中考化學(xué)復(fù)習(xí)：十五節(jié) 常見的堿 （共57張PPT）

常見的堿常見的堿第十五節(jié) 常見的堿中考導(dǎo)航 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)目錄contents考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二課前過關(guān)考點(diǎn)突破實(shí)驗(yàn)突破考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二五年廣東中考考點(diǎn)一考點(diǎn)一 考點(diǎn)二考點(diǎn)二考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 常見的堿、堿的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)二 中和反應(yīng)目錄contents 考點(diǎn)梳理1 常見的堿、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性_，溶解時(shí)_ _1.氫氧化鈉和氫氧化鈣(1)區(qū)別易溶放熱微溶 考點(diǎn)梳理1 常見的堿、堿的化學(xué)性質(zhì)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性腐蝕性俗稱_、_、燒堿_、消石灰用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用來除油污苛性堿火堿熟石灰 考點(diǎn)梳理1 常見的堿、堿的化學(xué)性質(zhì)(2)氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，且能與空氣中的_發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。利用氫氧化鈉易吸水的性質(zhì)，可使用固體氫氧化鈉作_。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反應(yīng)制得，反應(yīng)中放出大量的熱?；瘜W(xué)方程式為：_二氧化碳干燥劑 考點(diǎn)梳理1 常見的堿、堿的化學(xué)性質(zhì)2.堿的化學(xué)性質(zhì)不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因是：在水溶液中都能電離出OH-。(1)堿與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變_色，無色酚酞變_。(2)堿+某些非金屬氧化物_+_。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O藍(lán)紅色鹽水 考點(diǎn)梳理1 常見的堿、堿的化學(xué)性質(zhì)(3)堿+某些鹽_+_。如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(4)堿+酸 _+ _（中和反應(yīng)）。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O新堿新鹽鹽水 考點(diǎn)梳理2 中和反應(yīng)1._和_作用生成_和_的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的應(yīng)用：(1)通常利用_ 改良酸性土壤。(2)處理工廠的廢水：如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用_等_性物質(zhì)進(jìn)行中和處理。(3)用于醫(yī)藥：胃酸過多的病人可以服用含_的藥物中和過多胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_堿酸鹽水熟石灰熟石灰堿氫氧化鋁課前過關(guān)目錄contents 課前過關(guān) 1.(2016甘谷模擬)氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是( )A.純堿 B.火堿 C.熟石灰 D.小蘇打2.下列物質(zhì)分別放入水里，滴加無色酚酞試液能變紅的是( )A.生石灰 B.食鹽 C.硫酸銅 D.氫氧化銅BA 課前過關(guān) 3.我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是( )A.與二氧化碳反應(yīng) B.與鹽酸反應(yīng)C.與氧化鐵反應(yīng) D.與氯化銅溶液反應(yīng)4.現(xiàn)有一瓶久置于空氣中的NaOH溶液，證明其變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是向少量樣品中滴加：稀鹽酸 澄清石灰水 酚酞試液 石蕊試液你認(rèn)為正確的是( )A.或B.或C.或D.或CA 課前過關(guān) 5.(2016遵義)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( ) A B C DC考點(diǎn)突破目錄contents考點(diǎn)一 常見的堿的性質(zhì)及用途考點(diǎn)二 中和反應(yīng) 考點(diǎn)突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途【例1】氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)氫氧化鈉的俗名是 _ (只寫一種)。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗(yàn)里面是否還存在NaOH，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：燒堿(或火堿、苛性鈉) 考點(diǎn)突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有_ (填序號(hào))。A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，則這兩種物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。CCaCO3和Ca(OH)2 考點(diǎn)突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途樣品中加入過量CaCl2溶液的目的是：_能否用氫氧化鈣代替CaCl2？_ ，理由是 _ 。(3)氫氧化鈉樣品暴露在空氣中易變質(zhì)的原因是：_(用化學(xué)方程式表示)，因此對(duì)于氫氧化鈉樣品應(yīng)_ 保存。檢驗(yàn)并完全除去碳酸鈉不能氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉，干擾了原有氫氧化鈉的檢驗(yàn)密封 考點(diǎn)突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途方法規(guī)律：(1)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是在堿溶液中都存在OH-。堿的通性有：使酸堿指示劑顯示不同的顏色，這里需要注意的是，只有可溶性堿才能使指示劑變色，而不溶性堿不能使指示劑變色，如Mg(OH)2；與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。(2)在對(duì)堿及其性質(zhì)的考查中，氫氧化鈉的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)是重中之重，備考時(shí)需要熟悉掌握。 考點(diǎn)突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途防錯(cuò)巧記： 堿溶液和堿性溶液是兩個(gè)不同的概念。凡是堿性溶液必定pH7，除了堿溶液顯堿性外，一些鹽溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液；而堿溶液是指解離時(shí)陰離子只含OH-的溶液。從包含角度分析，堿性溶液包含堿溶液。 考點(diǎn)突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途變式拓展：1.(2015赤峰)小剛同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“粒子不斷運(yùn)動(dòng)”的研究，一段時(shí)間后，可觀察到無色酚酞溶液變紅，則物質(zhì)X是( )A.濃氨水 B.濃鹽酸 C.濃硫酸 D.濃食鹽水A 考點(diǎn)突破1 常見的堿的性質(zhì)及用途2.研究氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是( )C序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 考點(diǎn)突破2 中和反應(yīng)【例2】右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 考點(diǎn)突破2 中和反應(yīng)(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_ (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入_中，理由是_。(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯_色。等于氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大NaCl、HCl紅 考點(diǎn)突破2 中和反應(yīng)(4)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型的_反應(yīng)，也稱為_反應(yīng)。(5)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，為了證明氫氧化鈉與鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前可先向稀鹽酸中滴加幾滴_，然后再將鹽酸滴加至氫氧化鈉溶液中，當(dāng)觀察到_的現(xiàn)象時(shí)，則表明氫氧化鈉跟鹽酸恰好完全反應(yīng)。復(fù)分解中和酚酞(或紫色石蕊)溶液由無色剛好變成紅色(或溶液由紅色剛好變成紫色) 考點(diǎn)突破2 中和反應(yīng)方法規(guī)律： 考查中和反應(yīng)的難度中等。酸、堿中和反應(yīng)的pH變化圖像可能有兩種情況，一種是將酸加入堿溶液中，一種是將堿溶液加入到酸溶液中。解答此類題目時(shí)要弄清三點(diǎn)：一是圖像開始的pH，確定溶液是酸性還是堿性；二是pH=7表示酸與堿恰好完全反應(yīng)；三是圖像終點(diǎn)的pH，確定反應(yīng)是酸過量還是堿過量。 考點(diǎn)突破2 中和反應(yīng)防錯(cuò)巧記： 生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如酸和某些金屬氧化物的反應(yīng)、堿與某些金屬氧化物的反應(yīng)都能生成鹽和水，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，但這兩類反應(yīng)均不屬于中和反應(yīng)。 考點(diǎn)突破2 中和反應(yīng)變式拓展：3.(2015福州)下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是( )A.用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸A 考點(diǎn)突破2 中和反應(yīng)4.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論正確的是( )A.該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸B.a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C.A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD.B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同C實(shí)驗(yàn)突破目錄contents考點(diǎn)一 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究考點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究(1)變質(zhì)的原因：沒密封保存的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：_ (2)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究操作方法現(xiàn)象變質(zhì)情況取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解后，向其中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液(或向其中滴加足量稀鹽酸/稀硫酸)不生成白色沉淀；不產(chǎn)生氣體沒有變質(zhì)取少許固體物質(zhì)于試管中，加水溶解后，向其中滴加CaCl2(或BaCl2)溶液，向反應(yīng)后的溶液滴加無色酚酞產(chǎn)生白色沉淀；溶液變紅色部分變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀；溶液不變紅色完全變質(zhì) 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(3)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉：取樣品溶于水，在溶液中滴入適量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，就得到氫氧化鈉固體(2014年考查)。2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_(2)探究氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的方法 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究操作方法現(xiàn)象變質(zhì)情況取樣加水溶解，過濾，向?yàn)V液中加入酚酞試劑；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸酚酞試劑變紅，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡部分變質(zhì)酚酞試劑無變化，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡完全變質(zhì)酚酞試劑變紅，加入稀鹽酸無變化沒有變質(zhì) 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【例3】(2016麗水)小科同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？【猜想與假設(shè)】部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。【查閱資料】Na2CO3溶液與FeCl3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有紅褐色絮狀沉淀等現(xiàn)象出現(xiàn)；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解2取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀3取_于另一試管中，再加入少量FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀少量2中的上層溶液 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【解釋與結(jié)論】(1)請(qǐng)將步驟3實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整；(2)步驟2加入過量BaCl2溶液的目的是_；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物?！窘涣髋c評(píng)價(jià)】小科同學(xué)把步驟3中的FeCl3溶液改成無色酚酞試液，若無色酚酞試液變紅，也可以確定該固體是NaOH和Na2CO3的混合物。你認(rèn)為是否合理？_。理由是：_除去并檢驗(yàn)溶液中的碳酸鈉合理氯化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉，酚酞遇堿變紅色，可以驗(yàn)證藥品是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究變式拓展：5.小明和他的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)上一次實(shí)驗(yàn)后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶口周圍有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【提出猜想】該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】操作現(xiàn)象結(jié)論 化學(xué)方程式(1)取少量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液無色酚酞變紅_無(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生_溶液顯堿性溶液中存在碳酸根離子(或碳酸鈉） 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)(1)(2)可推斷，猜想正確。而小張則認(rèn)為猜想也可能正確，理由是 _ 。于是小王又設(shè)計(jì)了如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：(1)取少量原溶液于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至 _。靜置，分層。(2)取上層清液，向其中加入CuSO4溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學(xué)方程式： _。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅不再產(chǎn)生沉淀 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究【反思】該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是(用化學(xué)方程式表示)：_。由此，同學(xué)們建議實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意密封保存。藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫出濃硫酸需要密封保存的原因：_。為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的_(填序號(hào))。A.稀鹽酸 B.氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液 D.氯化鈉溶液濃硫酸具有吸水性B 實(shí)驗(yàn)突破2 酸堿中和反應(yīng)2.實(shí)質(zhì)：酸中的_ 和堿中的 _結(jié)合生成 _。3.由于較多可溶性酸、堿相互反應(yīng)沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及進(jìn)行的程度，因此需要借助指示劑或其他方法來判斷：(1)借助酸堿指示劑的顏色變化(一般選擇酚酞)；(2)借助反應(yīng)中溫度的變化；(3)借助反應(yīng)中溶液pH的變化。H+OH-H2O1.概念：中和反應(yīng)是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。點(diǎn)擊觀看視頻 實(shí)驗(yàn)突破2 酸堿中和反應(yīng)【例4】某化學(xué)興趣小組對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)，并回答有關(guān)問題。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)方案一：某同學(xué)按如圖所示的方法先向試管中加入約2 mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)開色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)指出如圖操作中的錯(cuò)誤_ 。寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_無膠頭滴管伸入試管中 實(shí)驗(yàn)突破2 酸堿中和反應(yīng)(2)方案二：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條若_稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 實(shí)驗(yàn)突破2 酸堿中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思】(3)方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是_ 。(4)有同學(xué)提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是_ 。為此，還需要選擇_(填一種試劑)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氧化鈉不能和鎂反應(yīng)酚酞試液 實(shí)驗(yàn)突破2 酸堿中和反應(yīng)(5)請(qǐng)舉一例說明中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：_利用氫氧化鈣中和酸性土壤 實(shí)驗(yàn)突破2 酸堿中和反應(yīng)變式拓展：6.(2016大慶)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示： (1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)是 _(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng)。放熱 實(shí)驗(yàn)突破2 酸堿中和反應(yīng)(2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸 _(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_，化學(xué)方程式為_。藍(lán)NaCl減小有氣泡產(chǎn)生五年廣東中考目錄contents 五年廣東中考1.(選擇題節(jié)選)判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)(2014年)向食醋中加入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明二者之間不發(fā)生反應(yīng)。( )(2)(2015年)往久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，有氣泡，說明氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。( )(3)(2016年)除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡。( ) 五年廣東中考2.(2012廣東)燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可以先用較多的水沖洗，再涂上稀_溶液。3.(2013廣東)由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：硼酸 五年廣東中考(1)白色沉淀B是_(填化學(xué)式)。(2)寫出濾液A與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是(填化學(xué)式)：_和_；_和_ 。CaCO3Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 NaOH 五年廣東中考4.(2014廣東)如圖“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。 五年廣東中考(1)請(qǐng)你用“連續(xù)線”畫出燒堿應(yīng)行走的路線。(2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他前進(jìn)的物質(zhì)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：_ 五年廣東中考5.(2016廣東如圖是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是( )A.x是時(shí)間，y是pHB.x是水的總質(zhì)量，y是H2SO4的質(zhì)量C.x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D.x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D謝謝觀看！