遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修2.doc
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遼寧省撫順市高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2 元素周期導(dǎo)學(xué)案1新人教版必修2.doc
元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系2、了解原子核外電子的排布規(guī)律重點核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法難點核外電子排布的規(guī)律 核外電子排布的表示方法學(xué)法指導(dǎo)通過核外電子排布規(guī)律會畫各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,并掌握推斷方法。自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí):(請同學(xué)們認真閱讀課本13-15頁,你一定能完成下列問題)原子核外電子的排布:1.原子核外的電子由于能量不同,它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運動,能量高的電子在離核_的區(qū)域運動。2.表示方法電子層(n)1234567對應(yīng)符號3.核外電子的排布規(guī)律(1) 能量最低原理:原子核外電子總是先排布在能量最 的電子層,然后由 向 ,依次排布在能量逐步 的電子層,即排滿了K層才排L層,排滿了L層才排M層。(2)原子核外各電子層最多容納 個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不超過 個(K層為最外層不能超過 個)。(4)次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過 個。即:第1層最多只能排_個電子 第2層最多排_個電子 除K層外,不論原子有幾個電子層,其最外層中的電子數(shù)最多只能有_個(K層最多有_個)特別提醒:(1)以上幾點是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時滿足各項要求。(2)最外層電子數(shù)排滿8個(He為2個)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。(3)最外層電子較少的(<4)一般易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),表現(xiàn)出金屬性;最外層電子較多的(>4)一般易得電子或通過形成共用電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),表現(xiàn)出非金屬性。4、電子的能量高低與離核遠近的關(guān)系:電 子 層(序號n) 1 2 3 4 n電子層符號 K L M N 離 核 距 離 近 遠電子的能量 ( ) ( ) 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n22粒子的結(jié)構(gòu)示意圖粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)示意圖中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù);離子結(jié)構(gòu)示意圖中,二者則不相等。例如:原子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)陰離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子所帶電荷數(shù)即陽離子:核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)),陰離子:核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)),其差值均為離子所帶電荷的數(shù)值。二、自主練習(xí):(通過自學(xué),相信自己能解決下列問題)1、根據(jù)核外電子排布的規(guī)律,能畫出堿金屬元素LiFr原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、(1)10個電子的粒子:分子有 ,陽離子有 ,陰離子有 。(2)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 三、你還有哪些不會的問題,請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨立思考合作探究1短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()AC>D>B>A BD>B>A>C CA>D>C>B DB>A>C>D2某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是 _。(2)該微粒的鹽溶液能使氯水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號是_。(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵?,原子的還原性很強,這種微粒的符號是_。(4)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?,這種微粒的符號是_。鞏固練習(xí)1.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()AMg2: BCl: CAr: DK:2根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等3.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子的M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:_。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:_。(3)C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的: 學(xué)習(xí)體會達標(biāo)測試1核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較, 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 ( ) A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)2下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù),其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是( ) A8 B14 C16 D173A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍,則A、B分別是 ( )A硅和鈉 B硼和氮 C碳和氯 D碳和鋁4某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( )A3 B7 C8 D105有A、B兩種元素,已知元素A的核電荷數(shù)為a,且A3-與Bn+的電子排布完全相同,則元素B的核電荷數(shù)為 ( ) Aan一3 Ba +n+3 Ca+n一3 Dan+36某粒子的核外電子數(shù)之和為偶數(shù),該粒子可能足下列中的 ( ) 7.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D