2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題27 原子結(jié)構(gòu)結(jié)合物質(zhì)推斷的考查講解.doc

專題27 原子結(jié)構(gòu)結(jié)合物質(zhì)推斷的考查一、高考題再現(xiàn)1（2016課標(biāo)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A原子半徑的大小W<X<YB元素的非金屬性Z>X>YCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】CCHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。A根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W<Y<X，錯誤；B同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性YX，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性ZX，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，由此可判斷非金屬性YZ，因此元素的非金屬性Y>Z>X，錯誤；CY元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；DX的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，錯誤。二、考點(diǎn)突破1、考查同素異形體典例1（2018屆湖南省岳陽市第一中學(xué)高三第一次模擬考試）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（ ）A C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B C、D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離C A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】B只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性ClS，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物， D選項(xiàng)錯誤。2、考查物質(zhì)的特殊性典例2（2018屆福建省漳州市高三下學(xué)期第三次（5月）調(diào)研測試）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A q與s均為酸性氧化物 B 原子半徑：WYXC Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸【答案】B選項(xiàng)B正確。氫化物的穩(wěn)定性：H2O(Y的氫化物)H2S(Z的氫化物)，選項(xiàng)C錯誤。Z（S）的含氧酸有兩種，其中硫酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，選項(xiàng)D錯誤。3、考查形成酸雨的主要物質(zhì)典例3（2018屆山東省青州市高三第三次高考模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A 原子半徑的大小:W>Z>Y>XB v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C 粘有q的試管可用酒精洗滌D Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同【答案】D【解析】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質(zhì)，u為SO2。A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：XYWZ，選項(xiàng)A錯誤；Bu為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，選項(xiàng)B錯誤；B元素的非金屬性為OSH，即YWX，故B正確；Cq為S單質(zhì)，微溶于酒精，故粘有q的試管不可用酒精洗滌，應(yīng)用濃的氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)C錯誤；D、Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、NaH中化學(xué)健類型均為離子鍵，相同，選項(xiàng)D正確。4、考查物質(zhì)的狀態(tài)典例4（2018屆山東省日照市高三5月校際聯(lián)考）前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是A 簡單離子半徑：Z>YB 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同【答案】C量的熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，C正確；過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，而氯化鈣只有離子鍵，D錯誤。5、考查物質(zhì)的強(qiáng)氧化性典例5（2018年山東省威海市高考模擬考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A 丁和戊中所含元素種類相同B 簡單離子半徑大?。篨YC 氣態(tài)氫化物的還原性：XZD Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存【答案】A【解析】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是H、O、Al、S。則A. 丁和戊分別是H2O和H2O2，因此其中所含元素種類相同，A正確；B. 核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑大小：XY，B錯誤；C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱。非金屬性是OS，則氣態(tài)氫化物的還原性：XZ，C錯誤；D. 鋁離子與硫離子在水溶液中不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫，D錯誤。6、考查物質(zhì)的漂白性典例6（2018屆湖北省高考仿真模擬適應(yīng)性考試）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，這些元素組成的單質(zhì)和化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是A 簡單離子半徑：Y>Z>X B 沸點(diǎn)：DC 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y D 0.1molL-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)【答案】B【解析】結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C是淡黃色固體，為硫單質(zhì)，B和E的水溶液均具有漂白性，則B為二氧化硫，E為氯氣，A為硫化氫，F(xiàn)和G為硫酸和HCl。進(jìn)一步推出 W為H，X為O，Y為S，Z為Cl，A選項(xiàng)，離子半徑：S2->Cl->O2-,即Y>Z>X，故A正確；B選項(xiàng)，由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)：H2O>H2S,故B錯誤；C選項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl> H2S，即Z>Y，C正確；D選項(xiàng)，由于H2S為二元弱酸，分兩步電離，且第二步比第一步更難，所以0.1molL-1H2S溶液中：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)，D正確。7、考查物質(zhì)的特殊顏色典例7（2018屆山東省聊城市高三5月第三次高考模擬）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A 簡單離子的半徑：Y>Z>XB 簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>YD W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B8、考查物質(zhì)的反應(yīng)圖像典例8（2018屆山西省太原市高三模擬考試）短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個(gè)周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A 簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XB 簡單離子的半徑：M>Y>ZC R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價(jià)化合物D Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物【答案】D金屬性N<O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X，故A正確；B.M、Y、Z分別為S、O、Al，硫離子含有3個(gè)電子層，其離子半徑最大，氧離子和鋁離子都含有2個(gè)電子層，氧元素的核電荷數(shù)較小，其離子半徑較大，則簡單的離子半徑：M>Y>Z，故B正確；C. R與X、Y、M元素可形成的化合物分別為：NH3、H2O、H2S，均是共價(jià)化合物，故C正確；D.Y與Al只能形成Al2O3一種二元化合物，故D錯誤。9、考查10電子微粒典例9（2018屆湖北省鄂東南省級市范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法正確的是（ ）A C與A形成的常見化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的B B是元素周期表中原子半徑最小的元素C D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸D C的單質(zhì)可以與D的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)【答案】D【解析】A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁，反應(yīng)“B單質(zhì)+乙甲+C單質(zhì)”為置換反應(yīng)；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為10，推出A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素（或C元素），吻合題給元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲為HF，乙為H2O，丙為NH3（或CH4），丁為NO（或CO2）；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為18，A為H元素，B為Cl元素，C為S元素，D為P元素（或Si元素），但與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C單質(zhì)+丙丁+乙”不吻合；綜上分析，A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素（或C元素），甲為HF，乙為H2O，丙為NH3（或CH4），丁為NO（或CO2）。A項(xiàng)，C與A形成的常見化合物的分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)是同主族元素同類型化合物中最高的，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，元素周期表中原子半徑最小的元素是H，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，D為N元素（或C元素），D的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3（或H2CO3），HNO3屬于強(qiáng)酸，H2CO3屬于弱酸，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，NH3在O2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，碳的氫化物在O2不充分的條件下燃燒可產(chǎn)生黑煙或濃煙，即碳的氫化物可與O2發(fā)生置換反應(yīng)生成碳，D項(xiàng)正確。