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2019高考化學三輪沖刺 大題提分 大題精做6 以適應操作為載體的工藝流程.docx

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2019高考化學三輪沖刺 大題提分 大題精做6 以適應操作為載體的工藝流程.docx

大題精做六 以適應操作為載體的工藝流程1.(2018江蘇卷)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600硫去除率=(1)100%不添加CaO的礦粉在低于500焙燒時,去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是_。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由_(填化學式)轉化為_(填化學式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=_。【解析】根據(jù)流程,礦粉焙燒時FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2,在空氣中CaO可將SO2轉化為CaSO4;“堿浸”時Al2O3、SiO2轉化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3;Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,(1)過量SO2與NaOH反應生成NaHSO3和H2O,反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3,離子方程式為SO2+OH=HSO。(2)根據(jù)題給已知,多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600,不添加CaO的礦粉低于500焙燒時,去除的硫元素主要來源于FeS2。添加CaO,CaO起固硫作用,添加CaO發(fā)生的反應為2CaO+2SO2+O2=2CaSO4,根據(jù)硫去除率的含義,700焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的原因是:硫元素轉化為CaSO4留在礦粉中。(3)“堿浸”時Al2O3、SiO2轉化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,CO2與NaAlO2反應生成NaHCO3和Al(OH)3,反應的離子方程式為CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3+HCO,即Al元素存在的形式由NaAlO2轉化為Al(OH)3。(4)Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116。【答案】(1)SO2+OH=HSO3(2)FeS2硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2、Al(OH)3(4)1161.(2018山東招遠一中月考)PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。(1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學式為_。(2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:_a返到提鈀廢液中,循環(huán)使用b轉化為無毒物質(zhì)后排放 c深埋于地下(3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為_。(4)趕硝,是將殘余的NO濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:處理1噸Pd,需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_m3(合理選擇表格里相關數(shù)據(jù)計算)。(5)煅燒過程發(fā)生分解反應,化學方程式為:_。(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。寫出反應原理中第一步的化學方程式:_【解析】(1)硫酸少量,只能生成N2H5+,化學方程式為2N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4,故答案為:(N2H5)2SO4。(2)對于工業(yè)流程中產(chǎn)生的廢液應該循環(huán)使用,提高原料利用率,故a正確,故答案為:a。(3)王水與Pd反應,氧化產(chǎn)物為H2PdCl4,還原產(chǎn)物為NOCl,化學方程式為5HCl+ HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2O,根據(jù)反應方程式可知反應消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為51,故答案為:51。(4)從實驗結果可知,加入HCl的同時加入MxOy,可大大降低生成的PdCl2中的NO3-的含量,且MxOy用量越多,NO3-的含量越少,MxOy用量相同時,HCl的用量越大,PdCl2中的NO3-的含量越低。當每10gPd的HCl的用量為10mL,MxOy用量為15mL時,NO3-的含量可降低至0.03,達到處理標準,當處理量為1噸Pd時,需要用到HCl和MxOy的總體積至少為1106g/(10g/10mL+15 mL)= 2.5106cm3=2.5m3,故答案為:2.5。(5)在煅燒過程,會生成氯化氫氣體和PdCl2,反應的化學方程式為H2PdCl4 PdCl2+2HCl,故答案為:H2PdCl4 PdCl2+2HCl。(6)結合題干信息可推知常見氧化物為CO2,根據(jù)元素守恒可知,H2O參與反應,提供氧原子,反應的化學方程式為H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl。故答案為:H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl?!敬鸢浮浚?)(N2H5)2SO4(2) a (3)51 (4)2.5 (5)H2PdCl4PdCl2+2HCl (6)H2O+CO+PdCl2=Pd+CO2+2HCl 2.(2018江西吉安理綜)利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下:其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制240mL 4.8molL-1的硫酸,需量取濃硫酸_mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_。(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有_。(答出兩點)(3)H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2O,寫出此反應的離子方程式_。(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的ph2.7沉淀完全時的ph3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O轉化為CrO。濾液中陽離子主要有_;但溶液的pH不能超過8,其理由是_。(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn+nNaRMRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是_。(6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式:_?!窘馕觥浚?)設需要濃硫酸的體積為VmL,則18.4molL1VmL=250mL4.8molL1,解得V=65.2;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,所以還需要250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)為了提高浸取率,可以升高溫度(加熱)、攪拌等;(3)H2O2具有強氧化性,能將Cr3氧化為Cr2O,H2O2中O元素化合價降低為-2價,Cr元素化合價升高為+6價,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降守恒以及電荷、原子守恒可寫出其離子方程式為:2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O+8H+;(4)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2,加入雙氧水氧化Cr3為Cr2O,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液呈堿性,Cr2O轉化為CrO;溶液pH=8,F(xiàn)e3、Al3沉淀完全,濾液II中陽離子主要是Na、Ca2+和Mg2;pH8時,氫氧化鋁會溶解于強堿溶液中,影響鉻離子的回收利用;(5)濾液II中陽離子主要是Na、Ca2和Mg2,故鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子;(6)二氧化硫具有還原性,被Na2CrO4氧化為SO,Na2CrO4被還原為CrOH(H2O)5SO4,根據(jù)原子守恒以及得失電子守恒寫出反應的方程式為:3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH?!敬鸢浮浚?)65.2 250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)升高溫度(加熱)、攪拌(3)2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O+8H+(4)Na+、Ca2+、Mg2+pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO,最終影響Cr()回收與再利用(5)Ca2+、Mg2+(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH 3.(2018四川診斷)氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:已知:菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相關金屬離子c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.461010、7.421011?;卮鹣铝袉栴}:(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_。分析下列圖1,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:焙燒溫度為500。分析選擇反應溫度為500的原因_。(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為_;再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?,溶液pH的范圍為_;然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)镃aF2、MgF2沉淀除去,兩種沉淀共存時溶液中cCa2+cMg2+=_。(3)碳化結晶時,反應的離子方程式為_。(4)MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300770范圍內(nèi),發(fā)生反應的化學方程式為_?!窘馕觥浚?)焙燒過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為:MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O;溫度過低,反應速率慢、浸出率低;隨著溫度的升高,錳浸出率逐漸升高,但在500以后,錳浸出率增加緩慢,并且在500時,錳浸出率已經(jīng)達到95%以上,溫度過高,浸出率變化不大,成本增加,故焙燒溫度取500即可;(2)凈化除雜中加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為:MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O;由表可知,F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀的pH分別為2.8和5.2,Mn2+開始沉淀pH為8.8,故若要將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?,但Mn2+不能沉淀,故需條件pH的范圍為5.2pH<8.8;當兩種沉淀共存時,溶液中cCa2+cMg2+=cCa2+c2F-cMg2+c2F-=KspCaF2KspMgF2=1.4610107.421011=1.97;(3)“碳化結晶”時,加入碳酸氫銨時HCO的電離促進Mn2+生成MnCO3,同時HCO與電離出的H+反應生成水和CO2,發(fā)生反應的離子方程式為Mn22HCOMnCO3CO2H2O;(4)假設起始n(MnCO3)=1mol,則m(MnCO3)=115g,m(Mn)=55g,加熱過程中Mn元素的質(zhì)量不變,A點時固體質(zhì)量為115g75.65%=87g,則m(O)=32g,故nMnnO=12,故A點對應的化學式為MnO2,同理可計算出B點對應的化學式為Mn3O4,故300770范圍內(nèi),發(fā)生反應的化學方程式為:3MnO2=Mn3O4+O2?!敬鸢浮浚?)MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O 溫度低,速率慢浸出率低;溫度過高,浸出率變化不大,成本增加(2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O 5.2pH<8.8 1.97 (3)Mn22HCOMnCO3CO2H2O (4)3MnO2=Mn3O4+O2 4.(2018四省名校聯(lián)考)我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家,后母戊鼎是我國的一級文物,是世界上出土的最大最重的青銅禮器。現(xiàn)代社會中銅的應用常廣泛,銅的回收再利用是化工生產(chǎn)的一個重要領域。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:請回答下列問題:(1)請寫出一種加快銅帽溶解的方法:_。銅帽溶解時通入空氣的作用是_(用化學方程式表示)。(2)調(diào)節(jié)溶液pH時,是將溶液的pH調(diào)_(填“大”或“小”)到23。(3)電解精煉粗銅時,陰極的電極反應式為_。工業(yè)上常釆用甲醇燃料電池作為電解精煉銅旳電源,寫岀堿性甲醇燃料電池的負極反應式:_。(4)已知:pH>11吋,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO。室溫下,幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所小(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.01molL1計算):上表中Fe3+沉淀完全的pH為_。由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為(可選用的試劑:30%H2O2、稀硝酸、1.0molL1NaOH溶液):a._;b. _;c.過濾;d. _;e.過濾、洗滌、干燥;f.900煅燒。【解析】(1)加快銅帽溶解可以將銅粉碎,也可以增大硫酸的濃度,適當加熱,以加快化學反應速率;銅帽溶解時通入空氣是讓銅與氧氣、稀硫酸反應生成硫酸銅,方程式為:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;故答案為:將銅帽粉碎或攪拌,適當加熱,適當增大硫酸的濃度等均可;2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O;(2)Cu2+和Zn2+在溶液中易發(fā)生水解,故需將溶液的PH值調(diào)??;故答案為:?。?3)電解精煉粗銅時,陰極得到純銅,即陰極得電子,電極方程式為:Cu2+2e=Cu;甲醇燃料電池中燃料甲醇作負極,失去電子,在堿性電解質(zhì)溶液中的電極反應方程式:CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O;故答案為:Cu2+2e=Cu;CH3OH-6e+8OH=CO+6H2O;(4)溶液中c(Fe3+)=0.01mol/L,pH=2時鐵離子開始沉淀,即c(OH)=11012mol/L,所以Ksp=c(Fe3+)c3(OH)=11038。當c(Fe3+)=1105mol/L時,鐵離子沉淀完全,代入上述公式可以求得此時溶液中c(OH)=11011mol/L,即pH為3時,F(xiàn)e3+完全沉淀;故答案為:3;由過濾粗銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:a.加足量30%H2O2溶液充分應,將亞鐵離子充分氧化;b.滴加1.0molL-1Na0H溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為7(或5.2pH7.2),將溶液中的鐵離子和鋁離子完全轉化為氫氧化物沉淀,且保證鋅離子不沉淀;c.過濾,除去鐵和鋁的氫氧化物沉淀;d.向濾液中加1.0molL1NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.2pH11),使鋅離子完全沉淀為氫氧化鋅;e.過濾、洗滌、干燥;f.900煅燒。故答案為:a.加足量30%H2O2溶液充分應,b.滴加1.0molL1Na0H溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為7(或5.2pH7.2),d.向濾液中加1.0molL1NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.2pH11)。【答案】(1)將銅帽粉碎或攪拌,適當加熱,適當增大硫酸的濃度等均可; 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O (2)小(3)Cu2+2e=Cu CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O (4)3 加足量30%H2O2溶液充分應滴加1.0molL1Na0H溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為7(或5.2pH7.2) 向濾液中加1.0molL1NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.2pH11) 5.(2018湖北聯(lián)考理綜)利用銀鏡反應給玻璃鍍上一層銀是化學鍍的一種,某化學興趣小組設計的給ABS工程塑料零件先化學鍍,后電鍍的工藝流程如下,回答下列問題:(1)塑料零件不能直接進行電鍍的原因是_,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是_(用離子方程式表示)。(2)粗化是利用粗化液與塑料表面的高分子化合物反應,使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(鉻酐),由重鉻酸鈉與濃硫酸加熱熔融反應、再分離除去硫酸氫鈉制得,寫出該反應的化學方程式_。(3)經(jīng)粗化的塑料表面浸漬過敏化劑氯化亞錫溶液,表面吸附一層易于氧化的Sn2+離子。用氯化亞錫晶體(SnCl22H2O)配制氯化亞錫溶液時,還需要的試劑有_。(4)活化是將經(jīng)過敏化處理的塑料與硝酸銀溶液反應,在塑料表面吸附一層具有催化活性的金屬微粒,寫出生成有催化活性的金屬微粒的離子方程式_。(5)將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學鍍銅液中一段時間,可以在塑料表面鍍上一層厚度為0.050.2m的金屬導電薄層,同時生成HCOONa和H2,若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,寫出該反應的化學方程式_。(6)塑料經(jīng)化學鍍的鍍層厚度不能滿足產(chǎn)品的防腐、耐磨等方面的要求,必須采用電鍍鍍到所需的厚度,電鍍時,有金屬導電薄層的塑料作電鍍池的_極,維持電流強度為1.5A,電鍍5分鐘,理論上塑料表面析出銅_g。(已知F=96500Cmol1)【解析】(1)塑料屬于高分子化合物,分子中原子的價電子都形成了共價鍵,沒有自由移動的電荷,所以塑料不導電,不能直接作電極。Na2CO3屬于強堿弱酸鹽,在水溶液中能發(fā)生水解反應,使溶液顯堿性而能除去油污,其離子方程式為CO+H2OHCO+OH。(2)由題意知,重鉻酸鈉與濃硫酸熔融下反應生成CrO3和硫酸氫鈉,其反應的化學方程式為:Na2Cr2O7+2H2SO4(濃)2CrO3+2NaHSO4+H2O。(3)因Sn2+易于氧化,表現(xiàn)較強的還原性,可類比Fe2+被氧化為Fe3+時用Fe還原。因此,防止Sn2+被氧化可加入單質(zhì)錫;類比Fe2+的水解反應使溶液顯酸性,可推測SnCl2溶液也能水解使溶液顯酸性,可加鹽酸抑制其水解。所以用氯化亞錫晶體配制氯化亞錫溶液時還需要的試劑有鹽酸和錫。(4)由流程圖和題干信息可知,經(jīng)敏化處理的塑料表面含有SnCl2溶液,Sn2+易于氧化,表現(xiàn)較強的還原性,能將硝酸銀中Ag+還原為具有催化活性的銀單質(zhì),其離子方程式為2Ag+Sn2+=2Ag+Sn4+。(5)由題意可知,“將經(jīng)活化處理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化學鍍銅”,所以反應生成單質(zhì)銅,銅元素化合價由Cu(OH)2中的+2價變化到Cu的0價,發(fā)生還原反應,Cu是還原產(chǎn)物,氫元素由HCHO中+1價變化到H2中的0價,發(fā)生還原反應,H2是還原產(chǎn)物,則由題意知Cu和H2的化學計量數(shù)之比為11,碳元素由HCHO中0價變化到HCOONa中的+2價,失去電子,根據(jù)電子得失守恒和元素守恒配平方程式,該反應的化學方程式為Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2+2H2O。(6)因為化學鍍的鍍層厚度不合要求,必須用電鍍增加金屬厚度,即將電鍍液中金屬離子還原成金屬單質(zhì)從而在塑料上析出,所以有金屬導電薄層的塑料作電鍍池的陰極。陰極反應式為:Cu2+2e=Cu,5min內(nèi)電路通過的電子物質(zhì)的量=1.5A5min60s/min96500c/mol=0.0047mol,理論上塑料表面析出銅的質(zhì)量=120.0047mol65g/mol=0.15g?!敬鸢浮浚?)塑料零件不導電,不能直接作電極CO+H2OHCO+OH(2)2H2SO4+Na2Cr2O72CrO3+2NaHSO4+ H2O (3) 鹽酸、錫(4) Sn2+2Ag+=Sn4+2Ag (5) Cu(OH)2+2HCHO+2NaOHCu+2HCOONa+H2+ 2H2O (6) 陰 0.15g

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