2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第20講 化學(xué)能與熱能學(xué)案.doc

第20講化學(xué)能與熱能考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。6.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?？键c(diǎn)一焓變、熱化學(xué)方程式1反應(yīng)熱(焓變)(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號(hào)：H。單位：kJmol1或kJ/mol。(2)表示方法吸熱反應(yīng)：H>0；放熱反應(yīng)：H<0。(3)產(chǎn)生原因化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成放出的能量不相等，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。(4)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化；鋁熱反應(yīng)等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。2反應(yīng)熱的本質(zhì)圖示a、b、c表示的意義微觀宏觀a表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量；b表示形成新化學(xué)鍵放出的能量；c表示反應(yīng)熱a表示活化能；b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱3.熱化學(xué)方程式(1)概念表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱量。(3)熱化學(xué)方程式的書寫要求注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25 、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明)。注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個(gè)數(shù)(或原子個(gè)數(shù))，因此可以寫成分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。熱化學(xué)方程式能反映出該反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()(3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生()(4)活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高()(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量()(6)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同()解析焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。(7)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)()如圖表示某反應(yīng)的能量變化，按要求回答下列問題：(1)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的H_。(3)使用催化劑_(填“能”或“不能”)影響該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)逆反應(yīng)的活化能可表示為_。答案(1)放熱(2)E2E1(3)不能(4)E3E2題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系1(2018六安模擬)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案C解析由題圖可以看出，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可以看出，催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；由圖像可以看出E1E2，即逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)過程可表示為BE1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案D解析由圖可知，正反應(yīng)放熱，H為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯(cuò)誤。正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2|H|。題組二依據(jù)鍵能計(jì)算焓變3(2017北京四中模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：O=OHHHO(g)1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ496436x則表中x為()A920 B557 C463 D188答案C解析根據(jù)題意，可得熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時(shí)放出44 kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2436 kJ496 kJ4x kJ，解得x463。42015全國(guó)卷，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。答案299解析形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設(shè)斷裂2 mol HI(g)中化學(xué)鍵吸收2a kJ能量，則有2a58711，得a299 kJ。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，則E(HI)299 kJmol1(1)計(jì)算公式：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。(2)根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，如H2O分子中含有2個(gè)HO共價(jià)鍵，NH3分子中含有3個(gè)NH共價(jià)鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見的有1 mol P4含有6 mol PP鍵，1 mol晶體硅含有2 mol SiSi鍵，1 mol 石墨晶體中含有1.5 mol CC鍵，1 mol金剛石含有2 mol CC鍵，1 mol SiO2含有4 mol SiO鍵等。題組三書寫熱化學(xué)方程式5已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答案A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1解析由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H(ab) kJmol1。6化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式。答案N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(cba)kJmol17寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)一定量N2(g)與一定量H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol NH3(g)，放出92.2 kJ熱量。_。(2)14 g N2(g)與適量的O2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NO(g)，吸收34 kJ熱量。_。(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為_。(4)在25 、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(5)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。答案(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.2 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=2NO(g) H68 kJmol1(3)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1(4)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1(5)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol1書寫熱化學(xué)方程式要“五查”(1)查熱化學(xué)方程式是否配平。(2)查各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)查H的“”“”符號(hào)是否正確。(4)查反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。(5)查反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)?？键c(diǎn)二燃燒熱、中和熱、能源1燃燒熱(1)概念在101 kPa時(shí)，1_mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。(2)表示的意義：例如C的燃燒熱H為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時(shí)，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。(3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1，即C8H18的燃燒熱H為5 518 kJmol1。(4)燃燒熱的計(jì)算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算方法為Q放n(可燃物)|H|。式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。2中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個(gè)限定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。3中和熱的測(cè)定(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)說明中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度是確保HCl反應(yīng)完全。若采用的酸、堿濃度相等，可采用堿體積稍過量的方法達(dá)到這個(gè)目的。中和熱的計(jì)算公式HkJmol1實(shí)驗(yàn)中若用弱酸(或弱堿)代替強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)，因弱酸(或弱堿)電離出H(或OH)需要吸收熱量，故測(cè)定的中和熱的數(shù)值小于57.3 kJmol1；若用濃硫酸與強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)熱，因濃硫酸稀釋要放熱，故測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值大于57.3 kJmol1。(3)誤差分析分析的依據(jù)看實(shí)驗(yàn)中有哪些因素能造成(t終t始)出現(xiàn)誤差。若(t終t始)偏大，則|H|偏大；若(t終t始)偏小，則|H|偏小。誤差分析實(shí)例50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反應(yīng)的誤差分析：引起誤差的實(shí)驗(yàn)操作t終t始|H|保溫措施不好偏小偏小攪拌不充分偏小偏小所用酸、堿濃度過大偏大偏大用同濃度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同濃度的醋酸代替鹽酸偏小偏小用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液偏小偏小4.能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施提高能源的利用效率：a.改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)；b.科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。1(1)S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃燒熱)(H的數(shù)值正確)()(2)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol1()(3)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(4)已知101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol1()(5)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)(H的數(shù)值正確)()(6)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量()(7)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(8)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1()(9)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) Jmol1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)題組一對(duì)燃燒熱、中和熱的理解1(2017臨川第一中學(xué)高三模擬)25 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol1答案B解析A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量會(huì)增加，生成1 mol H2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤。(1)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”“”符號(hào)。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為HQ kJmol1或HQ kJmol1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱可不帶“”號(hào)。如：某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。(3)題組二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定2(2018柳州調(diào)研)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用0.5 molL1NaOH溶液分別與0.5 molL1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：容量瓶、量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒答案A3利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是_(填字母)。A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填字母)。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。答案(1)確保鹽酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱解析(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。(2)為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。題組三反應(yīng)熱大小的比較4試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20則H1_(填“>”“”或“”，下同)H2。答案>解析因?yàn)镃(g)=C(l)H30則H3H2H1，H2H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1_H2。答案解析H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20則H1_H2。答案解析根據(jù)常識(shí)可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H30，又因?yàn)镠2H3H1，所以H2>H1。利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。題組四能源的開發(fā)和利用5(2017天津高三模擬)未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是()天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A BC D答案D解析新能源要符合污染小，可再生性強(qiáng)等特點(diǎn)，選D。6為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值答案C解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊?？键c(diǎn)三蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算1蓋斯定律(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系aAB、ABH1aH2ABH1H2HH1H22.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱(1)運(yùn)用蓋斯定律的技巧“三調(diào)一加”一調(diào)：根據(jù)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物的左右位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)H的符號(hào)。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其H相加。(2)運(yùn)用蓋斯定律的三個(gè)注意事項(xiàng)熱化學(xué)方程式乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值必須也乘上該數(shù)。熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，物質(zhì)之間相加減，反應(yīng)熱也必須相加減。將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的“”“”隨之改變，但數(shù)值不變。1反應(yīng)熱比較選項(xiàng)判斷(1)一個(gè)反應(yīng)一步完成或幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量越少()(2)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2中的H1<H2()(3)已知相同條件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(s)H2，則H1>H2()(4)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)一個(gè)反應(yīng)的H大小只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。2已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1。判斷下列變化過程是否正確(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s) Ha kJmol1()(2)AlCl(g)CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)C(s)Ha kJmol1()(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g) H2a kJmol1()答案(1)(2)(3)飲用水中的NO主要來自于NH。已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1 mol NH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為_。答案NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1題組一利用蓋斯定律比較H大小1已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(g)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH1<0，H3>0BH5<0，H4<H3CH1H2H3DH3H4H5答案B解析大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H5<0，而2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H4，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H3<0，可得H4<H3、H3H4H5，故B正確，D錯(cuò)誤；已知：3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H2，2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H3，將()可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1(H2H3)，故C錯(cuò)誤。2(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3 BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3答案B解析方法一：“虛擬”路徑法。根據(jù)蓋斯定律：H1H3H2由于H1>0，H3>0，H20所以H1H3。方法二：方程式疊加法。CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l) H1>0CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)H3>0：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l) H1H2H3由于H1>0，H20，H3>0，所以H1H3。題組二利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱3在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)答案A解析給題中方程式依次編號(hào)為、，由3得：3S(g)=S2(g)(H1H23H3)，故2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。4(2017長(zhǎng)沙市第一中學(xué)高三測(cè)試)在25 、101 kPa時(shí)，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1C191 kJmol1 D191 kJmol1答案A解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。題組三利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式5LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol14Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1 196 kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式_。答案2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1解析2LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol12Li(s)O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l) H702 kJmol1。6FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 、101 kPa時(shí)：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。答案4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1解析將所給熱化學(xué)方程式標(biāo)號(hào)：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1根據(jù)蓋斯定律：(2)4可得總方程式。1(2015北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C解析A項(xiàng)，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯(cuò)誤。2(2016海南，6)油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為()A3.8104 kJmol1 B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol1 答案C解析燃燒熱是指25 和101 kPa下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，則1 mol油酸甘油酯的燃燒熱為3.4104 kJmol1。3(2017江蘇，8)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4d kJmol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)、提供CO2和H2，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料，是CO2的資源利用，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)生成液態(tài)水，放出熱量大于，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)22獲得，計(jì)算反應(yīng)熱為(2b2cd) kJmol1，正確。42017全國(guó)卷，28(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()解析隔離分析兩個(gè)系統(tǒng)，分別將每個(gè)系統(tǒng)中的三個(gè)方程式相加，即可得到所需答案。52016全國(guó)卷，27(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。答案H1H2H3解析將題中的3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為、，根據(jù)蓋斯定律，即得所求的反應(yīng)，HH1H2H3。62016全國(guó)卷，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。答案2H32H2H1反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體解析對(duì)照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式2，減去熱化學(xué)方程式2，再減去熱化學(xué)方程式，即可得出熱化學(xué)方程式，故H42H32H2H1；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力。1(2018信陽高三模擬)頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國(guó)的頁巖氣儲(chǔ)量超過其他任何一個(gè)國(guó)家，可采儲(chǔ)量有1 275萬億立方英尺。這些儲(chǔ)量足夠中國(guó)使用300多年，有關(guān)頁巖氣的敘述錯(cuò)誤的是()A頁巖氣屬于一種新能源B頁巖氣屬于一次能源C頁巖氣屬于清潔能源D頁巖氣屬于不可再生能源答案A解析頁巖氣屬于天然氣，是化石燃料，是不可再生能源。2(2017武漢市第二中學(xué)高三檢測(cè))美國(guó)研究人員將CO和O附著在一種釘催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2 000 K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法不正確的是()ACO2屬于酸性氧化物BCO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量C釘催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的焓變DCO與O形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移答案C解析二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明二氧化碳是酸性氧化物，A項(xiàng)正確；原子結(jié)合形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，B項(xiàng)正確；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)碳的化合價(jià)升高，所以一氧化碳和氧形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。3下列說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)B能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，且以物質(zhì)為主C根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中的H直接相加即可得總反應(yīng)熱D即使運(yùn)用蓋斯定律也無法計(jì)算出碳不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱答案B解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)涵和應(yīng)用可知C項(xiàng)錯(cuò)誤；運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算出碳不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2017吉安二模)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是()A1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJC由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJD已知101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ答案D解析A項(xiàng)，液態(tài)的水才是氫的穩(wěn)定氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，這是一個(gè)可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯(cuò)誤。5在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量和4 mol紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示：由此判斷，下列說法正確的是()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量高，白磷比紅磷穩(wěn)定D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷比白磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定答案D解析由圖像知：白磷比紅磷能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時(shí)需要吸收能量，屬于吸熱反應(yīng)。6下列各組熱化學(xué)方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D答案C解析H有正、負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”“”在內(nèi)一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)大小的比較。中第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：CO(g)O2(g)=CO2(g)HH1H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H1H2<0，所以H1<H2；等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r(shí)吸收熱量，故在與O2反應(yīng)產(chǎn)生同樣的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即H3>H4；發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故H5>H6；碳酸鈣分解吸收熱量，H7>0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，H8<0，顯然H7>H8。7(2017河南中原名校聯(lián)盟模擬聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲中的H1>H2B圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)H>0C圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系D由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行答案C解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)不會(huì)隨壓強(qiáng)的改變而改變，故B錯(cuò)誤；試管中發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3，所以隨氧氣通入，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C正確；催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。8(2017信陽、三門峽第一次聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClOBbac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1Ca