歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微專題27 利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系學(xué)案.doc

  • 資源ID:3880398       資源大?。?span id="p6kk1x2" class="font-tahoma">287KB        全文頁數(shù):5頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微專題27 利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系學(xué)案.doc

微專題27利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系 (一)根據(jù)“單曲線”變化判斷1(2017安徽省蕪湖質(zhì)檢)室溫時(shí),將0.10 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。當(dāng)V(NaOH)20.00 mL(圖中c點(diǎn)),二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是()AHA為弱酸,其物質(zhì)的量濃度為0.10 molL1Ba點(diǎn)時(shí):c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)Cc(HA)c(A)c(Na)的值:b點(diǎn)近似等于c點(diǎn)Dd點(diǎn)時(shí):2c(HA)2c(A)3c(Na)答案D解析A項(xiàng),當(dāng)V(NaOH)20.00 mL(圖中c點(diǎn)),二者恰好完全反應(yīng),所以HA的濃度是0.1 molL1,起始時(shí)HA的pH3,這說明HA為弱酸,正確;B項(xiàng),a點(diǎn)時(shí)HA被中和一半,溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HA、NaA,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH),正確;C項(xiàng),b點(diǎn)溶液顯中性,c(A)c(Na),則b點(diǎn)溶液中c(HA)c(A)c(Na)c(HA)2c(A),c點(diǎn)二者恰好反應(yīng),根據(jù)物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na),因此溶液中c(HA)c(A)c(Na)的值為2c(HA)2c(A)0.1 molL1,由于溶液中A濃度均遠(yuǎn)大于HA濃度,所以c(HA)c(A)c(Na)的值約等于0.1 molL1,即b點(diǎn)近似等于c點(diǎn),正確;D項(xiàng),d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)是氫氧化鈉和NaA,二者物質(zhì)的量之比為12,根據(jù)物料守恒可知:3c(HA)3c(A)2c(Na),錯誤。2.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL1的NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A點(diǎn)a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(OH)>c(H)B點(diǎn)b所示溶液中:c(NH)c(Na)>c(H)c(OH)C點(diǎn)c所示溶液中:c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D點(diǎn)d以后的溶液中可能出現(xiàn):c(SO)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(NH)答案C解析A項(xiàng),由圖知a點(diǎn)溶液中pH7,即c(H)c(OH),銨根離子水解程度較小,結(jié)合物料守恒知c(NH)c(SO),所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH)c(SO)c(H)c(OH),錯誤;C項(xiàng),c點(diǎn)溶液中,溶液呈堿性,所以c(H)c(OH),溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨,根據(jù)電荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)2c(SO)c(OH),根據(jù)物料守恒得,c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)2c(Na),帶入得c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH),正確;D項(xiàng),d點(diǎn)溶液中,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨,且硫酸鈉濃度是氨水濃度的一半,一水合氨電離程度較小,所以c(NH3H2O)c(SO),錯誤。(二)根據(jù)“雙曲線”變化判斷3(2018西安模擬)常溫下,將濃度均為0.1 molL1 HX溶液和HY溶液分別與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A常溫下,相同濃度的HX溶液和HY溶液,(HX)<(HY)BHX與NaHCO3反應(yīng)過程中,c(Na)c(H)c(X)c(OH)C兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí),c(Na)c(X)c(Na)c(Y)D反應(yīng)前,c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案D解析A項(xiàng),相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大,則氫離子濃度越大,說明酸性越強(qiáng),電離度越大,則(HX)>(HY),錯誤;B項(xiàng),HX與NaHCO3反應(yīng)過程中,根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(Na)c(H)c(X)c(OH)2c(CO)c(HCO),錯誤;D項(xiàng),反應(yīng)前,根據(jù)物料守恒有c(HY)c(Y)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 molL1,正確。4(2018西安模擬)常溫下,用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)B點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案C解析A項(xiàng),點(diǎn)的溶液中存在電荷守恒為c(OH)c(CN)c(Na)c(H),而且c(OH)c(H),點(diǎn)所示溶液中的電荷守恒為c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H),而且c(OH)c(H),二者中鈉離子濃度相同,所以c(CH3COO)c(CN),錯誤;B項(xiàng),點(diǎn)中pH7,則c(OH)c(H),則點(diǎn)中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH),錯誤;C項(xiàng),點(diǎn)的溶液中存在物料守恒:c(HCN)c(CN)c(Na),點(diǎn)所示溶液中的物料守恒:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na),二者中鈉離子濃度相同,則c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO),即c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH),正確。(三)根據(jù)“多曲線”變化判斷5(2018河南省焦作調(diào)研)25 時(shí),用0.25 molL1的NaOH溶液,分別滴定同濃度的三種稀酸溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷不正確的是()A同濃度的稀酸中:c(A)>c(B)>c(D)B滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(HB)CpH7時(shí),三種溶液中:c(A)>c(B)>c(D)D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)答案D解析A項(xiàng),根據(jù)圖像可知三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小,酸性最強(qiáng),HD的pH最大,酸性最弱,酸性越強(qiáng),酸根離子的濃度越大,正確;B項(xiàng),滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,電離大于水解,因此c(B)>c(HB),正確;C項(xiàng),pH7時(shí),三種溶液中陰離子的水解程度不同,D水解程度最大,則三種溶液中:c(A)>c(B)>c(D),正確;D項(xiàng),混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),錯誤。6已知 H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()ApH7 的溶液中:c(Na)>2c(A2)BE點(diǎn)溶液中:c(Na)c(HA)<0.10 molL1Cc(Na)0.10 molL1的溶液中:c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)DpH2 的溶液中c(H2A)c(A2)>c(HA)答案D解析根據(jù)電荷守恒,pH7的溶液中,c(Na)2c(A2)c(HA),故A正確;根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH),c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(H),E點(diǎn)溶液中c(A2)c(HA),c(OH)c(H),所以c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 molL1,故B正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH),c(Na)0.10 molL1,即c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na),所以c(H)c(H2A)c(OH)c(A2),故C正確,根據(jù)圖像pH2的溶液中,c(H2A)c(A2)c(HA),故D錯誤。7(2017天津市南開中學(xué)檢測)已知:H2A為二元弱酸,25 時(shí),在0.1 molL1 50 mL的H2A溶液中,H2A、HA、A2的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注:溶液的pH用NaOH固體調(diào)節(jié),體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是()A在 pH3 時(shí),c(HA)>c(A2)>c(H2A)BpH在07中,c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1C在pH 36的過程中,主要發(fā)生反應(yīng)HAOH=A2H2OD在 pH4.3 時(shí),c(Na)c(H)c(OH)2c(HA)答案D解析H2A屬于二元弱酸,加入NaOH固體調(diào)節(jié)pH,反應(yīng)的先后順序是H2ANaOH=NaHAH2O,NaHANaOH=Na2AH2O,代表的H2A,代表的是HA,代表的是A2。A項(xiàng),根據(jù)圖像,pH3時(shí),濃度大小順序是c(HA)>c(A2)>c(H2A),正確;B項(xiàng),根據(jù)物料守恒,有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1,正確;C項(xiàng),pH在36的過程中,HA濃度降低,A2濃度升高,即發(fā)生反應(yīng)HAOH=A2H2O,正確;D項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2),錯誤。8常溫下,將體積為V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中,溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH 的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A在pH10.3時(shí),溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3時(shí),溶液中:0.100 0>c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3時(shí),溶液中, c(Na)> c(Cl)>c(HCO)>c(H)>c(OH)DV1V212時(shí),c(OH)>c(HCO)>c(CO)>c(H)答案D解析A項(xiàng),任何溶液中均存在電荷守恒,則在pH10.3時(shí),溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl),正確;B項(xiàng),由圖可知,在pH8.3時(shí),該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液,根據(jù)物料守恒可得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.100 0V<0.100 0,正確;C項(xiàng),在pH6.3時(shí),溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸,該溶液顯酸性,則c(H)>c(OH),根據(jù)化學(xué)反應(yīng):Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3,所以離子濃度大小關(guān)系為 c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)>c(OH),正確;D項(xiàng),V1V212時(shí),混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液,Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解導(dǎo)致溶液顯堿性,CO的水解程度大于HCO的水解程度,則溶液中c(HCO)>c(CO),由于水解程度是微弱的,所以c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H),錯誤。

注意事項(xiàng)

本文(2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 微專題27 利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系學(xué)案.doc)為本站會員(xt****7)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!