【新教材】高考化學(xué)備考 專題05 物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 含解析

新教材適用高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1標準狀況下，使NO2和O2按4:1體積比充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A1/14mol/L B4/5mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L【答案】C【解析】試題分析：設(shè)混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL， 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4V/22.4)mol (V/22.4)mol (4V/22.4)molC(HNO3)(4V/22.4)mol5VL=1/28mol/L，答案選C。考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算的知識。2 在80 g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3離子，則此溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（單位為molL1）（ ）ABC D【答案】A考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。3一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.2000 molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL1)為（）A0.0176 B 0.1600 C0.1200 D0.2400【答案】B考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算。4將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為M gmol1）溶于ag水中，所得溶液的密度為b gcm3，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則該氣體溶入水中的體積是（ ）A B C D【答案】C【解析】試題分析：令氣體的體積為VL，則：該氣體物質(zhì)的量為=mol，該氣體質(zhì)量為molMg/mol=g，故溶液的質(zhì)量為ag+g=（a+）g，溶液的體積為=，所以VL=cmol/L22.4L/mol，解得V=，故選C?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算5向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列結(jié)果正確的是（ ）A反應(yīng)過程中，沉淀最多時的質(zhì)量為7.8gBAlCl3溶液的濃度為2.0 molL1C得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 LD當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl【答案】B6下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO42的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1【答案】D【解析】試題分析：A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na和SO42的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；B項，沒有指明22.4 L的氨氣是標準狀況下的氣體，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 molL1；C項，當(dāng)Na與SO42的物質(zhì)的量濃度相等時，根據(jù)溶液中電荷守恒知，c(K)c(Cl)21；D項，對于10 時0.35 molL1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 時，仍為飽和溶液，故濃度不變。D項正確?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計算7用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A3：2：3 B3：1：2 C2：6：3 D1：1：1【答案】C考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算 8在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加熱，生成NH4448mL（標準狀況），則原溶液中Al3+的濃度為（ ）A0.10mol/L B0.20mol/L C0.30mol/L D0.40mol/L【答案】B【解析】試題分析：在100mL（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入足量的BaCl2的溶液，生成9.32g沉淀，則n（BaSO4）=0.04mol，則SO42+Ba2+BaSO4 0.04mol 0.04mol由加入足量強堿并加熱可得到 NH3為448mL（標準狀況），則n（NH3）=0.02mol，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，3x+0.02mol1=0.04mol2，解得：x=0.02mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：c（Al3+）=0.20mol/L，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算9500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na為2mol，Mg2為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為A0.6mol /L B0.7mol /L C1.2mol /L D1.0mol /L【答案】C考點：考查電荷守恒在溶液中離子濃度的計算的應(yīng)用的知識。10濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分數(shù)為b%下列組合正確的是（ ）（1）若C=9.2則a10 b49% （2）若C=9.2則a10 b49%（3）若b=49則a=18.4 C9.2 （4）若b=49則a=18.4 C9.2A（1）（3） B（1）（4） C（2）（3） D（2）（4）【答案】A【解析】試題分析：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于49%，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL1.84g/mL98g%（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a18.4；若b=49，稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則：10mL1.84g/mL98g%=（10mL1.84g/mL+amL1g/mL）49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d1.84，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=mol/L9.2mol/L，故選A。考點：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計算11T3時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖從T3降至T1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）AT3時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大BT2時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等CT1時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大，C的最小D從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶【答案】CT2時，A、C溶解度相同，但A物質(zhì)為飽和溶液，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=可知，A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)AC，故B錯誤；C通過溶解度曲線可以看出，在T3時，C物質(zhì)的溶解度最小，降溫到T1時，溶解度增大，不會析出晶體，還是T3時的溶質(zhì)質(zhì)量，但此時為不飽和溶液，降溫到T1時，A、B物質(zhì)的溶解度減小，此時B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，所以三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是：B中最多，A中次之，C中最少，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是：BAC，故C正確；D通過溶解度曲線可以看出，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若A中混有少量的C，可采用降溫結(jié)晶方法提純，故D錯誤；故選C?？疾椋嚎疾槲镔|(zhì)的量濃度的有關(guān)判斷與計算 12下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度：溶 質(zhì)HClNaOHCH3COOHHNO3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/molL-111.814.310.613.8這4種溶液中密度最小的是（ ）AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO3 【答案】C考點：考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系等知識。13將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B C D【答案】D【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)后溶液的濃度為c，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有（VcM/2a%m）a%=VcM，解得c=ma/50VMmolL1，故選項D正確?？键c：考查物質(zhì)的量濃度的計算等知識。14標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無NH3H2O、NH4+、NH3擴散到水槽中），所得溶液的密度為gcm3。下列說法正確的是（ ）A條件不足，不能計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度B所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= molC所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為D水最終不可能充滿整個燒瓶【答案】B.【解析】考點：考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算