2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用》教案 人教新課標(biāo)版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及應(yīng)用教案 人教新課標(biāo)版教學(xué)目標(biāo)：1、鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。教學(xué)過程：我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：反應(yīng)物生成物復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)例鹽酸新鹽新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2鹽堿新鹽新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH鹽鹽新鹽新鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3酸堿鹽水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸金屬氧化物鹽水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：兩種化合物(酸、堿、鹽或金屬氧化物)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成(嚴(yán)格地說，指有難電離的物質(zhì)生成)，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。強(qiáng)調(diào)： 堿非金屬氧化物鹽水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O并非所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有符合要求的反應(yīng)才能發(fā)生。要運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷反應(yīng)能否發(fā)生。反應(yīng)物、生成物必須都符合反應(yīng)條件：如果是酸與金屬氧化物、酸與堿、酸與鹽之間的反應(yīng)，只要有一種可溶就能進(jìn)行；如果是堿與鹽、鹽與鹽之間的反應(yīng)，要求兩種反應(yīng)物都要可溶。歸納：酸與金屬氧化物以及酸、堿、鹽之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，其書寫方法為（兩種化合物的正價(jià)部分交換位置）： + + 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件初中階段可簡單記為： 即：反應(yīng)物條件：反應(yīng)物中有酸，則不用看反應(yīng)物條件，若反應(yīng)物中沒有酸，則反應(yīng)物都必須可溶于水。生成物條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一產(chǎn)生。注意：1、含有相同陽離子或陰離子的物質(zhì)相互之間一般不反應(yīng)；KNO3、NaNO3一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用： 、判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的方法：看反應(yīng)物種類看反應(yīng)物條件看生成物條件、判斷溶液中物質(zhì)（或離子）能否共存：相互之間能反應(yīng)（即生成三者之一）則不能共存，能共存則相互之間必定不能反應(yīng)。練習(xí)：一、完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4 2Na2CO3+ HCl 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH 5K2SO4+NaNO3 6Fe(OH)3+ HNO3 1、下列離子不能大量共存的是（ ）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3- D、Zn2+ Cl- K+ NO3-2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（ ）A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaCl2 NaNO3 K2CO33、當(dāng)PH=5時(shí)，下列離子能共存的是（ ）A、Na+ Cl- K+ OH- B、Na+ NO3- Ba2+ SO42-C、CO32- Cl- Ca2+ K+ D、Zn2+ Cl- K+ NO3-4、當(dāng)PH=9時(shí)，下列物質(zhì)能大量共存的（ ）A、NaOH KNO3 CaCl2 B、HCl KNO3 Na2SO4C、MgCl2 KNO3 NaOH D、CuSO4 KCl BaCl25、有一包白色粉末，可能是CaCl2、K2CO3、CuSO4 、NaCl 、BaSO4 、AgCl中的一種或幾種，將它們?nèi)苡谒疄闊o色溶液，當(dāng)加入BaCl2 溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量HCl，白色沉淀溶解且有氣體放出 則混合物中一定有 一定沒有 可能有