2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性課時(shí)跟蹤練（含解析）.doc

水的電離和溶液的酸堿性1(2019鄭州調(diào)研)用0.0100 molL1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑B該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液D若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，所測(cè)H2C2O4濃度偏高解析：滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，不需要指示劑，故A正確；該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液，故C正確；若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，所測(cè)H2C2O4濃度偏高，故D正確。答案：B225 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C將水加熱平衡正向移動(dòng)，Kw變大D升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH不變解析：向水中通入NH3，c(OH)增大，平衡左移，A正確；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但溫度不變，Kw不變，B正確；將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，C正確；升高溫度，能促進(jìn)水的電離，c(H)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。答案：D3水的電離常數(shù)如下圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H) c(OH)常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A圖中溫度T1 >T2B圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEC曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性解析：D項(xiàng)，B點(diǎn)Kw1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH)molL11 molL1，等體積混合后，KOH過(guò)量，溶液呈堿性，正確。答案：C4(2019貴陽(yáng)模擬)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T 時(shí)，NH3NH3NHNH ，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說(shuō)法正確的是()A在此溫度下液氨的離子積為11017B在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2C恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小D降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且c(NH)<c(NH)解析： 由電離方程式知， NH與NH的離子平衡濃度相等都為11015 molL1，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積Kc(NH)c(NH)11030，故A錯(cuò)誤；由鈉與水反應(yīng)可推知：2Na2NH3=2NaNH2H2，故B正確；雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NH的濃度增大，但由水的離子積可以知道，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3NH3NHNH平衡向逆向移動(dòng)，c(NH)c(NH)都減小，故D錯(cuò)誤。答案：B5常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列敘述正確的是()A該一元酸溶液的pH1B該溶液中由水電離出的c(H)11011molL1C該溶液中水的離子積常數(shù)為11022D用pH11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，則V1V2解析：將c(OH)代入原題關(guān)系式中可得1108，解得c(H)1103 molL1，所以該溶液的pH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸溶液中水的電離看氫氧根離子，c(OH) molL111011 molL1，所以由水電離子出的c(H)11011molL1，B項(xiàng)正確；溫度一定，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，為11014，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于HA是弱酸，二者等體積混合呈酸性，當(dāng)pH7時(shí)應(yīng)有V1V2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6(2019湛江模擬)常溫下，將pHa的NaOH溶液與pHb的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為()A1014a2bB10ab14C10a2b D10a2b14解析：pHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10bmolL1，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14molL1，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a14molL1，故該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為1014a2b 。答案：A7實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次解析：A項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；B項(xiàng)，這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測(cè)出NaOH溶液濃度偏高；C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低；D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH溶液濃度偏高。答案：C8在T 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()序號(hào)NaOH溶液體積/mL鹽酸體積/mL溶液pH20.000.00820.0020.006A.1B4C5D6解析：據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是11012，而不是11014。通過(guò)可知，此NaOH溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入20 mL鹽酸后溶液的pH6，此時(shí)恰好完全中和。則c(H)1104molL1，則c4。答案：B9(2019衡水模擬)下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是()A用25 mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7 mLB用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C用c1 molL1酸性高錳酸鉀溶液滴定V2 mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1 mL，則H2C2O4溶液的濃度為molL1D用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高解析：滴定管的精度為0.01 mL，故A錯(cuò)誤；若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測(cè)的鹽酸的濃度偏??；酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，由2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，可知n(KMnO4)：n(H2C2O4)25，則H2C2O4溶液的濃度為，故C錯(cuò)誤；用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，使測(cè)得的鹽酸溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤。答案：B10(1)不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)為25 ：11014；t1：a; t2：11012。試回答以下問(wèn)題：若25t1t2，則a_11014(填“”“”或“”)，做此判斷的理由是_。25 時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。在t2溫度下測(cè)得某溶液pH7，該溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)。(2)在一定溫度下，有A.醋酸、B.硫酸、C.鹽酸，三種酸。當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_(用A、B、C表示，下同)。將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析：(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；25 時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，則溶液中鈉離子濃度是1103 molL1。如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1104 molL1。但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na)c(OH)1041071 0001；t2溫度下水的離子積常數(shù)是11012，所以在該溫度下，pH6是顯中性的。因此某溶液pH7，該溶液顯堿性。(2)鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中c(H)由大到小的順序是B>C>A，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)锳>C>B；醋酸在稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c(H)由大到小的順序?yàn)锳>BC。答案：(1)溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大1 0001堿(2)ACBABC11已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)95 時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說(shuō)明理由_。25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_。(2)95 時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02 molL1Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的電離是吸熱過(guò)程，溫度高時(shí)，電離程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；25 時(shí)，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液混合，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。則c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度是室溫。在室溫下，pH2的HCl溶液，c(H)(水)1012molL1；pH11的某BOH溶液中，c(H)(水)1011molL1；水電離產(chǎn)生的H的濃度越大，水的電離程度就越大。若水的電離程度分別用1、2表示，則12；(4)曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度是95 ，該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw1012，在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 molL1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，則反應(yīng)后溶液中c(OH)0.02 mol2 L0.01 molL1。由于該溫度下水的離子積常數(shù)是Kw1012，所以c(H)1010，所得混合液的pH10。答案：(1)水的電離是吸熱過(guò)程，溫度高時(shí)，電離程度大，c(H)、c(OH)大101(2)ab14(3)小于(4)1012某學(xué)習(xí)小組探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值，設(shè)計(jì)了如下步驟。通過(guò)查閱資料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO溶液進(jìn)行滴定。2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O.稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。.取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。.用濃度為0.100 0 molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。(1)上述步驟中使用的錐形瓶是否需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗_(填“是”或“否”)。滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_。 (3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x_。 討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法_。 解析：(1)如果用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶就會(huì)有少量液體殘留在瓶壁上，造成滴定的待測(cè)物增多，使得計(jì)算值大于實(shí)際濃度，故上述步驟中使用的錐形瓶不需要事先用待測(cè)液潤(rùn)洗；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡皮管，所以用酸式滴定管，選甲。(2)可用高錳酸鉀自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，表明到滴定終點(diǎn)。(3)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 50100 00.01 0.002 52500 mL待測(cè)液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待測(cè)液中含有0.01 mol草酸，其質(zhì)量為0.9 g。所以1.260 g草酸晶體中水的質(zhì)量為1.2600.90.36(g)，其物質(zhì)的量為0.02 mol，則x2；若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積偏小，所得草酸的物質(zhì)的量偏小，則水的物質(zhì)的量偏大；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，應(yīng)重復(fù)操作、，增加平行實(shí)驗(yàn)。答案：(1)否甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)(3)2偏大重復(fù)操作、，增加平行實(shí)驗(yàn)