2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-1 考點一 電解質(zhì)及其電離學(xué)后即練 新人教版.doc

2-2-1 考點一 電解質(zhì)及其電離1下列說法正確的是()A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)CSO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)DNaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na、H和SO解析：判斷電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的總濃度有關(guān)，電解質(zhì)強弱與其溶液導(dǎo)電性強弱并無直接聯(lián)系，A項錯誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項錯誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na、HSO，D項錯誤。答案：C2下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 molL1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 molL1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A BC只有 D只有解析：判定強弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在其水溶液中能否全部電離。不溶于水的鹽溶于水的部分能全部電離，可溶于水的鹽不一定全部電離，如醋酸鉛就屬于易溶難電離的鹽。對于一元弱酸其氫離子濃度小于酸的濃度，對于很稀的強酸溶液氫離子濃度可能要小于濃的弱酸溶液中的氫離子濃度。熔融的共價化合物電解質(zhì)不電離不導(dǎo)電，如，液態(tài)氯化氫等。答案：C3下列說法正確的是()強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A BC D解析：強電解質(zhì)包括所有離子化合物和部分共價化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物，所以錯誤；強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是在水溶液中是否完全電離，而與其溶解性沒有直接的關(guān)系，所以錯誤；水中只有極少量分子發(fā)生電離，離子濃度很小，導(dǎo)電能力極弱，正確；共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，故不導(dǎo)電，正確。答案：C4有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是()A在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物都是非電解質(zhì)C氨水為混合物，不屬于電解質(zhì)D硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì)解析：在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)。共價化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時不能電離成自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)。答案：C5今有12種物質(zhì)：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空氣NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)6今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖象，把符合要求的圖象序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)