【新教材】高考化學備考 專題32 化學平衡的建立與移動 含解析

新教材適用高考化學（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) H= + QkL/mol(Q>0)達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是A產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應方向移動D若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ【答案】B考點：本題考查化學平衡的移動，平衡標志判斷 。2一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密閉容器中達到平衡的標志的是：（ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內amol A生成，同時生成3amolB；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的平均摩爾質量不再變化；用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；混合氣體的密度不再變化A B C D【答案】B考點：本題考查化學平衡狀態(tài)。3(雙選)T時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質物質的量/mol.達到平衡時體系能量的變化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列敘述中正確的是A容器、中反應的平衡常數(shù)均為18B容器中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJC向容器中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變D其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3【答案】AC【解析】試題分析：A容器中參加反應的B的物質的量=1mol0.75Q/Q=0.75mol，則： 2A(g) + B(g)2C(g)起始（mol）：2 1 0轉化（mol）：1.5 0.75 1.5平衡（mol）：0.5 0.25 1.5中平衡常數(shù)K=（33）（0.511）=18，A項正確；B.由中各組分物質的量可知，將1.6molC物質折算到左邊，相當于加入2molA和1molB，與反應是等效平衡，所以平衡時C的物質的量為1.5mol，反應掉0.1molC，反應吸熱0.01QkJ/mol，B項錯誤；C.在恒容密閉容器中通入氦氣，體積不同，平衡不移動，平衡時A的轉化率不變，C項正確；D. 根據(jù)上述分析，反應逆向進行，反應吸熱，若容器保持恒容絕熱，建立的平衡比原平衡溫度降低，平衡正向移動，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于2/3，D項錯誤；答案選AC?！究键c定位】考查化學平衡移動，等效平衡等知識?！久麕燑c睛】本題考查化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題，題目難度中等。注意等效平衡思想的應用，容器、反應為完全等效平衡，平衡時對應組分的物質的量相等，物質的量濃度相等。結合A中計算分析是否處于平衡狀態(tài)或是向哪個方向進行，判斷是吸熱還是放熱，再根據(jù)轉化率計算具體的值。4一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；H0?，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。關于兩容器中反應的說法正確的是( )A兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率B兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同C甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)D在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2 倍【答案】A從正反應進行，一個從逆反應進行，所以無法判斷哪個容器先達平衡，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎上，增大1倍壓強，體積縮小一倍，平衡不移動，反應物轉化率不變，平衡后甲中物質C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質C的濃度是乙容器中物質C的濃度的2倍，物質的量相等，故D錯誤；故選A。考點：考查了化學平衡的影響因素、等效平衡的相關知識。5對可逆反應2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是 ( )增加A的量，平衡向正反應方向移動升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變增大B的濃度，v正>v逆加入催化劑，平衡向正反應方向移動A B C D【答案】B【考點定位】考查化學平衡的影響因素 【名師點晴】本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意化學平衡發(fā)生移動的本質是改變條件引起正、逆速率不相等。使用勒夏特列原理時需要注意：影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況，當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。6在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反應放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時c(SO3) (molL1)efgh下列關系正確的是( )Aac；eg Ba>2b；e>2f Ca>d；e>h Dc98.3e>196.6【答案】B考點：考查化學平衡的有關判斷7、在容積為2L的容器內，發(fā)生反應2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min達到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）A若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)BC的平衡濃度為1mol/LC5min內B的平均消耗速率為0.3mol/（Lmin）D平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動【答案】A【解析】試題分析：A根據(jù)方程式可知，若單位時間內生成的B是3mol，就會同時消耗D是1mol，還同時產生D的物質的量是1mol，D的物質的量在單位時間內不變，所以體系處于平衡狀態(tài)，A正確；B經(jīng)過5 min會產生1mol的C，C(C)=(1.0mol2L)= 0.5mol/L，B錯誤；C根據(jù)方程式中物質之間的關系可知，若產生0.5 mol D，就會消耗1.5 mol的B，則V(B)=( 1.5 mol2L)5 min = 0.15 mol/(Lmin)，C錯誤；D由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以平衡后，增大壓強，平衡不移動，D錯誤。答案選A?？键c：考查化學反應速率、物質的平衡濃度的計算及外界條件對化學平衡移動的影響的知識。8下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來【答案】C考點：考查勒夏特列原理 92.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol；如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量為A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol【答案】C【解析】試題分析：達平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC15的物質的量小于原平衡的1/2倍，即達平衡時PC15的物質的量小于0.4mol1/2=0.2mol，答案選C?！究键c定位】考查化學平衡的有關計算、化學平衡的建立等【名師點晴】解答的關鍵是利用好放大縮小思想，該方法適用于起始投入物質的物質的量之間存在一定的倍數(shù)關系。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數(shù)，使起始物質的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎上進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關量的變化情況，答題時注意靈活應用。10一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質的起始濃度/molL1物質的平衡濃度/ molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025A該反應的正反應吸熱B達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的大C達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器II中的反應速率比容器I中的大【答案】D【考點定位】考查化學反應速率的影響因素，等效平衡【名師點晴】本題考查化學反應速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯，答題時注意把握反應的特點以及平衡的影響因素。對比、，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但溫度較高，平衡時CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，對比、，在相同溫度下反應，但濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動。11如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g)B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法錯誤的是A達到平衡時，甲容器中C的物質的量大于乙容器中C的物質的量B根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡C達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度01之間D若平衡時K停留在左側1處，則活塞仍停留在右側6刻度的右側【答案】C考點：考查判斷到達平衡的標志及等效平衡、壓強改變對平衡的移動的影響的知識。12在一個固定體積的密閉容器 中,向容器內充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），反應達到平衡時C的物質的量濃度為1.2 mol/L.若維持容器的溫度和體積不變,按下列方法改變起始物質,達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是A4molA + 2molB B3molC+ 1molD+ 1molBC3molC + 0.8molD D1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD【答案】D【解析】試題分析：反應2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）中D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到方程式的左邊，應該滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol。A該反應是氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達平衡的平衡為等效平衡，達到平衡時C的濃度為2.4mol/L，錯誤；B開始加入3molC+1molD+1molB按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、2molB，與開始加入2molA、2molB不等效，達到平衡時C的濃度為不是1.2mol/L，錯誤； C3molC+0.8molD按化學計量數(shù)轉化到左邊可得1.6molA、0.8molB和0.6molC，與原反應不是等效平衡，達到平衡時C的濃度為不是1.2mol/L，錯誤；D1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD，按方程式的化學計量數(shù)轉化到左邊，可得2molA、1molB和0.1molD，D為固態(tài)，不影響平衡，則與原反應互為等效平衡，達到平衡時C的濃度為1.2mol/L，正確?？键c：考查等效平衡狀態(tài)的判斷的知識。13一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（ ）A用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol（Lmin）-1B當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)C向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動D向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動【答案】B考點：考查化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡狀態(tài)判斷等知識。14密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.2kJmol1，達到平衡后，為提高反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時減小壓強【答案】B【解析】試題分析：A正反應放熱，加催化劑同時升高溫度反應速率增大，平衡向逆反應方向進行，NO轉化率降低，A錯誤；B正反應是體積減小的可逆反應，則加催化劑同時增大壓強反應速率增大，平衡向正反應方向進行，NO轉化率增大，B正確；C升高溫度同時充入N2反應速率增大，平衡向逆反應方向進行，NO轉化率降低，C錯誤；D降低溫度同時減小壓強，不能確定平衡移動方向，D錯誤，答案選B?？键c：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響