（人教通用版）2015屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義 第三節(jié) 硫及其化合物

第三節(jié)硫及其化合物明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 1自然界中的硫(1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見的含硫化合物有：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O2.硫的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：黃色固體。溶解性：在水中難溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。3硫的化學(xué)性質(zhì)1 / 261.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2012江蘇高考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SSO3H2SO4。()(2)硫是一種易溶于水的黃色晶體。()(3)硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3。()(4)硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。()答案：(1)(2)(3)(4)2試管內(nèi)壁上附著硫黃，如何清洗？提示：方法一：用CS2溶解；方法二：用熱的NaOH溶液洗滌。3變價(jià)金屬鐵和銅與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，而鐵和銅與硫蒸氣反應(yīng)時(shí)生成的是低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，其原因是什么？提示：原因是Cl2是一種強(qiáng)氧化劑，而S是一種弱氧化劑。4汞蒸氣有毒，當(dāng)有液態(tài)汞撒落在地面時(shí)，應(yīng)如何處理？提示：向液態(tài)汞上撒上硫粉，使二者發(fā)生反應(yīng)：HgS=HgS，從而清除汞蒸氣對人體造成的傷害。利用價(jià)態(tài)的變化分析硫化學(xué)性質(zhì)的方法單質(zhì)硫的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性，在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑。如 (或)1弱氧化性在加熱的條件下，硫黃能被H2和絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)還原。如：SH2H2SFeSFeS(鐵顯2價(jià)而不是3價(jià))2CuSCu2S(銅是顯1價(jià)而不是2價(jià))2弱還原性在一定條件下，硫黃可被O2、濃H2SO4等強(qiáng)氧化劑氧化。如：SO2SO23既是氧化劑又是還原劑S在強(qiáng)堿溶液里加熱可發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部2實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)方程式為6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是()A氧化性B還原性C既無氧化性又無還原性D既有氧化性又有還原性答案專區(qū)1.解析：2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。答案：A2.解析：依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知硫元素的價(jià)態(tài)變化是 ，故S既有氧化性又有還原性。答案：D硫的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1二氧化硫(1)物理性質(zhì)：顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的性質(zhì)。與少量NaOH溶液反應(yīng)：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH溶液反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O。具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。SO2鹵水SO2X22H2O=2HXH2SO4(X為Cl、Br、I)。FeCl3O22SO2O22SO3。具有氧化性：與H2S反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性：使品紅溶液褪色(原理：SO2有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2)。(3)SO2對大氣的污染與防治： 2三氧化硫SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色針狀晶體，能與水反應(yīng)生成H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，能與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2013四川高考)二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(2)(2013安徽高考)實(shí)驗(yàn)室里用Na2SO3和濃H2SO4常溫下反應(yīng)制取SO2氣體。()(3)(2013廣東高考)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮。()(4)(2013大綱全國卷)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中SO2的離子方程式：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O。()(5)(2012山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。()(6)(2012廣東高考)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2SO2能使品紅溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同嗎？提示：不同；SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。3硫酸型酸雨是如何形成的？提示：形成硫酸型酸雨有2個(gè)途徑。一是：空氣中飄塵起催化作用，使2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4二是：SO2H2O=H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO44在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入下列氣體中的一種，再通入SO2可以看出沉淀的有_(填序號(hào))。Cl2NH3HClNO2CO2H2S答案：、5將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)答案：反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色有黃色沉淀生成紅色褪去變紅褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性氧化性酸性氧化物酸性漂白性一、SO2和CO2的鑒別方法1常用鑒別方法SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通常可用以下方法：(1)用品紅溶液。使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2。(2)用氫硫酸。出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2SSO2=2H2O3S(3)用高錳酸鉀溶液。使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4(4)用溴水。使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。Br22H2OSO2=2HBrH2SO4(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液。產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3(6)用FeCl3溶液。使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl2檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁二、不同物質(zhì)的漂白原理用于漂白的物質(zhì)實(shí)際參與漂白的物質(zhì)漂白原理變化類型漂白特點(diǎn)漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變化不可逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強(qiáng)氧化性化學(xué)變化不可逆可漂白所有有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變化可逆具有選擇性，漂白品紅溶液，以及棉、麻等物品三、清除SO2對環(huán)境污染的四方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為：CaOSO2CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：NH3SO2H2O=NH4HSO3,2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為：吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=Na2SO4。再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。1.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品紅溶液ABC除以外 D全部2已知：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)如果將裝置中三部分儀器的連接順序變?yōu)椋瑒t可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)椋瑒t可以驗(yàn)出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)椋瑒t可以檢出的物質(zhì)是_；不能檢出的物質(zhì)是_。3.下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好4下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是()AHClOBSO2CO3 DNa2O25.(2013天津高考節(jié)選)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等研究具有重要意義。(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子KNaNHSONOCl濃度/molL1410661062105410531052105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_，試樣的pH_。(2)為減少SO2的排放，常采取的措施為洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_。aCa(O0H)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO36(2012北京高考節(jié)選)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液也可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。答案專區(qū)1.解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時(shí)沉淀都會(huì)溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可用來區(qū)別SO2和CO2。答案：C2.解析：要正確解答本題務(wù)必清楚實(shí)驗(yàn)裝置各部分的作用及排列順序不可變更的原因。裝置為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，只能放在裝置之前，因?yàn)槿舴旁谘b置之后或裝置之間，則氣流通過裝置或溶液后會(huì)帶出水蒸氣，則無法驗(yàn)證使CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是否是生成物。裝置和裝置位置也不能變更，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故在用澄清石灰水來驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O3.解析：A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔?，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項(xiàng)，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)，SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案：B4.解析：SO2的漂白屬于加合型，而HClO、O3和Na2O2均屬于氧化型。答案：B5.解析：(1)由于NH的水解使溶液呈酸性。該電解質(zhì)溶液存在電荷守恒：c(H)c(NH)c(K)c(Na)=2c(SO)c(NO)c(Cl)，將數(shù)據(jù)代入整理得：c(H)1104 molL1，pHlg c(H)4。(2)a、b、c、d四種物質(zhì)中，與SO2反應(yīng)的是Ca(OH)2和Na2CO3故二者可以作吸收劑。答案：(1)酸性4(2)a、b6.解析：(1)SO2形成酸雨時(shí)，SO2和空氣中的H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4SO2H2OH2SO3,2H2SO3O22H2SO4。(2)SO2被NaOH溶液吸收制備Na2SO3時(shí)：SO22OH=SOH2O。(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知n(SO)n(HSO)991時(shí)，溶液的pH值為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在NaHSO3溶液中存在HSO的電離和水解，且電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性。答案：(1)SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4(2)SO22OH=SOH2O(3)酸HSO溶液中存在：HSOHSO(電離平衡)和HSOH2OH2SO3OH(水解平衡)，HSO的電離程度大于水解程度，故溶液呈酸性。硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO3稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3濃H2SO4的特性4硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5SO的檢驗(yàn)被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2013安徽高考)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2。()(2)(2013廣東高考)用硫酸清洗鍋爐中的水垢。()(3)(2012廣東高考)用BaCl2溶液鑒別SO和SO。()(4)(2012廣東高考)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和CO。()(5)(2012山東高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO。()(6)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2將下列反應(yīng)及用途所體現(xiàn)的濃硫酸的性質(zhì)填在橫線上。(1)將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹_。(2)常溫下，用鐵制容器盛裝濃硫酸_。(3)銅與濃硫酸共熱_。(4)用濃硫酸干燥H2_。(5)炭與濃硫酸共熱_。答案：(1)脫水性、強(qiáng)氧化性(2)強(qiáng)氧化性(3)強(qiáng)氧化性、酸性(4)吸水性(5)強(qiáng)氧化性3常溫下，濃硫酸能用鋁制、鐵制容器盛放，是否鐵、鋁與濃硫酸不反應(yīng)？提示：否；原因是常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁表面形成致密氧化膜而發(fā)生“鈍化”。4足量的鐵粉與一定量的濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，得到氣體的成分是SO2嗎？提示：不是；得到的是SO2和H2的混合氣體，因?yàn)镕e與濃H2SO4共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，而Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成H2。一、鑒別濃、稀硫酸的八種方法方法操作結(jié)論一分別滴到火柴梗上變黑者為濃硫酸二分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸三加到CuSO45H2O晶體中變白色的為濃硫酸四分別加入鋁箔常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸五滴加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧的是濃硫酸六加入銅片并加熱溶液變藍(lán)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應(yīng)的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液體粘稠狀的為濃硫酸八稱量相同體積的酸質(zhì)量大的是濃硫酸二、SO的檢驗(yàn)方法1原理利用Ba2SO=BaSO4(白色)，BaSO4具有不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性。2試劑可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。3檢驗(yàn)方法待檢液無現(xiàn)象有無白色沉淀(判斷有無SO)。4檢驗(yàn)的誤區(qū)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯(cuò)誤是未注意NO在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SO氧化成SO而產(chǎn)生干擾。1.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是()A加酚酞試液B與銅片作用C加BaCl2溶液和硝酸 D用玻璃棒各蘸取少量滴在紙上2某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案：操作結(jié)論甲投入火柴梗變黑者為濃硫酸乙加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸丙分別加入到盛水的試管中放出大量熱者為濃硫酸丁用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口冒白煙者為濃硫酸戊加到CuSO45H2O晶體中變白者為濃硫酸(1)其中可行的是_(填序號(hào))。(2)其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是_，改進(jìn)方法是_。(3)完全錯(cuò)誤的是_，因?yàn)開。3.下列四種溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生4用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗(yàn)試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀C檢驗(yàn)試液中的I：試液深黃色溶液深黃色溶液D檢驗(yàn)試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解答案專區(qū)1.解析：分別把待鑒液體用玻璃棒滴在紙上，白紙變黑者為濃H2SO4。答案：D3.解析：甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，會(huì)被氧化成SO，從而造成誤判。答案：C2.解析：(1)甲、丙、戊分別利用濃硫酸的脫水性、溶解時(shí)放出大量的熱、吸水性設(shè)計(jì)，方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化，加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯(cuò)，揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙，濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。答案：(1)甲、丙、戊(2)乙增加加熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)(3)丁硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒有揮發(fā)性4.解析：A中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SO，而存在SO，硝酸可能將SO氧化成SO，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO、Ag等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在SO，B正確；如果溶液中存在I，I具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是C中最終溶液沒有變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D中如果存在SO，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案：B硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1硫元素的化合價(jià)及對應(yīng)的常見物質(zhì)化合價(jià)2046代表物質(zhì)H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuSSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO42硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(1)不同價(jià)態(tài)的硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示如：H2SSSO2SO3寫出、的化學(xué)方程式：2SO2O22SO3；：H2SH2S；：2H2SSO2=3S2H2O。(2)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。1.有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：S2SSOSO2SO2SSOSOH2SO4(濃)SO2其中加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的是_，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是_。答案：、2有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：單質(zhì)氧化物酸鹽能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的非金屬元素有哪些？提示：有S、C和P，其轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：SSO2H2SO3Na2SO3CCO2H2CO3Na2CO3PP2O5H3PO4Na3PO43SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？提示：不能；因?yàn)榱蛟氐?、6價(jià)之間無中間價(jià)態(tài)，兩物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)寫出由E生成D的化學(xué)方程式_。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2H2SO3O2=2H2SO4硫元素價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1鄰位價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價(jià)態(tài)一般會(huì)升至相鄰的價(jià)態(tài)()。如H22FeCl3=2HCl2FeCl2(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)分別升至和降至與其相鄰的價(jià)態(tài)。如36KOH=2K2K2O33H2O(3)和處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時(shí)，被氧化成相鄰的高價(jià)態(tài)；與弱還原劑作用時(shí)，被還原成相鄰的低價(jià)態(tài)。如H2 O2O32O2O22O3O22H2 =32H2O(4)是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時(shí)，其價(jià)態(tài)一般降至相鄰的價(jià)態(tài)()。如Cu2H2O4(濃)CuSO4O22H2O2跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律和遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如 6HNO3(濃)6NO2H2O42H2O3互不換位規(guī)律(1)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只能轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)，不可能互換位置。如H2H2O4(濃)=O22H2O(2)相鄰價(jià)態(tài)的兩物質(zhì)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和H2，和O2，O2和H2O4之間均不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1.單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()1234A BC D2亞硫酸鈉中硫?yàn)?價(jià)，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的方程式為_。3在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_。答案專區(qū)1.解析：若X為金屬，X2H2SO4XSO4SO22H2O，則X為2價(jià)。若X為非金屬，X2H2SO4XO22SO22H2O，則X為4價(jià)。答案：A2.(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2H2ONa2SO3=Na2SO42HBr2)稀H2SO4、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O3.解析：因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O濃硫酸的強(qiáng)氧化性在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管里加入2 mL濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察現(xiàn)象。銅與濃硫酸的反應(yīng)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)將銅絲改為銅片，并設(shè)計(jì)了尾氣處理裝置，減少了SO2對環(huán)境的污染，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色、環(huán)保意識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)3】將一小塊銅片放入試管中，然后加入2 mL濃硫酸，用如圖46所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖46銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置(2010北京高考)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色答案：D高考實(shí)驗(yàn)中汲取了兩個(gè)版本教材實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)，通過可移動(dòng)的銅絲及尾氣處理裝置滲透了綠色、環(huán)保意識(shí)。在實(shí)驗(yàn)不變的情況下，高考還有可能從以下出題點(diǎn)設(shè)題：1如何證明Cu與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是SO2?提示：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，證明產(chǎn)生的氣體是SO2。2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置內(nèi)仍存在SO2氣體，如何消除這部分SO2氣體對環(huán)境的污染？提示：在左端試管上安裝一帶橡皮管(用止水夾夾緊)的導(dǎo)氣管，待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向該導(dǎo)氣管中鼓入空氣，將裝置中的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使SO2被吸收。3試通過實(shí)驗(yàn)證明含SO2的混合氣體中含有CO2氣體。提示：將氣體先通過足量的酸性KMnO4溶液，除去SO2氣體，再將剩余的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有CO2。4SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，但實(shí)際操作中常有白色沉淀產(chǎn)生，試通過實(shí)驗(yàn)探究白色沉淀的成分。提示：白色沉淀的成分可能是BaSO4；原因是H2SO3被空氣中的O2氧化成H2SO4而生成BaSO4沉淀，可借助SO的檢驗(yàn)方法來證明該白色沉淀不是BaSO3而是BaSO4。二氧化硫、氯氣、氮的氧化物等氣體能對環(huán)境造成污染，實(shí)驗(yàn)過程中一定要對尾氣進(jìn)行處理，吸收尾氣關(guān)鍵要選擇合適的吸收液和吸收裝置。具體方法如下：1實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有毒氣體的尾氣吸收液的選擇方法(1)吸收Cl2：使用NaOH溶液，反應(yīng)原理：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)吸收SO2：使用NaOH溶液，反應(yīng)原理：SO22NaOH=Na2SO3H2O或SO2NaOH=NaHSO3。(3)吸收NO2：使用NaOH溶液，反應(yīng)原理：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。(4)吸收NO：通入空氣后再用NaOH溶液吸收，反應(yīng)原理：2NOO2=2NO2，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O。(5)吸收NH3用水或稀H2SO4吸收，反應(yīng)原理：NH3H2ONH3H2O，2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(6)吸收H2S：使用CuSO4溶液或NaOH溶液，反應(yīng)原理：CuSO4H2S=CuSH2SO4或H2S2NaOH=Na2S2H2O。2蘇教版教材實(shí)驗(yàn)中對SO2的尾氣進(jìn)行吸收處理，常見尾氣處理方法有：(1)吸收法：對于溶解度較小的尾氣(如Cl2)，可用圖1裝置吸收。對于溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)可用圖2、3、4裝置吸收。(2)燃燒法：CO、H2等氣體可用點(diǎn)燃的方法除去，裝置如圖5。(3)收集法：有些有毒的氣體(如CO)可以收集到氣球中，如圖6。圖5圖6以“二氧化硫的制取與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)”為載體串聯(lián)硫元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)高考載體(2010新課標(biāo)全國理綜T27)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)制取SO2時(shí)能否用很稀的H2SO4代替濃H2SO4?_。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)SO2能使酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色的原理相同嗎？_。(5)裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是_。(6)實(shí)驗(yàn)中的尾氣采用_溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(7)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(8)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。答案：(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)不能；原因是SO2在水中的溶解度較大；稀的H2SO4不利于SO2的逸出(3)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(4)不相同，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2具有還原性，SO2使品紅溶液褪色是由于SO2具有漂白性(5)無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁氧化性(6)NaOHSO22OH=SOH2O(7)強(qiáng)氧化性、酸性Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(8)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 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