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(通用版)2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件.ppt

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(通用版)2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件.ppt

選擇題命題區(qū)間3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,NO.1歷年真題集中研究明考情,考向二利用元素在周期表中的位置推斷元素,考向三利用物質(zhì)性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,考情考法,分析,NO.2解題知能重點(diǎn)強(qiáng)化提能力,若XnYXYm,則Y金屬性比X強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng),在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng),判斷依據(jù),原子越易失電子,金屬性越強(qiáng),本質(zhì),金屬性比較,AnBBmA,則B非金屬性比A強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng),與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),判斷依據(jù),原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng),本質(zhì),非金屬性比較,同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。如:r(Cl)r(Cl),r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs);r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如:比較r(K)與r(Mg2)可選r(Na)為參照,可知r(K)r(Na)r(Mg2),離子半徑,電子層數(shù)相同時(shí),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外層電子數(shù)相同時(shí),隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),原子半徑,判斷分析依據(jù),角度,同周期元素從左到右,元素的最高正化合價(jià)由17,非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)由41;同主族元素的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)均相同(適用于短周期主族元素,氧無最高正價(jià),氟無正價(jià)),元素化合價(jià),同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。煌髯逶貜纳系较?,原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大(不考慮稀有氣體元素),原子半徑,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)(F無正價(jià),O無最高正價(jià),不考慮),氧化物對應(yīng)水化物,同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素),金屬性與非金屬性,同周期元素從左到右,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);同主族元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素),得失電子能力,判斷分析依據(jù),角度,一般情況下,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高,如I2Br2F2;NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常高,是因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵,使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),一般情況下,元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng),簡單陽離子的氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),簡單陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性、還原性,判斷分析依據(jù),角度,NO.3高考題點(diǎn)全面演練查缺漏,命題點(diǎn),一,利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布推斷元素,題后,道,命題點(diǎn),二,利用元素在周期表中的位置推斷元素,命題點(diǎn),三,利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素,命題點(diǎn)三利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素,命題點(diǎn)三利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素,題后,道,命題點(diǎn),四,利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,命題點(diǎn)四利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,命題點(diǎn)四利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,命題點(diǎn)四利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,

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本文((通用版)2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件.ppt)為本站會(huì)員(tia****nde)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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