2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第4節(jié) 金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)跟蹤練（含解析）.doc

金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1中國(guó)銀行發(fā)行的中國(guó)航天普通紀(jì)念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質(zhì)為雙色銅合金。下列關(guān)于合金的敘述不正確的是()A銅合金和單質(zhì)銅一樣，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B銅合金的硬度比單質(zhì)銅大C銅合金的熔點(diǎn)比單質(zhì)銅低D該紀(jì)念幣能完全溶解于稀硫酸中解析：合金有別于成分金屬的特性是熔點(diǎn)低、硬度大，共性是具有金屬的物理通性，但是化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2在冶金工業(yè)上，下列均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是()ANa、Mg、AlBNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe解析：Na、Mg、Al的冶煉方法為電解法；Zn、Fe、Cu的冶煉方法為化學(xué)還原劑還原法；Ag的冶煉方法為熱分解法，故選A項(xiàng)。答案：A3明代天工開(kāi)物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷淀，毀罐取出即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是()A倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶煉Zn的化學(xué)方程式：ZnCO32CZn3COD該冶煉鋅的方法屬于熱還原法解析：由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，不是混合物，故A錯(cuò)誤；煤炭的主要成分是碳，反應(yīng)中碳作還原劑，故B、C、D均正確。答案：A4(2019惠州模擬)下列幾種關(guān)于金屬冶煉方法的敘述，正確的是()A蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉B煉鐵高爐中，利用焦炭作為還原鐵礦石的還原劑C高爐煉鐵能得到純鐵D鋁熱法能夠使氧化鐵跟鋁在高溫條件下煉出鐵來(lái)解析：電解食鹽水得到的是NaOH，得不到Na；煉鐵高爐中利用焦炭與空氣反應(yīng)生成的CO作為還原鐵礦石的還原劑；高爐煉鐵得到的是含碳等元素的生鐵。答案：D5下列說(shuō)法正確的是()ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行解析：A項(xiàng)，CuOCu(OH)2不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵、銅表面不能形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤。答案：C6釣魚(yú)島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是()A金不溶于任何溶液B銅、鋅在潮濕的空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物C銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)D.Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34解析：金能夠溶于王水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的都低，C項(xiàng)正確；Cu的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為(6329)295，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7(2019泉州模擬)已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H發(fā)生：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度D如果溶液變成藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解解析：Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度。答案：C8如圖所示的反應(yīng)均是在高溫或引燃條件下進(jìn)行，選項(xiàng)中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是()ACO2、Mg BMgO、AlCFe2O3、Al DCuO、H2解析：A項(xiàng)，Mg高溫下與CO2反應(yīng)生成C和MgO，C、Mg與足量氧氣引燃分別能生成CO2與MgO，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Al的還原性比Mg弱，故不能置換出Mg，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫下反應(yīng)生成Al2O3與Fe，F(xiàn)e與氧氣在高溫加熱條件下生成Fe2O3，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，H2還原CuO生成H2O與Cu，H2、Cu與氧氣引燃反應(yīng)分別生成H2O和CuO，故D項(xiàng)正確。答案：B9(2019株洲檢測(cè))根據(jù)框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()A我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家BM2的氧化性比E2的氧化性強(qiáng)C在反應(yīng)中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀D在反應(yīng)中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性解析：紅色金屬為Cu，反應(yīng)發(fā)生CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，Z為紅褐色固體，即Z為Fe(OH)3，說(shuō)明E為Fe，反應(yīng)發(fā)生FeCuSO4=FeSO4Cu，反應(yīng)發(fā)生2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。A項(xiàng)，反應(yīng)是濕法煉銅，我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)發(fā)生FeCuSO4=FeSO4Cu，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2的氧化性強(qiáng)于Fe2，正確；C項(xiàng)，生成Fe3發(fā)生水解，生成氫氧化鐵，因此可能觀察到紅褐色沉淀，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)方程式為CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，H2SO4中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，H2SO4表現(xiàn)酸性，H2O2表現(xiàn)氧化性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：D10冶煉金屬常用以下幾種方法：熱分解法以活潑金屬Na、Mg等作還原劑以C、CO或H2作還原劑電解法利用鋁熱反應(yīng)原理還原下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填寫(xiě)下列空白)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬_。答案：(1)(2)(3)(4)11銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)綠色固體中含有的元素是_(填元素符號(hào))。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是_，加熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_。(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？_，為什么？_。解析：無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有H2O生成，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2生成，所以綠色固體中含有的元素是Cu、H、C、O；由可知黑色固體為CuO。答案：(1)Cu、H、O、C(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空氣中的CO2進(jìn)入C裝置(6)不能對(duì)調(diào)后無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)中有水生成12(2019濰坊模擬)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有1、2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。(1)工業(yè)上可用Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中_元素被還原。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50 ，加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，升溫到60 ，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。溫度控制在5060 的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：_。(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4 480 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：_。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為_(kāi)g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析：(1)在該反應(yīng)中銅、氧元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原。(3)Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O。硝酸發(fā)生反應(yīng)后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由題意知，n(NO)0.2 mol，由2 L0.6 molL12nCu(NO3)2n(NO)，得nCu(NO3)20.5 mol，n(Cu2)0.5 mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5 mol64 gmol132 g。若混合物中含0.2 mol Cu，則根據(jù)銅原子守恒可得：2n(Cu2O)n(CuO)0.3 mol；根據(jù)得失電子守恒可得：2n(Cu)2n(Cu2O)3(4.480 L22.4 Lmol1)，解得n(CuO)0.1 mol，n(Cu2O)0.1 mol，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol0.2 mol。答案：(1)銅、氧(2)CuH2O22HCu22H2O防止H2O2分解2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O320.2