2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題17 溶解平衡1.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.某離子被沉淀完全是指該離子的濃度為0 D. 絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的2.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（提示氫氧化鐵完全沉淀時(shí)的pH為3.7，氫氧化鎂完全沉淀時(shí)的pH為11.1）（ ）A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO3.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl<AgI< Ag2S CAgCl>AgI> Ag2S DAgI>AgCl> Ag2S4.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CKsp(AgCl)減小 DAgCl的溶解度、Ksp均增大5.一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s) Ba2+2OH-。向此種懸濁液中加入少量氧化鋇粉末，下列敘述正確的是( )A.溶液中Ba2+數(shù)減小 B.溶液中c(Ba2+)減小C.溶液中c(OH-)增大 D.pH減小6.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是()A1 molL1H2SO4溶液 B2 molL1NaHSO4溶液C純水 D0.1 molL1Na2SO4溶液7. 下列說(shuō)法正確的是( )A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B.AgCl的Ksp1.81010mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010mol2L2C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大8.已知Ksp(FeS)= 6.310-18, Ksp(CuS)= 1.310-36 ,Ksp(MnS)= 2.510-13 ,Ksp(HgS)= 6.410-53,下列離子方程式不正確的是（ ）A.FeS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq) B.FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq)C.HgS(s) + Fe2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq) D.FeS(s)+Mn2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)9.把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，正確的說(shuō)法是( )A恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變10.某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：表I 表物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32737Fe(OH)27696Cu(OH)25264氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E 氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅（1）沉淀的成分(化學(xué)式)是 。（2）步驟加入的試劑x可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)，其作用是 .（3）步驟加入的試劑y可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)，控制pH5的目的是 。（4）步驟要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是 。（5）步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式 。