2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用.doc

2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 3.2鐵、銅的獲取及應(yīng)用1下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A B C D解析要實(shí)現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl均沒(méi)有強(qiáng)氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。答案D2將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D答案D3(xx遼寧育才中學(xué)一模)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A1:1:1 B1:3:1C3:3:8 D1:1:4解析據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3>Fe3>Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol1 mol):1 mol:4 mol1:1:4。答案D4把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為31解析由于鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以在反應(yīng)的過(guò)程它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得到的電子數(shù)為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵守恒可得xy0.4，由得失電子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案C5A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、D_、E_、X_。(2)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)寫(xiě)出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是_。(7)用D溶液制備無(wú)水D固體的方法是_。解析由“B為黃綠色氣體單質(zhì)”知，B為Cl2；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A為變價(jià)金屬單質(zhì)，則A為Fe，D為FeCl3，G為FeCl2；由“DF血紅色溶液”知，F(xiàn)為KSCN；由“E與X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及E為黑色固體化合物、X的水溶液是一種強(qiáng)酸”知，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O；由“C為無(wú)色氣體單質(zhì)及ACE”知，C為O2。(3)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，由化合價(jià)的變化值知，當(dāng)3 mol的Fe反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)移電子8 mol。(5)D溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe33HCO=Fe(OH)33CO2。(6)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法：向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)。(7)用FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3固體的方法：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。答案(1)FeFeCl3Fe3O4HCl(2)(3)2Fe3Fe=3Fe2(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(6)向混合液中通入足量的氯氣(或加入足量的H2O2)(7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液歸納總結(jié)鐵與硝酸反應(yīng)的計(jì)算Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe(過(guò)量)8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。1當(dāng)，按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)，按反應(yīng)進(jìn)行；當(dāng)>>，則兩反應(yīng)都發(fā)生。2上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2；合并即可得反應(yīng)，所以，無(wú)論反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的HNO3皆占參與反應(yīng)的HNO3的?？键c(diǎn)2 Fe2、Fe3的檢驗(yàn)題組訓(xùn)練6.為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()ABC D解析不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)；檢驗(yàn)的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無(wú)關(guān)。答案C7要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，無(wú)Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不用KMnO4溶液。答案C8下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析A項(xiàng)中只能說(shuō)明含有Fe3，不合理；B項(xiàng)原溶液中可能只有Fe3而沒(méi)有Fe2；D項(xiàng)中氧化后生成紅褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩蓋了白色沉淀Mg(OH)2。答案C