2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第7章復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用三物質(zhì)共存教案新版滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第7章復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用三物質(zhì)共存教案新版滬教版課題復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（三）教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、能熟練判斷物質(zhì)共存及離子共存2、進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的條件3、會(huì)簡(jiǎn)單的推斷題教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)共存及離子共存教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)共存及離子共存教學(xué)方法實(shí)驗(yàn) 討論 比較 歸納教學(xué)媒體 電子白板 （1）、反應(yīng)物：一般都要可溶于水（反應(yīng)物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反應(yīng)物至少達(dá)到上述條件中的_個(gè)條件，反應(yīng)才能發(fā)生。2、復(fù)習(xí)常見堿、鹽的溶解性3、物質(zhì)的特征（1）有色固體 黑色：?jiǎn)钨|(zhì) 、 、 黑色氧化物 、 、 紅色：?jiǎn)钨|(zhì) 、紅棕色氧化物 藍(lán)色沉淀： ；紅褐色沉淀： 紫黑色 、紅磷 色（2）有色溶液：藍(lán)色 、淺綠色 、黃色 （3）無(wú)色氣體： （4）有刺激性氣味的氣體： 、 4.化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是 ；最常見的金屬是 ；密度最小的氣體是 ；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 ；最常見的有機(jī)物是 5.物質(zhì)的用途（1）改良酸性土壤的物質(zhì)： 、（2）配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)： 、 （3）胃酸的主要成分： ； （4）常用的調(diào)味品： ； （5）發(fā)酵粉的主要成分： 6、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： 、 （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀： 、 紅褐色沉淀： 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的： 二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、物質(zhì)共存例1、下列各組物質(zhì)，能夠在溶液中大量共存的是（ ）A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH【例2】下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（ ）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【練1】在鑒定某無(wú)色溶液時(shí)，四位實(shí)驗(yàn)者對(duì)該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中可能正確的是 （ ）A、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2C、AgNO3、NaCl、HNO3 D、H2SO4、NaNO3、FeCl3【練2】下列各組物質(zhì)在pH=14的某無(wú)色溶液中，能大量共存的是（ ）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl活動(dòng)二、離子共存例3、下列各組離子中，能大量共存的是 （ ）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K+、H+、SO2 4例4、某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍(lán)色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是 。【練3】在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、C1 (C)K+、Mg2+、CO3、SO42 (D)Ca2+、Na+、HCO3、OH【練4】下列各組離子，能在溶液中共存的是：（ ）A.Na+ NO3Ag+ Cl- B.K+Na+NO3Cl- C.Ba2+ Cl- SO42- K+ D.Ca2+Na+CO32-Cl-【練5】在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）A.NH4、Ca2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH、NO3- C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+、SO42活動(dòng)三、推斷題1.從物質(zhì)的特征入手 （顏色、氣味） 2.從化學(xué)之最入手3.物質(zhì)的用途 4、常見一些變化的判斷：例5、有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色。（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有?！揪?】A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100。高溫煅燒+ 澄清石灰水+ Na2CO3溶液AABC無(wú)色溶液D（1）用化學(xué)式表示：A _，B _（2）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_三、總結(jié)、反思與提升（1）H+ 不能與 、 、 共存；（2）Cl- 不能與 共存；（3）CO32-不能與 、 、 、 共存；（4）OH-不能與 、 、 、 、 共存；（5）Ba2+ 不能與 共存； (6) Ca2+不能與 共存；(7) SO42-不能與 共存； (8)Ag +不能與 共存；(10)Fe3+ 不能與 共存； (11)Cu2+不能與 共存；溶液中離子顏色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 注意題干暗示條件：pH >7 意為 性溶液，含有大量的 pH <7 意為 性溶液，含有大量的 四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課后訓(xùn)練】【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】