位于第二周期,A族,B正確。答案:B5(xx浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體解析:由題干知X為C元素,Z為Si元素,Y為O元素,W為S元素,Q為Cl元素,存在Na2S2化合物,A正確;SiO2為共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電,B錯(cuò);非金屬性SCl,C錯(cuò);O2和O3為同素異形體,D錯(cuò)。答案:A6(xx江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序:r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物解析:由題意知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na,其中N、O、Na的原子半徑大小為r(Na)r(N)r(O),A錯(cuò)誤;元素Na、O的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,分別為、,B項(xiàng)錯(cuò);NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱,C項(xiàng)錯(cuò);H、N、O三種元素組成的化合物HNO3是共價(jià)化合物,NH4NO3是離子化合物,D項(xiàng)正確。答案:D7(xx南昌調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()AH2與D2屬于同素異形體,因其化學(xué)性質(zhì)不同B1828年德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素,其意義在于找到了合成尿素的一種實(shí)用途徑C道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門(mén)捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)D測(cè)定出土文物標(biāo)本中14C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度,可推算文物的大致年代解析:H2與D2的化學(xué)性質(zhì)完全相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;人工合成尿素的意義在于否定了有機(jī)物不能通過(guò)無(wú)機(jī)物合成的說(shuō)法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中的門(mén)捷列夫沒(méi)有給出過(guò)原子結(jié)構(gòu)模型;D項(xiàng)是對(duì)14C性質(zhì)的應(yīng)用,說(shuō)法正確。答案:D8(xx福州期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是()A第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等BNa的原子半徑比Cl的大,但Na的半徑比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱DCl與I同屬于第A族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4HIO4解析:A項(xiàng),第二周期元素中主族元素(除O、F外)的最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等,0族元素不符合此規(guī)律,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),鈉離子有兩個(gè)電子層而氯離子有三個(gè)電子層,所以鈉離子的半徑小于氯離子的半徑,B正確;C項(xiàng),堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸,D錯(cuò)誤。答案:B9(xx九江統(tǒng)考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()同主族元素的單質(zhì)從上到下,非金屬性減弱,熔點(diǎn)增高所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小,越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABC D解析:金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅;氧、氟無(wú)正化合價(jià);氫化物的水溶液酸性與非金屬性無(wú)必然聯(lián)系。答案:C10(xx萊蕪期末)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是()A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B元素周期表中,第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)C最易失去的電子能量最高D目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素解析:離子鍵中既存在靜電吸引,也存在靜電排斥作用,A項(xiàng)不正確;第三周期最右邊的元素是氬,性質(zhì)非常穩(wěn)定,B項(xiàng)不正確;目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有32種元素,D項(xiàng)不正確。答案:C11(xx濰坊一模)安全氣囊是行車(chē)安全的重要設(shè)施。當(dāng)車(chē)輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Wo(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理,取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_,鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是_(用離子符號(hào)表示)。(2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明,安全氣囊中的固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(3)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_,其水溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”),原因是_(用離子方程式表示)。解析:(2)根據(jù)不溶物的性質(zhì)可知紅色粉末為Fe2O3。(3)NH4NO3含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵,其溶液因NH的水解而呈酸性。答案:(1)第二周期第A族N3O2Na(2)Fe2O32Al2FeAl2O3(3)離子鍵、共價(jià)鍵酸NHH2ONH3H2OH12(xx河北模擬)如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片斷,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一,則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)若Y,W,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,這兩種離子的離子符號(hào)是_,_。(3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為_(kāi),所含化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)。(4)Y元素在元素周期表中處于第_縱行(寫(xiě)出所有可能的縱行數(shù))。解析:(1)根據(jù)題中信息可知,該片段為2,3周期的右半部分,若X為空氣中的主要成分之一,則X為N元素,W為Ar元素。(2)根據(jù)Y,W,Z對(duì)應(yīng)的酸,可判斷Y,W,Z分別為N,S,P。(3)Na與Y和Z單質(zhì)反應(yīng)生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,符合條件的Y和Z分別是O和S,Y形成的化合物為Na2O2。答案:(1)(2)SOPO(3) 離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)(4)15,16,1713(xx濟(jì)寧期末)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請(qǐng)回答:(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強(qiáng)的是_(寫(xiě)名稱(chēng))。以下說(shuō)法中,可以證明上述結(jié)論的是_(填寫(xiě)編號(hào))。a比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b二者形成的化合物中,D元素的原子顯負(fù)價(jià)c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應(yīng)過(guò)程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X_Y(填“”、“”或“”)。(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過(guò)電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測(cè)得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)停止通電,將溶液搖勻,此時(shí)溶液的pH為_(kāi)。解析:原子半徑最小的元素是氫;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素為碳;題意說(shuō)明C元素的氫化物溶液呈堿性,故是氮元素;E元素為第三周期元素,故其最外層電子數(shù)為6,所以D、E分別是氧、硫,則F是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金屬性比硫強(qiáng)。沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì),不能作為判斷非金屬性的依據(jù),a項(xiàng)錯(cuò)誤;S、O形成的化合物中,共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的元素,b正確;氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù),而其水溶液酸性強(qiáng)弱不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù),c正確、d錯(cuò)誤。(4)NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽,故書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),HSO不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl,pH相等時(shí),加入鋅隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動(dòng),產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。(6)電解NaCl溶液:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,故產(chǎn)生OH的物質(zhì)的量:n(OH)2n(H2)103 mol,c(OH)103 mol0.1 L102 molL1,根據(jù)水的離子積常數(shù),可知c(H)1012 molL1,pH12。答案:(1)第二周期第A族(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)氧bc(4)HHSO=SO2H2O(5)(6)1214(xx泉州聯(lián)考)已知:A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)。(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)。解析:由單質(zhì)為黃綠色可知,D元素為氯;B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物兩兩互相反應(yīng),故B、C為鈉、鋁;根據(jù)A與氯的原子序數(shù)之和等于鈉和鋁的原子序數(shù)之和,故A是氮元素。(4)NH4Cl溶液中NH水解,溶液呈酸性。答案:(1)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)NAlNa(4)酸c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)