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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)同步試題 新人教版選修4.doc

專題2.3.3 化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK不變,平衡可能移動(dòng)B平衡移動(dòng),K值可能不變C相同條件下,同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍,K值也增大兩倍DK值變化,平衡一定移動(dòng)【答案】C 2將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g);2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=3 mol/L,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A9 B16 C12 D25【答案】C【解析】平衡時(shí)c(HI)=3 molL1,HI分解生成的H2的濃度為0.5 molL1,NH4I分解生成的HI的濃度為3 molL1+20.5molL1=4 molL1,所以NH4I分解生成的NH3的濃度為4 molL1,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)=4 molL13 molL1=12 mol2L2。故選C。3可逆反應(yīng):2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)AQc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大 BQc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小CQc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小 DQc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】可逆反應(yīng):2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,O2的濃度增大,此時(shí)平衡將要向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率將要增大,O2的轉(zhuǎn)化率減??;K只與溫度有關(guān),溫度不變則K不變;由Qc的表達(dá)式可知,Qc變小。綜上所述,C正確。4某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A 和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是k=B此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】由于反應(yīng)中C是固體,因此不應(yīng)計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中,A錯(cuò)誤?;瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),因此改變壓強(qiáng),平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤。增加B,平衡向右移動(dòng),但B的平衡轉(zhuǎn)化率將減小,D錯(cuò)誤。5反應(yīng)Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g),700 時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大【答案】A 6已知:CO(g)+ H2O(g)H2(g)+ CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說(shuō)法正確的是溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大C830 時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,一定是c(CO)c(CO2)D400 時(shí),生成CO2物質(zhì)的量越多,平衡常數(shù)K越大【答案】B 7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示: 已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A550時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)B650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p總【答案】B【解析】A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)550時(shí),若充入惰性氣體,容器的容積擴(kuò)大,使反應(yīng)混合物的濃度減小,因此正,逆 均減小,由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動(dòng),A錯(cuò)誤;B根據(jù)圖像可知在650時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)是40%,則CO2的體積分?jǐn)?shù)是60%,假設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量是1 mol,則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4 mol,其中含有CO2 0.6 mol,反應(yīng)產(chǎn)生0.4 molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2 mol,因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2 mol(06 mol+0.2 mol)100%=25.0%,B正確;CT時(shí),平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%,若充入等體積的CO2和CO,化學(xué)平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;D925時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=,D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題8在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示: (1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,200 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】(1)放熱 (2)< (3)無(wú)法確定 不變 9實(shí)驗(yàn)室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+ I上述平衡體系中,的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)): (1)通過(guò)分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)在T1溫度D狀態(tài)時(shí),v正 v逆(填“>”“<”或“=”);若在T1時(shí)某狀態(tài)=, 平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。(3)寫(xiě)出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。若升高溫度,K值將 (填“增大”或“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將 ?!敬鸢浮浚?)放熱 (2) 不一定是 (3) 減小 不變 10在2 L密閉容器中,800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_,已知:K(300 )>K(350 ),該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中表示NO2的變化的曲線是_,用O2的濃度變化表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c選擇高效的催化劑 d增大O2的濃度【答案】(1)吸熱(2)b1.510-3 mol/(Ls)(3)bc(4)d

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