2019-2020年九年級化學上冊 4.1《原子的構(gòu)成》教學案 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學上冊 4.1《原子的構(gòu)成》教學案 新人教版.doc
2019-2020年九年級化學上冊 4.1原子的構(gòu)成教學案 新人教版【學習目標】1 了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的;2 初步了解相對原子質(zhì)量的概念,并會查相對原子質(zhì)量表?!緦W習重點】1原子的構(gòu)成2原子和相對原子質(zhì)量概念的形成【學習過程】一定向入境1、舊知回顧:尋找記憶中的分子和原子(1)物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的? (2)分子是 原子是 (3)原子和分子的根本區(qū)別是 (4)化學反應的實質(zhì): 2、揭題示標3、情境激趣: 19世紀以前人們一直認為原子時堅硬不可分割的實心球體。1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,人們從此叩開了原子的大門,開始認識原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福等人為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了下列實驗:用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運動的粒子轟擊金箔,結(jié)果發(fā)現(xiàn): 大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向; 一部分粒子改變了原來的運動方向; 極少數(shù)粒子反彈回來。原子的結(jié)構(gòu)究竟如何?請以“我想像中的原子”為題,提出你的想法。二自學建架知識模塊(一)原子的構(gòu)成個人自學1、閱讀:P70的內(nèi)容和P71第一段 2、建構(gòu):一、原子的構(gòu)成: (帶 電): (帶 電)原子 (帶 電) (帶 電): 1、不同種類的原子,核內(nèi)的 不同,核外的 也不同,但 可能相同。2、原子不一定有 (如 原子)3、在原子中: = = 4、 和 不一定相等。5、原子的體積 ,原子核的體積 。6 、原子的質(zhì)量 ,主要集中在 上。3、討論:結(jié)合表4-1,思考原子顯電性嗎?為什么? 4、即學即練下列關(guān)于原子核的敘述中,正確的是( )通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當于原子 質(zhì)量大約相當于原子A B C D個人(小組)疑問 精講補架(一)1、 原子核在原子中只占據(jù)非常小的空間,原子并非實心球體。2、 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷,一個電子帶一個單位負電荷,在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以電量相等,電性相反,整個原子不顯電性。3、 不是所有的原子都有中子。知識模塊(二)相對原子質(zhì)量個人自學1、閱讀:P71第2段2、從課本75頁相對原子質(zhì)量表中查出氫、碳、氧、鈉原子的相對原子質(zhì)量,填寫在下表的空白處。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫碳氧鈉3、建構(gòu): 二、相對原子質(zhì)量1、定義: 2、公式:定義式:相對原子質(zhì)量 = -注意點: 1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、單位:為1(一般不寫) 3、相對原子質(zhì)量可以用來比較原子真實質(zhì)量的大小。近似公式:相對原子質(zhì)量= 數(shù) + 數(shù) 4、即學即練(1)已知核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為m kg,一個鉬原子的質(zhì)量為8mkg,則鉬的相對原子質(zhì)量為( )。A96 B72 C48 D36(2)原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵2656個人(小組)疑問 精講補架1運用相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的必要性。2相對原子質(zhì)量與原子真實質(zhì)量之間的關(guān)系。3“相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)” 原因何在?四歸納完型(請你歸納本課主要知識,形成知識框架,利于知識鞏固)五達標鞏固1、通常來講原子核是( )A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于( )A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D相對原子質(zhì)量3、鈉原子有11個質(zhì)子和12個中子,下列說法不正確的是( )A.鈉原子的相對原子質(zhì)量為23g B.鈉原子的核外有11個電子C.鈉原子不顯電性 D.鈉原子的相對原子質(zhì)量為234、 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù) D. 核電荷數(shù)5、 某原子的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4,則該原子中所含微??倲?shù)為( )A. 26 B. 56 C. 82 D. 866、 在原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的粒子填空:(1)化學變化中的最小粒子是 ;(2)帶正電荷的是 , ;帶負電電荷的是 ;(3)不顯電性的是 , ;(4)在同一原子中數(shù)目相等的是 , ;(5)決定相對原子質(zhì)量的是 數(shù)和 數(shù);(6)氫原子中不含有的是 。7、填表原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)硅1428氯1817鉀1920鋅30658、 現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬,哪一種金屬含的原子最多?哪一種金屬含的原子最少?為什么?(Na:23 , Mg:24 , Al:27)