高考化學(xué)備考 專題32 化學(xué)平衡的建立與移動 含解析

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) H= + QkL/mol(Q>0)達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動D若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ【答案】B考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的移動，平衡標(biāo)志判斷 。2一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：（ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amolB；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；混合氣體的密度不再變化A B C D【答案】B考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)。3(雙選)T時(shí)，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol.達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列敘述中正確的是A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJC向容器中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變D其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3【答案】AC【解析】試題分析：A容器中參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1mol0.75Q/Q=0.75mol，則： 2A(g) + B(g)2C(g)起始（mol）：2 1 0轉(zhuǎn)化（mol）：1.5 0.75 1.5平衡（mol）：0.5 0.25 1.5中平衡常數(shù)K=（33）（0.511）=18，A項(xiàng)正確；B.由中各組分物質(zhì)的量可知，將1.6molC物質(zhì)折算到左邊，相當(dāng)于加入2molA和1molB，與反應(yīng)是等效平衡，所以平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)掉0.1molC，反應(yīng)吸熱0.01QkJ/mol，B項(xiàng)錯誤；C.在恒容密閉容器中通入氦氣，體積不同，平衡不移動，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D. 根據(jù)上述分析，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)吸熱，若容器保持恒容絕熱，建立的平衡比原平衡溫度降低，平衡正向移動，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于2/3，D項(xiàng)錯誤；答案選AC。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動，等效平衡等知識。【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度中等。注意等效平衡思想的應(yīng)用，容器、反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時(shí)對應(yīng)組分的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量濃度相等。結(jié)合A中計(jì)算分析是否處于平衡狀態(tài)或是向哪個方向進(jìn)行，判斷是吸熱還是放熱，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算具體的值。4一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；H0?，F(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是( )A兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度時(shí)，甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率B兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同C甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2 倍【答案】A從正反應(yīng)進(jìn)行，一個從逆反應(yīng)進(jìn)行，所以無法判斷哪個容器先達(dá)平衡，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上，增大1倍壓強(qiáng)，體積縮小一倍，平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物質(zhì)C的濃度是乙容器中物質(zhì)C的濃度的2倍，物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡的相關(guān)知識。5對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是 ( )增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變增大B的濃度，v正>v逆加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動A B C D【答案】B【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的影響因素 【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)是改變條件引起正、逆速率不相等。使用勒夏特列原理時(shí)需要注意：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；定性角度：平衡移動的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。6在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1)。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時(shí)c(SO3) (molL1)efgh下列關(guān)系正確的是( )Aac；eg Ba>2b；e>2f Ca>d；e>h Dc98.3e>196.6【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)判斷7、在容積為2L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體；經(jīng)過5min達(dá)到平衡，生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）A若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)BC的平衡濃度為1mol/LC5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/（Lmin）D平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】試題分析：A根據(jù)方程式可知，若單位時(shí)間內(nèi)生成的B是3mol，就會同時(shí)消耗D是1mol，還同時(shí)產(chǎn)生D的物質(zhì)的量是1mol，D的物質(zhì)的量在單位時(shí)間內(nèi)不變，所以體系處于平衡狀態(tài)，A正確；B經(jīng)過5 min會產(chǎn)生1mol的C，C(C)=(1.0mol2L)= 0.5mol/L，B錯誤；C根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可知，若產(chǎn)生0.5 mol D，就會消耗1.5 mol的B，則V(B)=( 1.5 mol2L)5 min = 0.15 mol/(Lmin)，C錯誤；D由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，D錯誤。答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的平衡濃度的計(jì)算及外界條件對化學(xué)平衡移動的影響的知識。8下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3C加入催化劑有利于氨的合成D工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來【答案】C考點(diǎn)：考查勒夏特列原理 92.0mol的PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol；如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量為A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol【答案】C【解析】試題分析：達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的1/2倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol1/2=0.2mol，答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡的建立等【名師點(diǎn)晴】解答的關(guān)鍵是利用好放大縮小思想，該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。10一定溫度下，在3個體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/ molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025A該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍D達(dá)到平衡時(shí)，容器II中的反應(yīng)速率比容器I中的大【答案】D【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，等效平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素。對比、，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比、，在相同溫度下反應(yīng)，但濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動。11如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法錯誤的是A達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量B根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡C達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度01之間D若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6刻度的右側(cè)【答案】C考點(diǎn)：考查判斷到達(dá)平衡的標(biāo)志及等效平衡、壓強(qiáng)改變對平衡的移動的影響的知識。12在一個固定體積的密閉容器 中,向容器內(nèi)充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L.若維持容器的溫度和體積不變,按下列方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是A4molA + 2molB B3molC+ 1molD+ 1molBC3molC + 0.8molD D1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）中D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，應(yīng)該滿足：n（A）=2mol、n（B）=1mol。A該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為2.4mol/L，錯誤；B開始加入3molC+1molD+1molB按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB，與開始加入2molA、2molB不等效，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是1.2mol/L，錯誤； C3molC+0.8molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.6molA、0.8molB和0.6molC，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為不是1.2mol/L，錯誤；D1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得2molA、1molB和0.1molD，D為固態(tài)，不影響平衡，則與原反應(yīng)互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，正確?？键c(diǎn)：考查等效平衡狀態(tài)的判斷的知識。13一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是（ ）A用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol（Lmin）-1B當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動D向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等知識。14密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.2kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析：A正反應(yīng)放熱，加催化劑同時(shí)升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C升高溫度同時(shí)充入N2反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)，不能確定平衡移動方向，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響