2019高考化學(xué)二輪沖刺復(fù)習(xí)精講 第一部分 必考部分 第3講 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)真題追蹤（含解析）.doc

離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)考向一給定離子方程式的正誤判斷及按要求規(guī)范書寫離子方程式1(2017海南卷)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2O解析醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，故B錯(cuò)誤；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，正確的離子方程式為2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C錯(cuò)誤；NO2與OH發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO22OH=NONOH2O，故D正確。答案D2(2016江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3Fe=3Fe2，B錯(cuò)誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2HSiO=H2SiO3，D錯(cuò)誤。答案C3寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)(2018全國(guó)卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)(2017天津卷)用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，NaOH溶液Na2SO3溶液，寫出的離子方程式：_。(3)(2016全國(guó)卷)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)(2016江蘇卷)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_(kāi)。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H(2)2OHSO2=SOH2O(3)V2O52H=2VOH2O(4)2SO2COH2O=2HSOCO2考向二根據(jù)條件對(duì)離子共存情況作出判斷4(2017江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無(wú)色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析含F(xiàn)e3的溶液顯黃色，且Fe3與SCN會(huì)形成紅色絡(luò)合物，A錯(cuò)誤；常溫下此溶液pH13，呈堿性，OH與選項(xiàng)中四種離子均能大量共存，B正確；Fe2能被MnO氧化為Fe3，C錯(cuò)誤；能夠使甲基橙變紅的溶液的pH<3.1，呈酸性，HCO與H不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案B5(2016江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過(guò)量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過(guò)量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH解析Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時(shí)H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；Fe2、NH與OH不能大量共存，C錯(cuò)誤。答案D考向三常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷6(2018天津卷)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()解析K3Fe(CN)6溶液用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2，待測(cè)液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中含有Fe2，但不能確定原溶液中是否含有Fe3，可加入KSCN溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3，A錯(cuò)誤；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成C6H5OH，可知酸性：H2CO3>C6H5OH，B正確；向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，Na2S與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀CuS，并未發(fā)生CuS和ZnS之間的轉(zhuǎn)化，故無(wú)法比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，C錯(cuò)誤；待測(cè)液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，生成白色沉淀且不溶解，則該沉淀為BaSO4，由于NO(H)可將SO氧化生成SO，故不能確定原溶液中是否含有SO，D錯(cuò)誤。答案B7(2016上海卷)(雙選)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含SOC肯定含有SO D肯定含有NH解析溶液本身無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有Fe2。加入溴水仍然無(wú)色，說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無(wú)色，I和SO均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有I2，則原溶液中一定有SO。由于SO的還原性比I強(qiáng)，故I是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO肯定沒(méi)有。故選BC。答案BC考向四氧化還原反應(yīng)的概念、規(guī)律及應(yīng)用8(2018北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，A不符合題意；石蕊溶液滴入氯水中先變紅是由于存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，隨后迅速褪色是由于HClO的強(qiáng)氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；沉淀由白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應(yīng)：2AgClS2=Ag2S2Cl，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熱銅絲插入稀硝酸中，銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，NO易被O2氧化為紅棕色的NO2，D不符合題意。答案C9(2017北京卷)下列變化中，氣體被還原的是()A二氧化碳使Na2O2固體變白B氯氣使KBr溶液變黃C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，CO2的化合價(jià)無(wú)變化；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)：2KBrCl2=2KClBr2，Cl2的化合價(jià)降低被還原；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項(xiàng)，氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒(méi)有改變。答案B10(2017海南卷)在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合價(jià)是()A4 B5C6 D7解析解法1：根據(jù)電荷守恒，23181n，計(jì)算得n2，則M2O中M的化合價(jià)為6。解法2：根據(jù)得失電子守恒，設(shè)M的化合價(jià)為x，根據(jù)化學(xué)方程式中氯元素的化合價(jià)下降6，則62(x3)，得到x6，故C項(xiàng)正確。答案C11(2018全國(guó)卷)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_(kāi)。解析氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成N2O5時(shí)，氮元素的化合價(jià)不變，結(jié)合氧化產(chǎn)物是一種氣體可以判斷，NO中2價(jià)的氧(最低價(jià)，只表現(xiàn)還原性)失去電子被氧化為O2，Cl2得到電子被還原為Cl，根據(jù)得失電子守恒可以寫出化學(xué)方程式：2Cl24AgNO3=4AgCl2N2O5O2。答案O2考向五氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與相關(guān)計(jì)算12(2016浙江卷)已知還原性：SO>I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOCl2H2O=SO2H2ClB當(dāng)5a4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)3a molD當(dāng)a<b<時(shí)，溶液中SO、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b解析由于還原性：SO>I，所以當(dāng)通入氯氣時(shí)，反應(yīng)分階段進(jìn)行，先是發(fā)生反應(yīng)SOCl2H2O=SO2H2Cl，當(dāng)SO反應(yīng)完全后，再進(jìn)行反應(yīng)2ICl2=I22Cl；a mol K2SO3完全反應(yīng)消耗a mol Cl2，而a mol KI完全反應(yīng)消耗 mol Cl2。當(dāng)ab時(shí)只有SO參與反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOCl2H2O=SO2H2Cl，A項(xiàng)正確；當(dāng)5a4b時(shí)，SO完全反應(yīng)，I被部分氧化，離子反應(yīng)為4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl，B項(xiàng)正確；當(dāng)b時(shí)，a mol KI和a mol K2SO3均完全反應(yīng)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(a2a) mol，當(dāng)ba時(shí)，a mol K2SO3完全反應(yīng)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2a mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)a<b<時(shí)，溶液中SO完全反應(yīng)，而I被部分氧化，SO的物質(zhì)的量為a mol，與SO反應(yīng)后剩余的氯氣為(ba) mol，這些氯氣能氧化2(ba) mol I，則剩余的I為a2(ba) mol，即(3a2b) mol，反應(yīng)中氯氣被完全還原，得到的Cl為2b mol，D項(xiàng)正確。答案C13(2018全國(guó)卷)KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問(wèn)題：(1)KIO3的化學(xué)名稱是_。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示： “酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析(1)KIO3的化學(xué)名稱為碘酸鉀。(2)結(jié)合氣體溶解度一般隨溫度升高而減小的規(guī)律可知，可用加熱的方法除去“酸化反應(yīng)”后溶解在溶解中的Cl2；“逐Cl2”后的溶液中含有KH(IO3)2和KCl，由最終得到KIO3知，在結(jié)晶過(guò)濾時(shí)除去雜質(zhì)KCl，故濾液中的溶質(zhì)主要是KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)中不引入新雜質(zhì)的要求，可知調(diào)pH時(shí)應(yīng)加入KOH，發(fā)生的反應(yīng)為KH(IO3)2KOH=H2O2KIO3。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)14(2016全國(guó)卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_(kāi)、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析(1)NaClO2中Na元素顯1價(jià)，O元素顯2價(jià)，結(jié)合化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯3價(jià)。(2)由流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)回收NaHSO4，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽精制時(shí)，應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2，選用Na2CO3溶液除去Ca2。電解食鹽水時(shí)通入ClO2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品，據(jù)此推測(cè)陽(yáng)極上Cl放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO，電極反應(yīng)式為ClO2e=ClO，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO(或NaClO2)。(4)由圖可知，“尾氣吸收”過(guò)程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時(shí)得到成品液，即反應(yīng)生成NaClO2，其中Cl元素由4價(jià)降低到3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，H2O2中1價(jià)O元素應(yīng)被氧化為0價(jià)，即生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O。該反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為21；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2。(5)含氯消毒劑在消毒過(guò)程中均被還原為Cl，1 g NaClO2得電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 g Cl2得電子的物質(zhì)的量為2 mol，故NaClO2的有效氯含量為1.57。答案(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57題型特點(diǎn)：選擇題填空題考向評(píng)析：離子方程式是高考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，判斷時(shí)要注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)；書寫時(shí)要注意正確應(yīng)用信息，借助轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒完成書寫；離子共存的考查主要為限定條件下共存情況判斷，一般條件中隱含離子設(shè)陷；離子推斷主要利用離子的特征反應(yīng)，通過(guò)定性、定量判斷，一般綜合性較強(qiáng)，難度較大。氧化還原反應(yīng)的概念主要考查利用基本概念及其關(guān)系解決實(shí)際問(wèn)題，如對(duì)一些陌生氧化還原反應(yīng)的分析與判斷等；而卷中氧化還原反應(yīng)的書寫和計(jì)算，既是考查重點(diǎn)又是難點(diǎn)，應(yīng)加以重視。答題啟示：注意根據(jù)課本中離子反應(yīng)遷移時(shí)，物質(zhì)變化造成離子反應(yīng)的變化。離子方程式的書寫，在判定出反應(yīng)物離子和生成物離子的前提下，注意介質(zhì)對(duì)反應(yīng)的影響。對(duì)離子檢驗(yàn)的簡(jiǎn)答題，應(yīng)力求語(yǔ)言規(guī)范，熟練使用化學(xué)語(yǔ)言。在解答氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，應(yīng)注重守恒法的靈活運(yùn)用。強(qiáng)化信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧。