高考化學備考 專題31 影響化學反應速率的因素 含解析

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列說法不正確的是( )A增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學反應,增大壓強(縮小反應容器的體積),可增大活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而成千上萬倍地增大化學反應速率【答案】B考點：考查影響化學反應速率的因素等知識。2反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大【答案】C【解析】試題分析：A保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大，反應速率增大，A錯誤；B將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應速率增大，B錯誤；C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變，C正確；D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，反應物濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選C?！究键c定位】考查外界條件對反應速率的影響【名師點晴】有氣體參加的反應體系中充入“惰性氣體”(不參與反應)時，對化學反應速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。3四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，假設混合和稀釋是瞬間完成的，則開始的瞬間反應速率最大的是（ ）A20 mL 2 mol/L 的X溶液 B10 mL 4 mol/L 的X溶液C20 mL 3 mol/L 的X溶液 D10 mL 2 mol/L 的X溶液【答案】C【考點定位】本題主要考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】明確濃度對化學反應速率影響的變化規(guī)律是解答的關鍵，化學反應中，反應物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大。4下列說法正確的是（ ）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學反應實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A B C D【答案】B【解析】試題分析：活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，錯誤；普通分子間的碰撞，達不到反應所需的能量，則不能發(fā)生化學反應，錯誤；升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)，正確；增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多，正確；使用催化劑能提高反應速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞頻率增大，錯誤；化學反應的實質(zhì)與化學鍵有關，活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發(fā)生化學反應，為化學反應的前提，正確，答案選B?？键c：考查活化分子及化學反應的關系5把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液【答案】B【考點定位】本題主要是考查外界條件對反應速率的影響【名師點晴】明確控制變量法探究影響化學反應速率的因素是解答的關鍵。影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。6決定化學反應速率的根本因素是（）A溫度和壓強 B反應物的濃度C參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì) D催化劑的加入【答案】C【解析】試題分析：影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)對化學反應進行的快慢起決定作用，是內(nèi)因，是根本因素；在內(nèi)因不變時，濃度、溫度、壓強、催化劑等也會影響化學反應速率。故選項正確的是C。考點：考查化學反應速率影響的根本因素的判斷的知識。7化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（ ）選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內(nèi)）ACO(g) +H2O(g) =CO2(g) +H2(g)壓強變化BZn + H2SO4 =ZnSO4 +H2H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa( OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH沉淀質(zhì)量【答案】A考點：考查化學反應速率的測定等知識。8、對反應A+B=AB來說，常溫下按以下情況進行反應：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL 0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反應速率的大小關系是A BC D【答案】A【解析】試題分析：對于化學反應，反應物濃度越大，則反應速率越大，中含A、B的濃度為：=0.5mol/L，中含A、B的濃度為：=1mol/L，含A、B的濃度為：0.05mol/L，含A、B的濃度為：0.25mol/L，四者濃度的大小關系是，則四者反應速率的大小關系是，故選A?？键c：考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。9硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 S H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )【答案】D【解析】試題分析：溫度越高、濃度越大，反應速率越快，故選項D正確。10在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（ ）A增大NO2或CO的濃度 B減小CO2或NO的濃度C通入Ne使氣體的壓強增大 D升高反應的溫度【答案】D【考點定位】本題考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】該題為高頻考點，把握反應速率的影響及活化理論為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，選項C為解答的難點。外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，我們可以將其進行歸納：。11對可逆反應N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) H92.4 kJmol-1，下列敘述正確的是（ ）.A達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大B若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變【答案】C考點：考查平衡的移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷，催化劑對反應速率的影響 12下列說法正確的是（ ）A正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，V正增大，V逆減小。B其它條件不變，壓強越大活化分子百分數(shù)越大，反應速率越大。C濃度越大反應速率越大，所以5 molL1s1的反應速率一定比1 molL1s1的大。D其它條件不變，使用催化劑能降低活化能，雖不能改變反應熱，但能加快反應速率?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：A任何可逆反應升高溫度，V正V逆都增大，錯誤；B其它條件不變，壓強越大活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，反應速率越大，錯誤。C濃度越大反應速率越大，同一反應同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示速率數(shù)字可能不同，錯誤。D催化劑能降低活化能，雖不能改變反應熱，但能加快反應速率，正確?？键c：考查化學平衡和化學反應速率影響因素。13對于某可逆反應，增大某一反應物濃度，下列敘述正確的是A單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B活化分子百分含量增多C單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變 D活化分子百分含量減少【答案】A考點：本題考查化學反應速率。14在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g）C(g)+D(g)正反應速率增大的措施是（）A減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B 的濃度 D增大A或B的濃度【答案】D【解析】試題分析：A減小C或D的濃度，正反應速率減小，錯誤；B增大D的濃度，逆反應速率增大，正反應速率瞬間不變，錯誤；C減小B 的濃度，正反應速率減小，錯誤；D增大A或B的濃度，正反應速率加快，正確?？键c：考查外界條件對化學反應速率的影響的知識。