2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第4講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律真題追蹤（含解析）.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考向一微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1(2018全國卷)下列敘述正確的是()A24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同解析24 g Mg與27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)一定相同，B正確；因D的原子核中含有1個中子，故1 mol D2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1 mol H2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是54，C錯誤；乙烷分子中含有6個CH鍵和1個CC鍵，乙烯分子中含有4個CH鍵和1個C=C鍵，二者所含化學(xué)鍵的數(shù)目不同，D錯誤。答案B2(2017浙江卷)下列說法正確的是()A干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵CCH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響解析干冰是分子晶體，熔化時需要克服分子間作用力，石英是原子晶體，熔化時需要克服共價鍵，A項錯誤；化學(xué)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的生成，B項正確；CH4分子中的氫原子最外層只有2個電子，C項錯誤；NaHSO4晶體溶于水時完全電離產(chǎn)生Na、H、SO，既有離子鍵的破壞，也有共價鍵的破壞，D項錯誤。答案B考向二元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用3(2018全國卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價解析根據(jù)W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃可知，生成物是HF，則W、Z中有一種元素為F；若Z為F元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)均小于Z，則只能為第A族元素，W為H、Y為Li，則X只能為He元素，He元素不是主族元素，不符合題意，所以W為F元素；W與Y同主族，則Y為Cl元素，Z只能為K或Ca元素，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，W的最外層電子數(shù)為7，若Z為K元素，則X為Mg元素，若Z為Ca元素，則X為Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z對應(yīng)的元素分別為F、Mg(或Na)、Cl、K(或Ca)。X的單質(zhì)是金屬鈉或鎂，常溫常壓下為固體，A錯誤；Z是Ca(或K)，其氫化物為CaH2(或KH)，屬于離子化合物，B正確；Y和Z形成的化合物是CaCl2(或KCl)，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C錯誤；氟與氯雖然同為第A族元素，但氟沒有正化合價，氯的最高化合價等于其最外層電子數(shù)，為7價，D錯誤。答案B4(2017全國卷)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A原子半徑：d>c>b>aB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析b原子次外層可能有2個電子或8個電子，若有2個電子，則a為He，與題中主族元素不符，即b原子次外層應(yīng)為8個電子，由此確定a為O，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，可知c為Al，與O同族的d為S，則b可能為Na或Mg。A項，原子半徑：Na(Mg)>Al>S>O，錯誤；B項，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng)，即金屬性：Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即氧化性：O2>S，錯誤。答案B5(2017天津卷)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析非金屬性：O>N>C>Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A項正確；H與C、N、O、F等非金屬元素形成共價化合物，與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物，B項正確；題圖所示實驗可證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷Cl的非金屬性強(qiáng)弱，C項錯誤；118號元素在元素周期表中位于第七周期0族，D項正確。答案C6(2015福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z為第二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：Z>W>X>Y，A項錯誤；非金屬性：O>N>P>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C選項正確；主族元素除O、F外，其他元素最高化合價都等于其主族序數(shù)，D選項正確。答案A7(2018北京卷)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)3H2O10H2SO410CaSO40.5H2O6H3PO4(1)該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4_H2SO4(填“>”或“<”)。(2)結(jié)合元素周期律解釋(1)中結(jié)論；P和S電子層數(shù)相同，_。解析(1)加入H2SO4酸浸利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，所以酸性：H3PO4<H2SO4。(2)P和S是同周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。答案(1)<(2)核電荷數(shù)P<S，原子半徑P>S，得電子能力P<S，非金屬性P<S題型特點：選擇題填空題考向評析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律必修知識的考查，主要集中在元素推斷的基礎(chǔ)上，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合判斷，常有“文字?jǐn)⑹鍪健薄氨砀衿瑪嗍健眱煞N出題形式。答題啟示：要掌握好常見元素的原子或離子的排布特點，及某些元素對應(yīng)物質(zhì)的特殊性質(zhì)。