江蘇省東臺市高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 課時02 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1.doc

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)目標(biāo)1、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、從化合價升降的角度初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。教學(xué)方法討論總結(jié)法課堂結(jié)構(gòu)1 導(dǎo)入亮標(biāo)2、 自學(xué)檢測 一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式舉例單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)堿性氧化物堿酸性氧化物酸酸鹽堿鹽鹽鹽兩種新鹽單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物2 鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_知識歸納化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征（如參加反應(yīng)的物質(zhì)種類或種數(shù)）反應(yīng)類型實(shí) 例 A + B = AB化合反應(yīng)AB = A + B分解反應(yīng)AB + C = A + CB置換反應(yīng)AB + CD = AD + CB復(fù)分解反應(yīng)過渡寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？用現(xiàn)有的分類方法我們無法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)。就像不同種物質(zhì)間有多種分類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。三 合作探究 根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生改變可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)： _ 含有化合價改變 的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是 化合價改變 。 實(shí)質(zhì)是 電子的轉(zhuǎn)移 。 2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)： 含有元素化合價升高的反應(yīng) ；還原反應(yīng)： 含有元素化合價降低的反應(yīng) ；注意：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生，是對立統(tǒng)一的。 3、氧化劑與還原劑氧化劑：_含有元素化合價降低的物質(zhì)_ 還原劑：_含有元素化合價升高的物質(zhì) 4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物_含有元素化合價升高的產(chǎn)物 還原產(chǎn)物_含有元素化合價降低的產(chǎn)物知識拓展常見的氧化劑： KMnO4 ， Cl2 ， HNO3 ， H2O2 等 ；常見的還原劑： CO, H2 Fe等 ；典型例題 1、指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物ZnCuSO4ZnSO4CuCuSO4ZnZnSO4Cu2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2KMnO4HClCl2MnCl2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3COCO2Fe3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2OHNO3CuCu(NO3)2NO課堂小結(jié)在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)_失去_電子，化合價_升高_(dá)，被_氧化_，發(fā)生_氧化反應(yīng)反應(yīng)，得到 氧化_產(chǎn)物，具有_還原性_性，是還原劑_劑；物質(zhì)_得到_電子，化合價_降低_ ，被 還原_，發(fā)生_還原_反應(yīng)，得到_還原_產(chǎn)物，具有_氧化_性，是_氧化_劑；典型例題2H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H2 + CuO H2O + CuCO + CuO Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO3 2KCl + 3O2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有 （填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 。知識歸納四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4 檢測清盤1.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?？茖W(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反應(yīng)和屬于 （ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出后（1）能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（ ）；（2）溶液質(zhì)量不變的是（ ）；（3）溶液質(zhì)量增加的是（ ）A. 稀硫酸 B. 食鹽水 C. 硫酸銅溶液 D. 鹽酸 3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是()A2KClO32KCl3O2 BMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCNH3HCl=NH4Cl DBa(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)24. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng) （ ） A. 2H2O2 2H2O +O2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 C.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl2 + H2O= HCl + HClO5 .氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)2置換反應(yīng)4氧化還原反應(yīng)3（ ）ACl22KBr=Br22KCl1B2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O26、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B 3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O27以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明基本反應(yīng)類型。（1）_，屬于_反應(yīng)；（2）_，屬于_反應(yīng)；（3）_，屬于_反應(yīng)。8、閱讀于謙的詩石灰吟，回答問題：千錘萬鑿出深山， 烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕， 要留清白在人間。（1）“千錘萬鑿出深山”，開鑿出的物質(zhì)是（ ）A石灰石 B鐵礦石 C脈石(SiO2) D重晶石(BaSO4)（2）對“烈火焚燒若等閑”對應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是（ ）A屬于氧化還原反應(yīng) B產(chǎn)生的氣體可能造成溫室效應(yīng) C屬于分解反應(yīng) D屬于置換反應(yīng)（3）寫出下列對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：化合反應(yīng)：_；分解反應(yīng)：_。9按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）有水生成的化合反應(yīng)_（2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)_（3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)_（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_教學(xué)反思：