2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(V).doc

2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(V)一、教學目標：知識技能1、通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關系。2、從微觀角度認識在一切化學發(fā)應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變和增加，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。3、能應用質(zhì)量守恒定律解決相關問題。4、了解什么是化學方程式，知道化學方程式所提供的信息過程方法1、通過學生分組實驗，探究，培養(yǎng)學生的動手實驗能力及觀察分析能力。2、通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力。3、運用模型模擬分子和原子，表示化學變化的微觀過程，幫助學生從微觀的模擬理解化學方程式的含義。情感與價值觀1、通過實驗的探究，激發(fā)學生的學習化學的興趣。同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。 2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。3、通過對化學方程式的學習，培養(yǎng)學生由具體-抽象-具體的思維方法，并初步形成定量思維。奠定學生從微觀到宏觀過程理解化學方程式所蘊涵的含義。二、教學重點、難點：重點：1、通過實驗探究質(zhì)量守恒定律2、化學方程式的涵義和讀法，理解化學方程式的“質(zhì)”的含義和“量”的含義。難點：1.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律.2、質(zhì)量守恒定律的應用3、化學方程式的微觀涵義的理解三、教學過程：教師活動學生活動設 計 意 圖創(chuàng)設情境引入新課 講述有這樣一個故事，1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結果，于是，他認為在化學反應中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。但是在我們的日常生活中有這樣的現(xiàn)象：如蠟燭燃燒后就沒了；鐵生銹后變重了等等。那么，同學們想一想化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和到底有沒有變化呢？探究質(zhì)量守恒定律【提出問題】本節(jié)課我們一起研究化學變化過程中各物質(zhì)的質(zhì)量總和有無變化？【假設與猜想】（引導）根據(jù)同學們已有的知識和經(jīng)驗，大家猜想化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 有可能發(fā)生哪幾種變化？聆聽思考思考問題學生小組展開討論，交流并總結。可能以下幾種情況：1.反應前質(zhì)量總和大于反應后質(zhì)量總和。2.反應前質(zhì)量總和小于反應后質(zhì)量總和。3.反應前質(zhì)量總和等于反應后質(zhì)量總和。通過這個小故事激發(fā)學生求知和探究的欲望,使學生的思維集中到本節(jié)課的主題上。培養(yǎng)學生從日常學習和生活發(fā)現(xiàn)問題的能力培養(yǎng)學生在教師的啟發(fā)下對問題的答案作出猜想和假設的能力提出要求在設計方案前，先請同學們討論與思考以下幾個問題：1、同學們提出的各種假設，我們該用什么方法來證明呢？2、實驗該怎么做，一定要用到什么儀器？3、實驗中需稱量嗎？需稱量幾次？4、此實驗是為了證明參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成物的質(zhì)量總和的關系，因此你對設計的實驗裝置有何要求？【設計方案】參與交流，及時引導啟發(fā)學生設計方案，適時提出修改意見?！局笇嶒灐繛樘骄壳懊娴募僭O中哪一種正確，要求學生利用所設計的方案加以驗證，北面一半學生做白磷燃燒反應的實驗，南面一半學生做鐵與硫酸銅反應的實驗。在實驗中注意對學生進行觀察指導，幫助學生順利完成實驗。【交流與小結】1.主持學生的交流發(fā)言，引導幫助學生分析數(shù)據(jù)，歸納總結結論（過渡）同學們通過兩個不同的實驗得出了相同的結論反應前后質(zhì)量總和相等。其實在很早以前科學家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學們一樣得出了相同的結論。（播放影片）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)2.引導學生從實驗中歸納出質(zhì)量守恒定律。3.提醒學生分析質(zhì)量守恒定律中的注意點?！就卣古c提高】（提問）任何反應都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？（演示實驗）P94實驗5-1和實驗5-2引導分析改進方案。問：為何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做驗證質(zhì)量守恒定律時，裝置上一定要注意什么問題？若要對此裝置進行改進，你應當如何設計？（小結）質(zhì)量守恒的適用范圍是化學反應。探究質(zhì)量守恒的實質(zhì)（提問）化學反應前后，反應物與生成物交流與討論討論交流回答所提出的問題：生1：實驗生2：天平生3：需稱量2次，反應前稱量1次，反應后稱量1次。生4：實驗裝置必須密閉，不能讓反應系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。各小組交流本組的實驗設計思路，在交流方案過程中，互相補充，互相借鑒。每4人一組進行探究實驗，實驗中分工合作、相互交流、收集實驗數(shù)據(jù)，適時記錄小組代表發(fā)言，交流實驗數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)，歸納結論。觀看，認識科學家的研究歷程總結質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。守恒定律內(nèi)容中的關鍵字，“參加”、“化學反應”、“質(zhì)量總和”。觀察天平平衡情況。思考：這兩個實驗是否遵守質(zhì)量守恒定律？討論，踴躍解答不守恒的原因及改進裝置的方法通過討論，同學們相互質(zhì)疑，相互認同，從而碰撞出思維的火花。對實驗方案的設計思路更加明確，更加周密。通過實驗設計，培養(yǎng)學生的想象力和主觀能動性，以及獨立思考、大膽探索的精神。培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力通過對實驗數(shù)據(jù)的交流與討論，得出結論，培養(yǎng)學生的定量研究問題的能力。有利于學生將自己的探究與之相比較，領略與科學家“發(fā)現(xiàn)”相似結論的喜悅之情對表面上看似不守恒的實驗，進行反思與評價，加深對質(zhì)量守恒定律的認識。讓學生改進實驗方案，使學生的思維進一步開拓。的總質(zhì)量為何相等呢？從微觀上該如何分析呢？（播放動畫）水電解的微觀動畫引導學生共同討論、思考（提問）在化學反應前后,元素的種類、元素的質(zhì)量會變化嗎?質(zhì)量守恒定律的應用（投影）1.解釋現(xiàn)象2.用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量在化學反應ABCD中，若8克A與B恰好完全反應，生成9克C和11克D，則參加化學反應的B的質(zhì)量為 克。在化學反應A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反應生成9gD,若反應生成15gC，則參加反應的B的質(zhì)量為 。3.推斷反應物或生成物的組成元素蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素。交流總結引導學生反思研究過程，回顧科學探究的步驟，暢談自己學習本節(jié)課的感受。討論、思考觀看自主發(fā)言總結，得出守恒的微觀原因：化學反應前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變。原子種類不變,元素種類也不變；原子的質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量也不變。練習踴躍發(fā)言，小結本節(jié)課所學內(nèi)容，并發(fā)表自己的親身感受。通過播放動畫，使學生思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)有質(zhì)的飛躍。通過練習加深對質(zhì)量守恒定律的認識與理解帶領學生對所學知識進行整理，培養(yǎng)學生歸納概括能力。使科學探究的過程與方法在學生的親身體會中得到升華。用文字表達式表示“碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳”分析它的含義，引入化學方程式。要求學生用分子和原子的符號表示以下的粒子，從而寫出木炭燃燒的化學方程式，強調(diào)分子或原子都有質(zhì)量，用各自的相對質(zhì)量表示。出示“C+O2=點燃CO2”化學方程式提出問題：1化學方程式表示的讀法2化學方程式表示的含義四、課堂小結各自動手書寫木炭燃燒的文字表達式；并依據(jù)微觀圖解得出木炭燃燒時，每1個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下反應生成了1個二氧化碳分子。動手寫文字表達式等討論它表示的含義學生討論左邊的化學方程式表示的含義“質(zhì)”的含義，“量”的含義“微觀粒子”的含義。通過具體化學反應的文字表達式的書寫引出化學方程式讓學生通過微觀的化學變化的圖解理解化學變化的微觀實質(zhì)，更直觀而且更具有說服力。自主學習，獨立思考，培養(yǎng)學生的自主學習和舉一反三能力 板書設計 應用 內(nèi)容質(zhì)量守恒定律 守恒原因 不變 課題1質(zhì)量守恒定律 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量1.解釋反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化2.用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量3.推斷反應物或生成物的組成元素二、化學方程式1、定義：2、含義：C + O2 =點 燃 CO2表示反應物和生成物及反應條件；表示各反應物及生成物之間的質(zhì)量比的關系；表示反應中各種微觀粒子之間個數(shù)比的關系；還可表示反應的基本類型；等等