2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第4講 電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí) 魯科版.doc

第4講 電解質(zhì) 離子反應(yīng)課時(shí)作業(yè)1為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()答案：B2下列說法正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2答案：B3下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba (OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)， C、D項(xiàng)書寫正確。答案：A4(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列離子方程式正確的是 ()A醋酸溶解雞蛋殼：2HCO=CO2H2OB鋁片加入燒堿溶液：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2C鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2D銅片投入FeCl3溶液中：CuFe3=Cu2Fe2解析：醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，屬于難溶于水的物質(zhì)，也不能拆寫成離子，故A錯(cuò)誤；符合客觀事實(shí)，故B正確；鐵和鹽酸反應(yīng)生成Fe2，不符合客觀事實(shí)，故C錯(cuò)誤；電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。答案：B5(2017河北唐山一模)下列離子方程式正確的是()A向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2B石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OC銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3Fe=3Fe2；C項(xiàng)，產(chǎn)物錯(cuò)誤，銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成NO2；D項(xiàng)，Na2SiO3易溶于水，應(yīng)拆成離子。答案：B6(2017江西南昌三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A氫氟酸雕刻玻璃：Si4HF=SiF42H2B用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OC用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O解析：氫氟酸雕刻玻璃，主要是HF和玻璃中的SiO2反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；KMnO4溶液不能用鹽酸酸化，而應(yīng)用硫酸酸化，B項(xiàng)不正確；用惰性電極電解MgCl2溶液時(shí)，應(yīng)生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2應(yīng)寫成化學(xué)式，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： D7下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是()A硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3O2=2H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO2H2OH2CO32OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO22OH=SiOH2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O解析：CO應(yīng)分步水解。答案：B8離子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BMg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案：A9已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH解析：(CH3COO)2Pb難電離，為弱電解質(zhì)。答案：A10下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)11人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。答案：(1)HCOH=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH屬于強(qiáng)堿，有強(qiáng)腐蝕性12離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(3)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個(gè))：_；_；_。答案：(1)(2)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(3)(合理即可)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH13向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的_(填字母)曲線表示。(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是_。答案：(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)414利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣的主要成分是FeS2、S和_(填化學(xué)式)；Fe3被FeS2還原的離子方程式為_。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為_。(4)濾液中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和_(填化學(xué)式)；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3、Fe2、Al3的溶液，加FeS2還原Fe3，SiO2不溶于酸，濾渣中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3、FeS2(硫顯1價(jià)，鐵顯2價(jià))，生成物有Fe2(Fe3被還原為Fe2)、S(濾渣成分之一)，根據(jù)得失電子守恒配平。(3)濾液中主要含F(xiàn)e2、Al3，加空氣氧化Fe2為Fe3，加氨水調(diào)節(jié)pH 34，沉淀Fe3。反應(yīng)物為Fe2、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH、NH，根據(jù)得失電子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH，根據(jù)電荷守恒配NH：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH，根據(jù)原子守恒補(bǔ)水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無SO。答案：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH2H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈