2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做8 以能量和化學(xué)平衡串聯(lián)反應(yīng)原理綜合題.docx
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2019高考化學(xué)三輪沖刺 大題提分 大題精做8 以能量和化學(xué)平衡串聯(lián)反應(yīng)原理綜合題.docx
大題精做八 以能量和化學(xué)平衡串聯(lián)反應(yīng)原理精選大題1.(2018南昌二中理綜)甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。(1)已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的(逆)(正)(填“>”或“<”)。從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_。有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1molL1。你認(rèn)為正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O()和()分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn):CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g);CH3OH的濃度(molL1)隨時(shí)間t (min)變化如下表:序號(hào)溫度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090可以判斷:實(shí)驗(yàn)的前20min的平均反應(yīng)速率(H2);實(shí)驗(yàn)溫度T1T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(填“>”、“<”)?!窘馕觥浚?)根據(jù)蓋斯定律,(-+4)/2,得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H442.8kJmol;(2)由圖可知,600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行,則甲醇的(逆)>(正),由圖可知,升溫,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明正向是吸熱反應(yīng),從Y點(diǎn)到X點(diǎn)應(yīng)該讓反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以可采取降溫的措施,又因?yàn)檎蚴求w積增大的反應(yīng),還可采取增大壓強(qiáng)的措施;當(dāng)甲醇的起始濃度不一樣時(shí),轉(zhuǎn)化率就不一定等于90%,所以在t1K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1molL1是不正確的;(3)由表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)的前20min CH3OH的濃度變化了0.0014mol/L,則生成氫氣濃度是0.0014mol/L,(H2)0.0014/207.0105molL1min1;實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)甲醇的起始濃度是實(shí)驗(yàn)的2倍,而達(dá)平衡時(shí)的濃度卻小于2倍,說(shuō)明T1到T2平衡向正向移動(dòng),而反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以T2大于T1;實(shí)驗(yàn)、值起始濃度相等,但到達(dá)平衡的時(shí)間實(shí)驗(yàn)小于,所以催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?!敬鸢浮浚?)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(l) H442.8kJmol (2)>降低溫度和增大壓強(qiáng)不正確。因?yàn)楫?dāng)CH3OH的起始濃度不同時(shí),其轉(zhuǎn)化率就不等于90%。(3)7.0105molL1min1 <<1.(2019浙江選考模擬)甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90.77kJmol-1回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的H2=_。(2)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)(3)恒溫,恒容密閉容器中,對(duì)于反應(yīng),下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311 D.甲醇的百分含量不再變化(4)對(duì)于反應(yīng),不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_。A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1B.溫度低于250時(shí),隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng),250時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_;若要進(jìn)一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)??刹扇〉拇胧┯衉?!窘馕觥?1)根據(jù)蓋斯定律:=-得反應(yīng)的H2=+41.19kJmol-1;(2)G=HTS<0時(shí),反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的S<0、H<0,當(dāng)溫度較低時(shí),反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行;(3)A、由于氣體的質(zhì)量、體積不變,則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的密度都不變化,不能作為判斷是否平衡的依據(jù),故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不等,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,可說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;C、平衡常數(shù)未知,CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1311,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、甲醇的百分含量不再變化,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;(4)A. 催化劑不能影響平衡移動(dòng),只能改變反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;B. 溫度低于250時(shí),隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行甲醇的產(chǎn)率減小,故B錯(cuò)誤;C. 升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N,故C正確;D. 為提高CO2的轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),低的溫度下進(jìn)行反應(yīng),平衡正向進(jìn)行,但催化劑的活性、反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤;故選ABD;(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2,則圖中M點(diǎn)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率50%, CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 起始量(mol) 1300變化量(mol) 0.51.50.50.5平衡量(mol) 0.51.50.50.5K=0.50.50.51.53=0.148,反應(yīng)前后氣體體積減小,若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行?!敬鸢浮浚?)+41.19kJmol-1(2) 較低溫度(3) BD (4) ABD(5)0.148 增大壓強(qiáng)(降低溫度)2.(2019山東臨沂十九中調(diào)研)鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。(1)已知高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=25kJmol13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19kJmol1寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式:_。(2)恒溫恒容條件下進(jìn)行反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填寫序號(hào)字母)。av(CO)正=v(CO2)逆 bCO、CO2的濃度之比為11c容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d混合氣體的密度保持不變(3)ToC時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì),維持ToC反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡,甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_。Fe2O3COFeCO2甲容器1.0mol1.0mol1.0mol1.0mol乙容器1.0mol2.0mol1.0mol1.0mol(4)下列為合成甲醇的有關(guān)化學(xué)方程式:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某溫度下,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5,2.0和K3,則K3值為_(kāi)。(5)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。(6)煉鐵尾氣中含有CO,經(jīng)過(guò)回收可用于合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=90.1kJmol1。ToC,該反應(yīng)的Kp=6.0103kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù),分壓= 總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。該溫度下的某容器中,若起始充入2molH2、1molCO,平衡時(shí)甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa,則平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)(用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留1位)?!窘馕觥浚?)根據(jù)蓋斯定律可知(32)/6即得到FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=11kJ/mol。(2)在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則av(CO)正v(CO2)逆表示反應(yīng)速率的方向相反,且滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;bCO、CO2的濃度之比為11不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,不一定達(dá)到平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;c反應(yīng)前后體積不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;d密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的,但質(zhì)量是變化的,則混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確。答案選ad;(3)甲容器中Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)起始濃度(mol/L)1 1轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)x x平衡濃度(mol/L)1x 1+x乙容器中Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)起始濃度(mol/L) 2 1轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) y y平衡濃度(mol/L) 2y 1+y則(1+x)3(1-x)3=27、(1+y)3(2-y)3=27;解得x0.5、y1.25,即甲中轉(zhuǎn)化為是50%,乙中轉(zhuǎn)化率為62.5%,所以甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比50%62.5%45;(4)已知:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) K1;H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K2;3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g);+即得到反應(yīng),則K3K1K22.52.05.0;(5)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,充電時(shí)氫氧化鐵失去電子轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀,則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO+8H2O。(6)起始時(shí)投入2molH2、1molCO,二者按21反應(yīng),故平衡時(shí)二者物質(zhì)的量之比為21,二者分壓之比為21,設(shè)平衡時(shí)CO分壓為P,則氫氣分壓為2P,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0103(kPa)2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)p(CH3OH)=24.0kPa,則24(2P)2P=0.006,解得P=10kPa,相同條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,故平衡時(shí)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為201024=10512,則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12/(10+5+12)100%44.4%?!敬鸢浮浚?)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=11kJ/mol (2)ad (3)45 (4)5.0 (5)2Fe(OH)3+10OH6e=2FeO+8H2O (6)44.4% 3.(2019廣西名校聯(lián)考)鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被還原為NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) H1;2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H2;MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) H3則H3=_(用含H1、H2的代數(shù)式表示)(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO和SO輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。由圖1可知,該反應(yīng)H_(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)。由圖2可知,A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2?!窘馕觥浚?)在反應(yīng)中N的化合價(jià)從+5+4降低1價(jià),Mo從0+6升高6價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等,必有6個(gè)硝酸中N降低61=6價(jià),同時(shí)有1個(gè)Mo升高16=6價(jià),即6個(gè)硝酸和1個(gè)Mo同時(shí)反應(yīng),即氧化劑有6摩爾硝酸反應(yīng)時(shí),就有1摩爾還原劑鉬反應(yīng),因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61,故答案為61;(2)根據(jù)蓋斯定律2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s);2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g);MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g),(式-式)2=式,所以H3=12(H2-H1),故答案為12(H2-H1);(3)將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO和SO,所以輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的陽(yáng)極,故答案為陽(yáng)極區(qū);陰極區(qū)放電的陽(yáng)離子為鈉離子和氫離子,放電順序氫離子在鈉離子之前,陰極氫離子放電的電極反應(yīng)為2H+2e=H2(或2H2O+2e=H2+2OH),故答案為2H+2e=H2(或2H2O+2e=H2+2OH);(4)由圖1相同壓強(qiáng)下,溫度升高,氫氣轉(zhuǎn)化率增大,則平衡正向移動(dòng),又因?yàn)闇囟壬咂胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)正向吸熱,H>0,故答案為>;根據(jù)反應(yīng)方程式MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的方向,在相同溫度下,壓強(qiáng)越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小,由圖1可知:在相同溫度下p1下氫氣的轉(zhuǎn)化率最大,所以p1壓強(qiáng)最小,p3下氫氣的轉(zhuǎn)化率最小,所以p3壓強(qiáng)最大,所以p3>p2>p1,故答案為p3>p2>p1;由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),設(shè)A混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,則A點(diǎn)時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.4mol,H2O的物質(zhì)的量為0.4mol,則變化的H2的物質(zhì)的量為0.4mol,A點(diǎn)時(shí)H2的為平衡轉(zhuǎn)化率為(H2)=0.4mol0.4mol+0.4mol100%=50%,故答案為50%;B點(diǎn)時(shí)H2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為25%,混合氣體為H2、CO、H2O,則H2O的體積分?jǐn)?shù)為1-25%-25%=50%,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=p(CO)2p(H2O)4p(H2)4=0.01,故答案為0.01【答案】(1)61 (2)12(H2-H1)(3)陽(yáng)極區(qū)2H+2e=H2(或2H2O+2e=H2+2OH) (4)> p3>p2>p1 50% 0.01 4.(2019四川省診斷理綜)研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義?;卮鹣铝袉?wèn)題:I.CO可用于高爐煉鐵,已知Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H1=a kJ/ mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4 (s)+CO2(g) H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H3=_kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示).一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。甲容器15min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)= _,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則、x、y、z需滿足的關(guān)系是_,且_ (用含y的等式表示)。(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:則H_0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p 2、p3從大到小的順序是_。(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225時(shí),反應(yīng)速率v正=k正c(CO)c(NO2)、v逆=k逆c(CO2)c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_(kāi)。【解析】.根據(jù)蓋斯定律H3=(H1+2H2)/3=(b+2a)/3kJ/mol;.(1)v(H2)=8mol75%/(2L15min)=0.2mol/(Lmin)。反應(yīng)8mol75%=6mol CO2,則平衡時(shí)n(CO)=n(H2O)=6mol,n(CO2)=8mol-6mol=2mol,n(H2)=16mol-6mol=10mol,K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)n(H2)=6mol6mol/(2mol10mol)=l.8;要使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,需滿足(w+y)(x+y)=816即x=2w+y且z=y;(2)溫度越高、乙苯的平街轉(zhuǎn)化率越大,表明H>0;該反應(yīng)的n氣>0,則壓強(qiáng)越大,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越小,故p1>p2>p3;(3)達(dá)平衡時(shí)v正=v逆,即k正c(CO)c(NO2)=k逆c(CO2)c(NO),故k正/k逆=c(CO2)c(NO)/c(CO)c(NO2)=k。【答案】I.(b+2a)/3 .(1)0.2molL1min1 1.8 x=2w+y z=y (2)>p1>p2>p3(3)k=k正/k逆5.(2018天成教育研究院理綜)碳元素與人們的日常生活、生活和科學(xué)研究密不可分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的電子式是_。(2)Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡(jiǎn)單,符合目前國(guó)家提倡節(jié)能減排、改造升級(jí)的大環(huán)境。其中冶煉過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有:()2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) H1;()Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) H2;()3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) H3;則Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) H4=_(用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示)。Al4C3是真空碳熱還原一氯化法煉鋁的中間產(chǎn)物,該物質(zhì)與水反應(yīng)生成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)利用活性炭的還原性可處理機(jī)動(dòng)車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H0,一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示:時(shí)間/mim濃度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.400.400.60.6N200.42ab1.21.2CO200.42ab1.21.2020min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_molL1min1;第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=_。30min時(shí)只改變某一條件,則改變的條件可能是_ (填字母編號(hào))。a升高溫度 b降低溫度 c再通入一定量的NOd縮小容器的體積 e加入合適的催化劑f增大容器休積(4)煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中,總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖:CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。已知:氣體分壓P分=P總氣體體積分?jǐn)?shù),達(dá)到平衡時(shí)用氣體的分壓代替氣體濃度所表示的平衡常數(shù)為Kp,則900時(shí),Kp=_(用含p總的代數(shù)式表示)。【解析】(1)由乙烯的成鍵特點(diǎn)可得其分子的電子式為:(2)由蓋斯定律可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式可由13+13+轉(zhuǎn)化而得到,則H4=13H1+13H2+H3,故答案為:H4=13H1+13H2+H3;Al4C3與水反應(yīng)發(fā)生強(qiáng)烈的水解生成Al(OH)3和CH4,故答案為:Al4C3+l2H2O=4Al(OH)3+3CH4(3)020min內(nèi)NO的濃度變化2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L,則CO2的濃度增加為1.6mol/L2=0.8mol/L,其平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.8mol/L20min=0.04molL1min1,由反應(yīng)方程式可得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(N2)c(CO2)c2(NO)=0.80.80.42=4,故答案為:0.04molL1min1、4;30min時(shí)改變某一條件后,在第二次達(dá)到平衡后平衡常數(shù)K=1.21.20.62=4,和第一次平衡時(shí)相同,則改變的條件不可能是溫度,且在新平衡下,各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的1.5倍,則改變的條件只能在其它條件不變時(shí)將體積壓縮到原來(lái)的23或在其它條件不變時(shí)又充入一定量的NO(為原起始NO物質(zhì)的量的0.5倍),故答案為:cd;(4)設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為x,則剩余CO2為(1-x)mol,生成CO為2xmol,CO2的體積分?jǐn)?shù)=1-x1-x+2x=0.86,解得x0.075,故答案為:7.5%;由題示信息可得Kp=p2(CO)p(CO2)=0.942 P2總0.06 P2總=14.73p總,故答案為:14.73p總?!敬鸢浮浚?)(2)13H1+13H2+H3 Al4C3+l2H2O=4Al(OH)3+3CH4(3)0.04molL1min1 4 cd (4)7.5% 14.73p總