2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 課時訓(xùn)練07 定量研究化學(xué)反應(yīng)練習(xí) 魯教版.doc

課時訓(xùn)練（七）定量研究化學(xué)反應(yīng)（限時:30分鐘）|夯實基礎(chǔ)|1.xx來賓下列實驗?zāi)軌蛴糜谥苯域炞C質(zhì)量守恒定律的是（）圖Z7-12.xx湘西在化學(xué)反應(yīng)C+O2CO2中,下列說法正確的是（）A.碳加氧氣等于二氧化碳B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目不變C.反應(yīng)前后元素的數(shù)目不變D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變3. xx懷化火藥是我國的四大發(fā)明之一。已知某配方火藥燃燒的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2+3X,則X的化學(xué)式為（）A.COB.NOC.CO2D.SO24.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識,正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量/g233025A.若W為水,則X或Y必定為酸或堿B.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C.m的數(shù)值為32D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為145.xx北京氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖Z7-2。下列說法不正確的是（）圖Z7-2A.甲中氮、氫原子個數(shù)比為13B.乙的相對分子質(zhì)量為32C.兩種生成物均為化合物D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為126.某同學(xué)寫了以下化學(xué)方程式:A.Mg + O2MgO2B.KClO3KCl + O2 C.2H2O22H2O+O2D.2H2+O22H2O E.3Fe+2O2Fe3O4根據(jù)化學(xué)方程式錯誤的不同,將其序號填入以下相應(yīng)的空白處。（1）未配平的是。（2）化學(xué)式寫錯的是。（3）“”使用不當(dāng)?shù)氖?。?）未注明反應(yīng)條件的是。（5）反應(yīng)條件寫錯的是。7.xx黃石向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質(zhì)）,所加鋅粉的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖Z7-3所示。求:（1）此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g。（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%）圖Z7-3|能力提升|1.xx眉山 10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為（）A.11B.21C.41D.512.xx 濰坊某礦石樣本只含有如圖Z7-4所示的四種元素,該礦石中可能含有的物質(zhì)是（）圖Z7-4A.CaCO3B.SiO2C.Al2O3D.CuFeS23.xx湘潭一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g15152520反應(yīng)后的質(zhì)量/g010xyA.x的取值范圍是:0x45B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之比為31C.當(dāng)y20時,該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.x+y=654.xx衡陽甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7-5所示,下列有關(guān)說法錯誤的是（）圖Z7-5A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為27 B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.丁一定是化合物D.x的值是75.xx蘇州一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒,生成2.2 g CO2和1.8 g H2O,另取3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8 g O2,該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（）A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O6.xx隨州小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守圖Z7-6恒定律,實驗裝置如圖Z7-6所示:（1）根據(jù)實驗?zāi)康?小李必須測量的數(shù)據(jù)是（填序號）。A.錐形瓶質(zhì)量B.氣球質(zhì)量C.反應(yīng)前整個反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量D.反應(yīng)后整個反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤,使天平平衡,再將氣球中的碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平指針向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗,得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因:。（3）反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中無固體剩余,則生成氣體的質(zhì)量為g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只需寫出最終的計算表達(dá)式）。圖Z7-77.xx臺州某同學(xué)用如圖Z7-7所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/g0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/g66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/g66.1966.6267.42（1）計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例,通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3 g/L,二氧化碳密度取2.0 g/L,結(jié)果精確到0.01）參考答案夯實基礎(chǔ)1.C解析 A實驗蠟燭燃燒需要氧氣參加,同時生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣,不能在敞口的容器中進(jìn)行實驗;B實驗紅磷燃燒需要氧氣參加,裝置中的玻璃管與外界空氣相通,無法直接驗證質(zhì)量守恒定律;D實驗鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,在敞口容器中進(jìn)行反應(yīng),無法直接驗證質(zhì)量守恒定律。2.D解析 該化學(xué)反應(yīng)方程式的讀法是碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳;該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化;元素是宏觀概念,在說法上只論種類,不論個數(shù);化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變,原子只是進(jìn)行了重新組合。3.C解析 本題主要考查的是質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類和質(zhì)量均沒有變化,由化學(xué)方程式可知,X的化學(xué)式為CO2。4.D解析 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后,X的質(zhì)量減少了8 g,故X是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g,同理可以確定Z是生成物,生成Z的質(zhì)量為30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成W的質(zhì)量為25 g-7 g=18 g;由質(zhì)量守恒定律可知,Y應(yīng)為反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為22 g+18 g-8 g=32 g,故m的數(shù)值為32+3=35,該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物是Z和W。若W為水,則X或Y不一定為酸或堿;若X為化合物,Y為單質(zhì),無法確定Z和W的類別,該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng);參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為 8 g32 g=14。5.D解析 本題考查微觀示意圖表示的意義。圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。甲為NH3,氮、氫原子個數(shù)比為13,故A正確;乙為O2,其相對分子質(zhì)量為32,故B正確;兩種生成物為NO和H2O,它們均是由兩種元素組成的純凈物,都是化合物,故C正確;生成的丙（NO）與?。℉2O）的分子個數(shù)比為其化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比,即46=23,故D不正確。6.（1）B（2）A（3）D（4）E（5）C7.（1）0.4（2）解:設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。Zn+2HClZnCl2+H2732x0.4 g732=x0.4gx=14.6 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g133.4g100%10.9%。答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。能力提升1.D解析 10 g A和足量B混合加熱,充分反應(yīng)后生成8 g C和4 g D,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8 g+4 g-10 g=2 g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為10 g2 g=51。2.B解析 圖中所示礦石樣本中沒有碳、鋁、銅、鐵元素,故不可能含有CaCO3、Al2O3、CuFeS2。3.A解析 x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0x65,假設(shè)丙為最終產(chǎn)物,甲+乙+丁丙,甲完全反應(yīng),丁完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后丙的質(zhì)量最大為25 g+15 g+20 g+5 g=65 g,再假設(shè)丁為最終產(chǎn)物,丙完全反應(yīng),那么反應(yīng)后丙的最小質(zhì)量為 0 g,所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0x65;由表格可知,甲物質(zhì)15 g完全反應(yīng),乙物質(zhì)反應(yīng)了5 g,二者參加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15 g5 g=31;當(dāng)y20時,說明丁物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng),由圖可知反應(yīng)后甲、乙物質(zhì)質(zhì)量均減少,那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)丙反應(yīng)后的質(zhì)量會增加,此時該反應(yīng)是一個化合反應(yīng);根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前的總質(zhì)量為15 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反應(yīng)后乙的質(zhì)量為10 g,甲的質(zhì)量為0 g,那么x+y=75-10=65。4.A解析 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知,14 g+26 g+3 g+5 g=2 g+x+3 g+36 g,解得x=7 g。甲、乙反應(yīng)后質(zhì)量減少,屬于反應(yīng)物,參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為 14 g-2 g=12 g,乙物質(zhì)的質(zhì)量為26 g-7 g=19 g;丙物質(zhì)質(zhì)量不變,可能是催化劑;丁物質(zhì)質(zhì)量增加,屬于生成物,生成丁物質(zhì)的質(zhì)量為36 g-5 g=31 g。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12 g19 g=1219;丙物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì);該反應(yīng)是甲、乙兩種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成丁物質(zhì),丁一定是化合物;x的值是7。5.B解析 由質(zhì)量守恒定律可知,3.2 g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒,消耗4.8 g O2,同時生成4.4 g CO2和3.6 g H2O,該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4 g1244100%=1.2 g;含氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量為3.6 g1218100%=0.4 g;則其中含氧元素的質(zhì)量為3.2 g-1.2 g-0.4 g=1.6 g。則該有機(jī)物中,碳、氫、氧的原子個數(shù)比為1.2g120.4g11.6g16=141,分析各選項可知,B符合題意。6.（1）CD（2）氣球受到的浮力增大（3）0.882.22g50g+2g-0.88g100%解析 （1）要驗證質(zhì)量守恒定律,就是驗證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相同,故實驗中要稱量反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量。（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w,氣球鼓起,則氣球受到的浮力增大,故可以觀察到天平指針向右傾斜。（3）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2 g,設(shè)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100111442 gyx10044=2gxx=0.88 g100111=2gyy=2.22 g反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為2.22g50g+2g-0.88g100%。7.解:（1）設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106440.53 gx10644=0.53gxx=0.22 g答:第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22 g。（2）氣球受到的浮力:F浮=gV排=1.3 g/L0.001 kg/L9.8 N/kg0.22g2.0g/L=0.001 4 N,因為浮力減少的二氧化碳的質(zhì)量為0.0014N9.8N/kg0.000 14 kg=0.14 g,因為66.19 g+0.14 g=66.33 g,所以反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量相等,該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。