2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點題型專練 專題3.1 鈉及化合物(含解析).doc
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2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點題型專練 專題3.1 鈉及化合物(含解析).doc
鈉及化合物1.五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛,這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是( )A.只有金屬單質(zhì)在灼燒時才會產(chǎn)生不同的焰色B.進行焰色反應(yīng)時一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.進行焰色反應(yīng)實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色,則該樣品中一定含鈉而不含鉀【答案】C2.下列敘述與鈉的化合物的性質(zhì)與其用途不相符的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑 B.NaHCO3可用于治療胃酸過多,作胃酸中和劑C.用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)D.NaHCO3受熱易分解生成CO2,可用作發(fā)酵粉【解析】燒堿是NaOH而不是Na2CO3,并且Na2CO3水解顯堿性,油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì),并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)?!敬鸢浮緾3.下列推斷正確的是( )A.1 mol Na2O2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子1 molB.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同C.鈉能與氧氣和水反應(yīng),其暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD.將Na2O2加入酚酞試液中,最終得到紅色溶液【解析】Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)都能生成Na2CO3,但是Na2O2與CO2反應(yīng)還能產(chǎn)生O2,B錯誤;鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是Na2CO3,C錯誤;Na2O2有強氧化性,將Na2O2加入酚酞試液中,最終得不到紅色溶液,D錯誤?!敬鸢浮緼4.衛(wèi)生部發(fā)出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2) 等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2) 的敘述錯誤的是( )A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為11C.CaO2和水反應(yīng)時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molD.CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2CaO22CO2=2CaCO3O2 【答案】C5.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng): 下列說法不正確的是( )A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅,說明有堿性物質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【解析】D項,加入少量MnO2有較多氣泡產(chǎn)生,說明MnO2催化H2O2的分解,錯誤?!敬鸢浮緿6.在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為a mol,a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應(yīng),故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2,B項正確。【答案】B7.下表中,對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )選項陳述陳述判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,而NaHCO3不能對,對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅后褪色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對,錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對,對,有D酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO水解程度大于HCO對,對,有 【答案】D8.過氧化鈉具有強氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.Na2O2與CO2反應(yīng)時,Na2O2是氧化劑,CO2是還原劑B.熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時,過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時,都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應(yīng),故A項錯誤;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝,B項正確;Na2O2具有強氧化性,而C、Al、SO2均具有還原性,故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),可將C氧化成CO2,將Al氧化成Al2O3,將SO2氧化成Na2SO4,所以C項和D項均正確?!敬鸢浮緼9.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是( )A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鋇反應(yīng) 【答案】AD10.把一塊鎂鋁合金投入到 1 molL1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是( )A.鹽酸的體積為80 mLB.a的取值范圍為0<a<50C.n(Mg2)<0.025 molD.當(dāng)a值為30時,b值為0.01【解析】從開始到沉淀量最大的過程中,涉及的反應(yīng)有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3,此時消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的總量,A正確;80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3:Al(OH)3OH=AlO2H2O,故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的體積是30 mL,所以a<50,B項正確;從題圖來看,若a0,則Mg2的最大值是0.025 mol,而a0,故C正確;當(dāng)a為30時,得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量均為0.01 mol,共0.02 mol,D項不正確?!敬鸢浮緿11下列做法不正確的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D金屬鈉著火時,用細(xì)沙覆蓋滅火【解析】NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解,故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3?!敬鸢浮緽12下列敘述中不正確的是( )A鈉在反應(yīng)TiCl44Na=Ti4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存,以防分解變質(zhì)C盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中,會有固體析出【解析】選項B,NaOH密封保存,目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)?!敬鸢浮緽13等質(zhì)量的鈉進行下列實驗,其中生成氫氣最多的是( )A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中 【答案】B14下列說法正確的是( )ANa2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后,石蕊試紙最終變成藍色BNa2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2,充分反應(yīng)完后,溶液中c(Na)不變【解析】Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時,它最終能氧化石蕊使其褪色,A項錯誤;由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧為1價知,每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子,B項錯誤;Na2O2投入到CuCl2溶液中,Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2,NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,C項正確;Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱,使溶液溫度升高,NaOH溶解度增大,導(dǎo)致溶液中c(Na)增大,D項錯誤。【答案】C15下列實驗操作正確的是( )編號實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆粒大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗 NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明 Na2O2 與CO2 是放熱反應(yīng)Na2O2 用棉花包裹,放入充滿 CO2 的集氣瓶中,棉花燃燒,說明是放熱反應(yīng)D檢驗 Na2CO3 溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色 【答案】C16向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是( )AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O【解析】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸,H先與OH反應(yīng),再與CO反應(yīng),即首先是NaOHNaCl,然后是Na2CO3NaHCO3,最后是NaHCO3CO2,C項錯誤。【答案】C17用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究,其中裝置不合理的是( )A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng) 【答案】A18 X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是( )ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3【解析】由題圖分析可知,X能轉(zhuǎn)化為Y和Z,Y和Z能發(fā)生反應(yīng)生成W,B項中NaOH和Na2CO3不反應(yīng),不符合題意?!敬鸢浮緽19有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯誤的是( )A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多 【答案】C20向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)):則下列分析都正確的組合是( )圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A B C D【解析】圖像中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3,正確;圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,且二者的物質(zhì)的量之比,正確;圖像中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,不正確;圖像中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH,且二者的物質(zhì)的量之比:,不正確?!敬鸢浮緼21用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色,下列各判斷正確的是( )A只含有NaB一定含有Na,可能含有KC既含有Na,又含有KD可能含有Na,可能還含有K 【答案】B22為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進行實驗,下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是( )選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液,取10 mL,加入酚酞,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中,置于電子天平上,加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【解析】測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法,B錯誤;C項樣品中加入足量鹽酸,燒瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕,C錯誤;D項中因部分CO2能溶解到水里,且與水反應(yīng)生成H2CO3,故排出水的體積并不是生成的CO2的全部體積,D錯誤?!敬鸢浮緼23如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題: (1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O,則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰c燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅24有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟:按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_。稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是_,其作用是_ _,如果實驗中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 (2)加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中,必須鼓入空氣使其完全被吸收,若不鼓入空氣,則測得的NaHCO3和Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,NaCl的質(zhì)量偏大。裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D,故干燥管中盛放的藥品是堿石灰,如果沒有該裝置,會使測得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,可計算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g,從而計算出Na2CO310H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g,再根據(jù)Na2CO310H2ONa2CO310H2O,計算出Na2CO310H2O的質(zhì)量,最后計算出混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大堿石灰 防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果 偏大 44100%25向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是_,_,_,_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 【答案】(1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3(2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL126.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂MgCO3Mg(OH)22H2O的工業(yè)流程如下: (1)寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。酸溶時硫酸稍過量(pH約為2),目的是_。(2)濾渣2的主要成分有MnO2和_,寫出生成MnO2的離子方程式_。(3)“合成”時需通蒸汽至80 ,邊加熱邊攪拌,溫度控制在80的原因是_,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 【答案】(1)MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2使MgCO3完全轉(zhuǎn)化為MgSO4(2)Fe(OH)3 Mn2ClOH2O=MnO22HCl(3)溫度過低,反應(yīng)速率慢;溫度過高,碳酸銨分解(或輕質(zhì)碳酸鎂分解)2MgSO42(NH4)2CO33H2O=MgCO3Mg(OH)22H2O2(NH4)2SO4CO2