精修版高考化學(xué)備考 專題38 鹽類水解 含解析

精品文檔高考化學(xué)（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1.廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是( )AMg3N2與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽BCaC2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解產(chǎn)物之一是H2SiO3DPCl5的水解產(chǎn)物是HClO和PH3【答案】D考點(diǎn)：考查了鹽類水解的原理的相關(guān)知識。225 時，關(guān)于濃度均為0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的說法不正確的是( )A兩溶液中均存在電離平衡和水解平衡B兩溶液分別加水稀釋后，pH和KW均減小C兩溶液中均存在c(OH)2c(CO32)c(HCO3)c(Na)c(H)Dc(OH)前者大于后者【答案】B【解析】試題分析：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B、兩溶液分別加水稀釋后，pH均減小，但是Kw只受溫度影響，所以溫度不變，Kw不變，故B錯誤；C、兩溶液中均存在電荷守恒：c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+)，故C正確；D、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了鹽的水解的應(yīng)用的相關(guān)知識。3為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3【答案】A考點(diǎn)：考查除雜及水解平衡的移動4下列說法正確的有幾個pH=0的溶液中Fe3+與S2-因發(fā)生雙水解而不共存MgCl2溶液蒸干后得MgO固體,如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小。HCO3-和AlO2- 在溶液中因為互相抑制水解而大量共存將I2加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大A2個 B4個 C5個 D7個.【答案】A【解析】試題分析：pH=0的溶液中Fe3+與S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和硫化亞鐵沉淀，錯誤；MgCl2溶液蒸干時氯化鎂的水解程度增大，生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂分解得到MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流，以抑制氯化鎂水解，正確；在Na2CO3溶液中存在碳酸鈉的水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，陰離子總數(shù)增多，錯誤；已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀釋平衡右移，c(Ag+)濃度不變，錯誤；HCO3-存在電離平衡，電離出的氫離子與AlO2- 反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根電離，錯誤；I2具有氧化性，加入NaHSO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+，錯誤； 沒有注明溶液的體積說法相等，無法判斷，錯誤；NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體，促進(jìn)亞硫酸氫根的電離，c(SO32-)/c(HSO3-)將增大，正確；正確的有2個，故選A?？键c(diǎn)：考查了鹽類的水解、離子共存、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。5化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氨氣會降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅【答案】C考點(diǎn)：考查了鹽類的水解、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識。6常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，按PH減小的順序排列的為ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】試題分析：A選項中，醋酸鈉顯堿性，而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性，故A錯。B選項中，醋酸鈉顯堿性，而硝酸鈉顯中性，故B錯。C選項中硝酸鈉顯中性，而醋酸鈉顯堿性所以C選項錯。D選項排列正確，醋酸鈉顯堿性，硝酸鈉顯中性，氯化銨顯酸性，硫酸氫鈉顯酸性，且相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，酸性較強(qiáng)，故D正確。考點(diǎn)：本題考查鹽的水解。7下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是( )ACH3COOH+H2OH3O+CH3COO- BCO32-+2H2OH2CO3+2OH-CHCO3-+H2O H3O+ CO32- DHS-+H2O H2S+OH-.【答案】D考點(diǎn)：考查了離子方程式的書寫的相關(guān)知識。8配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（ ）A鐵 B鹽酸 C氯化鈉 D氫氧化鈉【答案】B【解析】試題分析：FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e33H2OFe(OH)33H，防止水解，在配制氯化鐵溶液時，需加入少量的鹽酸，故選項B正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的配制、鹽類水解等知識。9關(guān)于0.1 molL1NaHCO3溶液，下列說法正確的是()A溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCOH2O=H3OCOB離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒濃度關(guān)系：c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D微粒濃度關(guān)系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)【答案】C【解析】試題分析：A溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3H2OH2CO3OH，A錯誤；B根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，B錯誤；C由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關(guān)系為c(Na)> c(HCO3)>c(H2CO3)> c(CO32)，C正確；D根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，D錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷10根據(jù)表，下列說法正確的是（ ）化學(xué)式電離常數(shù)（25）CH3COOHKa=1.8105H2SO3Ka1=1.23102Ka2=6. 6108NH3H2OKb=1.8105A25時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的BNa2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOCNaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1Ka2D0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）【答案】A解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類，水的電離是被促進(jìn)的，故A正確；B、SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COO，說明酸性：CH3COOHH2SO3，這和CH3COOH的Ka=1.8105、H2SO3的Ka1=1.23102亞硫酸酸性強(qiáng)是矛盾的，故B錯誤；C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，而Kw/Ka1Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3COO），整理兩式子，得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），故D錯誤故選A11常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合：c(H) + C(CH3COOH) C(CH3COO) + c(OH)【答案】D考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法。12. 下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是純堿溶液去油污；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空氣中放置一段時間pH降低；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A B C D全有關(guān)【答案】A【解析】試題分析：純堿溶液因水解顯堿性可去油污，正確；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，是電化學(xué)腐蝕，與水解無頭，錯誤；NH4Cl與ZnCl2溶液均因水解顯酸性，可作焊接中的除銹劑，正確；Na2CO3溶液水解顯堿性，則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞，正確；酸雨在空氣中放置一段時間pH降低，是亞硫酸被氧化為硫酸，與水解無頭，錯誤；草木灰溶液水解顯堿性、銨態(tài)氮肥溶液水解顯酸性，兩者不能混合施用，正確；選項A正確，答案為A?？键c(diǎn)：考查鹽類的水解與應(yīng)用1325，兩種酸的電離常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2A1.310-26.310-6H2B4.210-75.610-7下列敘述中正確的是AH2A的電離方程式：H2A=2H+A2-B常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：C等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的相關(guān)知識。14. 有4種混合溶液，分別由等體積01molL的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是（ ）ApH：>>> Bc（CH3COO）：>>>C溶液中c（H+）：>>> DC（CH3COOH）：>>>【答案】B【解析】試題分析：A、CH3COONa與HCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH7，中有強(qiáng)堿氫氧化鈉，溶液pH最大，都因鹽的水解而顯堿性，且中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH，所以各混合液中的pH大小為：，故A錯誤；B因中堿中的OH-抑制CH3COO-水解，則c（CH3C00-）最大，中兩種鹽相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）的大小順序為：，故B正確；C酸性越強(qiáng)，則溶液中C（H+）越大，pH越小，則四種混合液中的pH大小順序為：，c（H+）大小為：，故C錯誤；D、因水解程度越大，則生成的CH3COOH就多，則c（CH3COOH），而中CH3COO-與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，則c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH），故D錯誤；故選B。考點(diǎn)：考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用的相關(guān)知識。