2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測27 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 新人教版

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測27 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 新人教版1(xx·蘭州模擬)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgBr沉淀BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主2已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是()AAgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化B常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×106 mol·L1C一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgID只能由Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶物3(xx·湛江模擬)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是() A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S5(xx·青島模擬)已知25時，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25時，0.1 mol·L1 HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀6有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率為0BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變7(xx·菏澤一中)純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質(zhì)而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是()A食鹽顆粒大一些有利于提純B設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個過程中，NaCl的物質(zhì)的量濃度會變大8下列說法中正確的是()A飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大BAgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小CAgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D硬水中含有較多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg29(xx·湖南益陽模擬)已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在沉淀溶解平衡。當(dāng)達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)=c(Ag)·c(X)1.8×1010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=c(Ag)·c(Y)1.0×1012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)·c(Z)8.7×1017(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化？_，并簡述理由：_。在上述(3)體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？_，根據(jù)你的觀點選答一項。若不能，請簡述理由：_。若能，則實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是_。10如圖，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)42物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_。(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(3)某廢液中含Zn2，為提取Zn2可以控制溶液pH的范圍是_。11已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25)沉淀溶解平衡KspAgBr(s)Ag(aq)Br(aq)5.0×1013 mol2·L2AgI(s)Ag(aq)I(aq)8.3×1017 mol2·L2FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)6.3×1018 mol2·L2ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)1.6×1024 mol2·L2CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)1.3×1036 mol2·L2(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序為：_。(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則I_(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則Ag_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，向100 mL濃度均為0.1 mol·L1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_(用沉淀物的化學(xué)式表示)。(4)在25時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，下列措施可使ZnS減少的是()A加入少量CuS固體B加入少量FeS固體C加入少量FeCl2固體D加入少量CuCl2固體12(xx·贛州模擬)有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等BCaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液C升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低13(xx·蘇州模擬)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×1039回答下列問題：(1)加入NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式為_。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時，c(Mg2)c(Fe3)_。(2)“母液”中除了含有Na、CO外，還含有_等離子。(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并說明理由：_。(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJ·mol1Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJ·mol1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。答 案1C2.C3.B4選C因為溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中離子反應(yīng)往往是生成更難溶的物質(zhì)，則Zn2和S2結(jié)合時更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C項錯誤。其他選項所產(chǎn)生的沉淀均為所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，為合理答案。5選D兩溶液混合后，c(HF)0.1 mol·L1，則有3.6×104，c(F)23.6×105。c(Ca2)0.1 mol·L1。Qcc(F)2·c(Ca2)3.6×106>1.46×1010，體系中有CaF2沉淀析出，故D正確。HF為弱酸，只能部分電離，0.1 mol·L1 HF溶液中pH>1，故A錯。Ksp(CaF2)只與溫度有關(guān)，故B錯。6選C溶解平衡為動態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達到相等而并非速率為0的狀態(tài)，所以A錯；物質(zhì)的難溶是相對的，因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少，所以B錯；向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl)，使平衡向逆方向移動，則溶解度減小，所以D錯；AgCl溶解是一個吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，使溶解度增大，故C正確。7選C飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對于雜質(zhì)MgCl2遠遠未達到飽和。當(dāng)把含有雜質(zhì)MgCl2的食鹽放入氯化鈉飽和溶液中，MgCl2溶解，使c(Cl)增大，平衡左移，NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)，更有利于氯化鈉晶體的析出，從而達到提純的目的。故答案為C。顆粒大溶解速率小，不利于提純，A錯；整個過程中，NaCl溶液均為飽和溶液，所以濃度不變，故D錯。8選CA項中溫度升高，Ca(OH)2溶解度降低，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱，pH減小，A項錯誤；B項中加入NaCl，雖然平衡左移，但加入了NaCl粉末會使溶液中離子的總濃度會增大，B項錯誤；沉淀易于向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，C項中現(xiàn)象說明AgI的溶解度小于AgCl，對于同類型(陰、陽離子個數(shù)分別相等)的難溶物，Ksp越小，溶解度越小，C項正確；D項加熱煮沸，只能降低Ca2、Mg2的濃度，而不可能完全除去，D項錯誤。9解析： (2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，則c(Y)減小。(3)25時，AgY的Ksp1.0×1012，即溶液達到飽和時，c(Ag)c(Y)1.0×106 mol·L1，而將0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y)1.0×106 mol·L1。(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。在(3)中，c(Ag)1.0×106 mol·L1，當(dāng)c(X)>1.8×104 mol·L1時，即可由AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0×106 mol·L1(4)能Ksp(AgY)1.0×1012>Ksp(AgZ)8.7×1017能當(dāng)溶液中c(X)>1.8×104 mol·L1時，AgY開始向AgX轉(zhuǎn)化，若要實現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X)>1.8×104 mol·L110解析：(1)由表中可知隨pH增大Zn2Zn(OH)2Zn(OH4)2，故加入足量的NaOH溶液，Zn2與NaOH反應(yīng)生成ZnO，離子方程式為Zn24OH=Zn(OH4)2。(2)當(dāng)pH8時開始生成沉淀，此時c(Zn2)105 mol·L1，故Ksp105·(106)21017。(3)為提取Zn2可將Zn2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，此時控制溶液的pH范圍為8pH12。答案：(1)Zn24OH=ZnO2H2O(2)1017(3)8pH1211(1)AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS(2)減小增大(3) CuS、ZnS、FeS(4) CD12B13解析：由溶度積表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物質(zhì)與MgCO3相差的數(shù)量級較大，在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3與NaOH的反應(yīng)生成Ksp更小的沉淀Mg(OH)2；pH8，c(OH)106 mol·L1Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)10125.61×1012 c(Mg2)5.61 mol·L1Kspc(Fe3)c3(OH)c(Fe3)10182.64×1039c(Fe3)2.64×1021 mol·L1c(Mg2)c(Fe3)5.612.64×1021 2.125×1021(2)“母液”中還含有Cl、SO等。(4)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H532.36 kJ·mol1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)H473.63 kJ·mol1得：Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ·mol1答案：(1)MgCO32OH=Mg(OH)2CO(書寫Fe33OH=Fe(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2不得分)2.125×1021(2)Cl、SO(3)不可行若“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(Cl)和c(SO4)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)(4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJ·mol1