2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第8講 氧化還原反應(yīng)的概念學(xué)案.doc

第8講氧化還原反應(yīng)的概念考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)一用“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。特征：反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變。(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。示例下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案2氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。3氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說(shuō)變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案(1)(2) 4常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：(2)常見(jiàn)還原劑常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSO(H2SO3)SOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO(H2SO3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。理解氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(7)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2、CO等還原性氣體()(8)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)()(9)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化()(10)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑()反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，MnO2發(fā)生_反應(yīng)，HCl發(fā)生_反應(yīng)；生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_ mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是_性和_性。答案MnO2HClCl2MnCl2還原氧化2NA 2還原酸 1(2016上海，13)O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列說(shuō)法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14答案D解析A項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價(jià)，所以H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量的比是14，正確。2(2018煙臺(tái)模擬)某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BN2H4 是氧化劑CN2O4是還原劑DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案D解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。3偏二甲肼(CH3)2NNH2與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)，反應(yīng)中氧化劑是_。答案N2O4解析反應(yīng)中N2O4中N由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為氧化劑。1解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。2代數(shù)和法確定化合物中變價(jià)元素的化合價(jià)先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)(設(shè)為x)的確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為2，氫元素的化合價(jià)為1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4O2)中滿足2x(1)4(2)20，則x0。考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2()(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低()(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵()(8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO()外因?qū)ρ趸?、還原性的影響物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。1(氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()ATl3>Fe3>Ag BFe3>Ag>Tl3CTl>Ag>Fe2 DTl3>Ag>Fe3答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。2(判斷反應(yīng)能否發(fā)生)(2018延安質(zhì)檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。3(結(jié)合宏觀現(xiàn)象判斷微觀變化)已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性答案A解析反應(yīng)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，說(shuō)明高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，反應(yīng)說(shuō)明三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A項(xiàng)正確；三個(gè)反應(yīng)都為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序，氯氣能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究)為驗(yàn)證氧化性Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。.打開(kāi)活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。.打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。.更新試管D，重復(fù)過(guò)程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程的目的是_。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為_(kāi)。(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。過(guò)程B溶液中含有的離子過(guò)程B溶液中含有的離子甲有Fe3無(wú)Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3無(wú)Fe2有Fe2答案(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙解析(1)通入一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣。(2)氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉來(lái)吸收。(3)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水。(4)SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)乙中過(guò)程B溶液中既有Fe3又有Fe2，說(shuō)明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，過(guò)程B溶液中含有SO，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫；丙中過(guò)程B溶液中有Fe3，無(wú)Fe2，則氯氣的氧化性大于鐵離子，過(guò)程B溶液中有亞鐵離子，說(shuō)明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則鐵離子的氧化性大于二氧化硫。1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br還原性強(qiáng)于Cl()(2015山東理綜，11C)(2)向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2>I2()(2015廣東理綜，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性()(2015廣東理綜，22D)(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)()(2014山東理綜，7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)()(2014山東理綜，7D)2(2017天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能答案A解析A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項(xiàng)，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。3(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒(méi)有改變。4(2016北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對(duì)比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬鸢窪解析A項(xiàng)，中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動(dòng)，c(Cr2O)增大，橙色加深，中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c(CrO)增大，溶液變黃，正確；B項(xiàng)，中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項(xiàng)，是酸性溶液，是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說(shuō)明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝裕琄2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。1(2015海南，1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水 B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物答案D解析A項(xiàng)，明礬凈水是利用Al3水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而用于漂白織物，正確。2(2015四川理綜，1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案D解析A項(xiàng)，明礬作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。3(2018豐臺(tái)模擬)下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色答案B解析A項(xiàng)，溶液變?yōu)榫G色是因?yàn)橐掖紝r2O中6價(jià)的鉻還原為3價(jià)鉻，是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，SO22NaOH=Na2SO3H2O沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，H2C2O4中3價(jià)的碳將MnO中7價(jià)的錳還原為Mn2，屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，利用了氯水中的次氯酸氧化有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)。4前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AH2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)H2O2的氧化性DH2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同答案C解析A項(xiàng)，過(guò)氧根中的氧和氧之間就是共價(jià)鍵；B項(xiàng)，雙氧水有氧化性，被還原時(shí)產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑；C項(xiàng)，H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn)，二氧化硫的漂白性是其和有機(jī)色質(zhì)的結(jié)合過(guò)程，不是氧化性作用的結(jié)果。5氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2答案A解析已知反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑，A中水是氧化劑。6宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列說(shuō)法正確的是()AX的化學(xué)式為AgSB銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)原子守恒知X為Ag2S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，空氣中的氧氣應(yīng)為氧化劑，得電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S沒(méi)有元素化合價(jià)變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成1 mol Ag2S，轉(zhuǎn)移2 mol e，正確。7(2018荊州松滋二中檢測(cè))下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2答案B解析A項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；B項(xiàng)，Na2O2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；C項(xiàng)，Na2O2作還原劑，表現(xiàn)還原性；D項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。8工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A在反應(yīng)和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物C若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等答案D解析反應(yīng)中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯(cuò)誤；反應(yīng)和中，消耗1 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移1 mol電子，D正確。9(2018太原市第五中學(xué)高三檢測(cè))鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價(jià)態(tài)為3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過(guò)量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C解析由中現(xiàn)象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成MnO，則NaBiO3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于KMnO4(氧化產(chǎn)物)的氧化性；由中現(xiàn)象可知，KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2，則KMnO4(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；從價(jià)態(tài)上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強(qiáng)于二氧化錳；由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)(氧化產(chǎn)物)的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。10(2017肇慶期末)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ax5B每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子CN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為115答案D解析據(jù)Na原子守恒可知，2x10，則有x5，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，N元素由5價(jià)、價(jià)變?yōu)?價(jià)，故每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中，N元素既被氧化又被還原，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；生成16 mol N2時(shí)，有15 mol N2是氧化產(chǎn)物，1 mol N2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為151，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為12C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nOCl2Fe3Br2答案B解析根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，故A錯(cuò)誤；由MnOMn2知，反應(yīng)的另一反應(yīng)物為HCl，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯(cuò)誤；在反應(yīng)中Br沒(méi)有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2，則氧化性Cl2Br2Fe3，故D錯(cuò)誤。12(2018湖南株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e會(huì)生成2 mol CuI沉淀答案D解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)生成2 mol CuI沉淀，D項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2SO42HI，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，故B、C均不正確；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)中氧化性Cu2I2，反應(yīng)中I2將SO2氧化，說(shuō)明氧化性I2SO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。13按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_；在反應(yīng)中氧化劑是_，還原性最強(qiáng)的是_，若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子_mol。答案(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO1解析(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。式反應(yīng)物中的氮元素化合價(jià)分別為3價(jià)和2價(jià)，生成物中為3價(jià)，3價(jià)與2價(jià)之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或1價(jià)，不可能出現(xiàn)3價(jià)的氮，所以式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)O2O3H2O中，根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知HNO3為氧化劑，NO為還原劑(還原性最強(qiáng))，當(dāng)有30 g NO(即1 mol)消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol11 mol。14HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填字母)。A亞硝酸鹽被還原B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填字母)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2該反應(yīng)中的氧化劑是_，還原劑是_。簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用_。答案(1)D(2)NOCl2H2O=NO2H2Cl(3)c(4)Na2O2Na2O2、FeSO4高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降解析(1)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3又轉(zhuǎn)化為Fe2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧水。(4)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)、2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，Na2O2、FeSO4是還原劑，K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。15某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_(填字母)。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液(友情提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)：_。答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC (3)取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2解析實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3生成，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3。