2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第5章 題型突破8“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

“位-構(gòu)-性”綜合推斷題的解題方法考情分析元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2018年全國(guó)卷第12題，卷第10題；2017年全國(guó)卷第12題，卷第9題；2016年全國(guó)卷第13題，卷第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及其化合物知識(shí)的綜合考查。1結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1)掌握四個(gè)關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；各周期元素種類數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。題組一依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或周期表中的位置推斷1(2018湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)a、b、c、d、e是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a和d、c和e分別為同主族元素，e的原子序數(shù)是c的2倍，b的最外層電子數(shù)是a的4倍，下列敘述正確的是()Aa與b形成的化合物在常溫下均為氣態(tài)Ba、b、c三種元素形成的化合物一定是電解質(zhì)C一定條件下，d的單質(zhì)可能具有氧化性De的原子半徑小于d的原子半徑答案D解析由題可推知，a為H、b為C、c為O、d為Na、e為S。a與b形成的化合物為烴，在常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c三種元素形成的化合物不一定是電解質(zhì)，如C2H5OH為非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉只具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，故S的原子半徑小于Na的原子半徑，D項(xiàng)正確。2(2019成都高三質(zhì)檢)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B簡(jiǎn)單陰離子半徑：MZYC若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZM答案C解析若Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A項(xiàng)正確；M、Z的簡(jiǎn)單陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單陰離子半徑：MZ，M、Z的簡(jiǎn)單陰離子比Y的多一個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單陰離子半徑：MZY，B項(xiàng)正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ZM，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZM，D項(xiàng)正確。3(2018濰坊三模)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于XBW的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物CX、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YD在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族答案D解析結(jié)合位置可知，W、X為第2周期元素，Y、Z為第3周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x1，則xx1xx124，解得x6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。B項(xiàng)，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，正確；C項(xiàng)，X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物是H2O、H2S、HCl，穩(wěn)定性最弱的是H2S，正確；D項(xiàng)，118號(hào)元素位于0族，Z(Cl)位于第A族，錯(cuò)誤。題組二依據(jù)元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物質(zhì)特性或用途推斷4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X、YD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W答案A解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si，錯(cuò)誤。5(2018綿陽(yáng)中學(xué)三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑。下列敘述正確的是()AY和W與X形成的簡(jiǎn)單化合物的熱穩(wěn)定性：X2YX2WB離子半徑由大到小的順序?yàn)閅2Z2NW2CZX2和NY2中化學(xué)鍵一致，且微粒個(gè)數(shù)之比均為12D鹽酸加入硫化鈉中生成有臭雞蛋氣味的氣體，可證明非金屬性：NW答案A解析短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，則為氫元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，則為氧元素，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，根據(jù)化合價(jià)可知Z為鎂元素，W與Y屬于同一主族，則W為硫元素，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑，則為ClO2，N為氯元素。題組三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系與元素周期律的綜合6(2016全國(guó)卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01molL1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl，然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y分別為H、C、O。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：OC，再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正、負(fù)，可知非金屬性：OClC，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯(cuò)誤。7(2018山東淄博市高三仿真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL1t溶液與0.1molL1u溶液的pH均為1。下列說(shuō)法不正確的是()AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12Dv的電子式可表示為答案D解析根據(jù)流程圖可知m、n放電條件下反應(yīng)生成r，r與n反應(yīng)生成有色氣體s，結(jié)合題意知m為氮?dú)?，n為氧氣，r為一氧化氮，s為二氧化氮，t為硝酸；另一有色氣體單質(zhì)p是氯氣，q是氫氣，v為氨氣，u為氯化氫。則X、Y、Z、W分別為氫、氮、氧、氯。A項(xiàng)，Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HClO4均為強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性：ONH，即ZYX，原子半徑：HON，即XZY，正確；C項(xiàng)，s溶于水的反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，正確；D項(xiàng)，v為氨氣，其電子式可表示為，錯(cuò)誤。